跟踪检测（二十六） 弱电解质的电离
1．(2017·兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：选B 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。
2．(2017·房山区模拟)将0.1 mol·L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.
－1
cc－
3
＋4
·H2
的值减小
B．OH的物质的量减小 C.
cc＋
＋4
3
c·H2
－
的值减小
D．NH4的浓度减小
解析：选D 在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2
＋4
＋OH，当加水稀释
－
n时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＋
4
＋4
V3
n·H2
V＝
c3
＋4
c·H2
的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH的物质的量增大，B
－
错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝减小，D正确。
cc＋
4
3
c·H2
－
的值不变，C错误；加水稀释，c(NH4)
＋
3．(2017·成都模拟)对常温下pH＝3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( ) A．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)
B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低 C．该溶液中由水电离出的c(H)是1.0×10
＋
－11－
＋
－
－
mol·L
－1
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
解析：选B 溶液中存在电荷守恒，c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，A正确；加入少量
＋
－
－
2
CH3COONa固体后，c(CH3COO)增大，B错误；醋酸电离出H，抑制了水的电离，该溶液中
－＋
c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，C正确；与等
体积pH＝11 的NaOH 溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，D正确。
4．(2017·泰州模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 电离平衡 常数(25 ℃) 下列选项错误的是( ) A．2CN＋H2O＋CO2===2HCN＋CO3 B．2HCOOH＋CO3===2HCOO＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．HCOOH＋CN===HCOO＋HCN
解析：选A A项，由酸的电离平衡常数知酸性由强至弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3，较强酸能够制取较弱酸，CN与CO2、H2O反应的离子方程式为CN＋H2O＋CO2===2HCN＋HCO3，错误；B项，HCOOH与CO3反应的离子方程式为2HCOOH＋CO3===2HCOO＋H2O＋CO2↑，正确；C项，等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，两者与NaOH反应，消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D项，HCOOH与CN反应的离子方程式为HCOOH＋CN===HCOO
－
－
－
－
2－
2－
－
－
－
－
－
－
2－
－
－
2－
HCOOH －4HCN －10H2CO3 1.77×10 4.9×10K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 ＋HCN，正确。
5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如
下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
－1
A．x为弱酸，Vx B．x为强酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy 解析：选C pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H。因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗OH的量更多。 6.(2017·南昌模拟)25 ℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前，c(HX)＝0.01 mol·L 2 ＋ － ( ) －1 B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 C．a、b两点：c(X)＞c(Cl) D．溶液的导电性：a＞b 解析：选C HX为弱酸，pH＝2时，c(HX)＞0.01 mol·L，A错误；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH＜3，B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X)＞c(Cl)，溶液的导电性：a＜b，故C正确，D错误。 7．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 pH 溶液 A.①②两溶液中c(OH)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L①>② 解析：选B 常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液，分别与0.01 mol·L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。 8．(2017·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，下列说法不正确的是( ) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 10C．CH3COOH的电离常数Ka＝ b－0.01 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 解析：选D 反应后溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，根据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝ － ＋ ＋ ＋ －9 －1 － ＋ －1 －1－1 － －1 －1 －－ － －1 － － ① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确； cCOO － pH＝7，c(H)＝10mol·L，Ka＝＋－7－1 3 c＋ c3 0.01－7 ×10－9210＝＝，C正确； b0.01b－0.01－22 3