电解质溶液试题
一．选择题
1.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：
(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：
3+2+
(A) La (B) Mg
+
(C) NH4 (D) H+
3. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：
-3-1-3
(A) 6.0×10 mol·kg (B) 5.0×10 mol·kg-1 (C) 4.5×10-3 mol·kg-1 (D) 3.0×10-3 mol·kg-1 4. 在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,H+离子迁移数可表示成： (A) ?m(H+)/[?m(H+) + ?m(Ba2+) + 2?m(Cl-)] (B) c1?m(H+)/[c1?m(H+)+ 2c2?m(? Ba2+)+ (c1+ 2c2)?m(Cl-)]
(C) c1?m(H+)/[c1?m(H+) + c2?m(Ba2+) + ?m(Cl-)] (D) c1?m(H+)/[c1?m(H+) + 2c2?m(Ba2+) + 2c2?m(Cl-)]
5. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
其摩尔电导率将
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6. 已知??K??4.89?10?2S?m2?mol?1，此时(291K)纯水中的 m?H2O,291m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率 ??为：
(A) 3.81×10-9 S·m-1 (B) 3.81×10-6 S·m-1 (C) 7.63×10-9 S·m-1 (D) 7.63×10-6 S·m-1
7. 电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？
(A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g 8. 德拜-休克尔理论用于解释：
(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为
9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？
(A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不
曾包括的？ (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的
(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致
11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3
的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
???12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度U?，正离子的摩尔电导率?m,?M和法拉
??
第常数F之间的关系是：
?(A) z+U?/?m,?=F
?
?(B) z+U???m,?=F
?(C) z+?m,?U?F = 1
? (D)
???m,?/ z+U?=F
13. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
(A) ??(CaCl2) = ?m(Ca2+) + ?m(Cl-) (B) ??(CaCl2) = ? ?m(Ca2+) + ?m(Cl-) (C) ??(CaCl2) = ?m(Ca2+) + 2?m(Cl-) (D) ??(CaCl2) = 2 [?m(Ca2+) + ?m(Cl-)]
14. 不同浓度醋酸溶液的电导率?、摩尔电导率?m和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：
m/(mol·kg-1) ? ?m ?? m
1
?? ?? ?? ??
?m,1 ?m,2 ?m,3 ?m,4
??m,1
0.5 0.1 0.05
??m,2 ??m,3 ??m,4
? 下列关系中正确的是： (A)???m,1?m,2>?m,3>?m,4
?
(C) ????????????????????????????????(D)? ?m,1
15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?
(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度
16. 298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 ? ?,1和 ? ?,2,则有 (A) ? ?,1= ? ?,2 (B) ? ?,1＞ ? ?,2 (C) ? ?,1＜ ? ?,2 (D) ? ?,1≥ ? ?,2
17. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 ?m(Cl-)为： (A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1 (B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1 (C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1 (D) 76.33×102 S·m2·mol-1 18. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率?m,B和离子
淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。 (A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c， d， e
-1
19. 在298 K时离子强度为0.015 mol·kg的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：
(A) 0.7504 (B) 1.133 (C) 0.7793 (D) 1.283
20. 有4个浓度都是 0.01 mol·kg-1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：
(A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3 二．填空题
1. 298 K时，有 0.100 mol·dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：
U +( Na+) = 4.26×10-8 m2·V-1·s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2·V-1·s-1, 则该溶液之摩尔电导率为 。
2．在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （填入增大、
减小、先增后减）。
??3.K4?Fe?CN?6?的极限摩尔电导率与其离子的极限摩尔电导率的关
系 。
4. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率??和 摩尔电导率?m将：? ，?m 。(填入增加、减少或不变)
5. 298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl和0.005 mol·kg-1 的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为?±，1
和?±，2，则两者的关系为：???????????????????????。
6. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1, I2，则I1/I2
等于 。 7. 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将 ，摩尔电导率将 (填入增加、减小、不能确定)。
8. 0.001 mol·kg-1 KCl 与 0.001mol·kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度 I = 。 在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 ? ? = _ 。已知常数
A = 0.509 (mol·kg-1)-1/2 9. 在25℃时，0.1 mol·dm-3 KOH溶液中，K+ 的迁移数 t1 与0.1 mol·dm-3 KCl溶液中
K+的迁移数t2，比较两者之间的大小为 。
10. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为?±，则该电解质的活度a(Na3PO4)
等于 。
11. 同浓度的KCl，KOH和HCl三种溶液，其中摩尔电导率最大的是 _溶液。
12. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S·m2·mol-1，那么 18℃时 NH3·H2O 的
?m= 。 13. 2 分
NaCl稀溶液的摩尔电导率?m?NaCl?与其离子电迁移率之间的关系为： 14. 在25℃时，?m(LiI)，?m(H+) 和 ?m(LiCl)的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2
S·m2·mol-1。LiCl中的 t+ 为0.34，当假设其中的电解质完全解离时，HI中的t+为 。 15. 测定电解质溶液电导时必须采用 电源,以防止 。 16. 某一强电解质M??X??的整体活度为aB，则其平均活度a?与aB之间的关系是：
?? 三、计算题
1. 已知 298 K 时某 H2CO3溶液的电导率为 1.87×10-4 S·m-1，水的电导率为6×10-6 S·m-1，假定只需考虑 H2CO3的一级电离，且已知其电离常数KC= 4.31×10-7 mol·dm-3， 298 K 无限稀释时 HCO3-离子的摩尔电导率?mHCO3 = 44.5×10-4 S·m2·mol-1，H+的摩尔电导率?m(H+) = 349.82×10-4 S·m2·mol-1。请计算此碳酸溶液之浓度。
2．用两个银电极电解AgNO3水溶液，在电解前，溶液中每1 kg水含43.50 mmol AgNO3，实验后，银库仑计中有0.723 mmol的Ag沉积。由分析得知，电解后，阳极还有23.14 g水和1.390 mmol AgNO3。试计算t (Ag+)及t (NO3- )。
3. 0.05 mol·dm-3 CaCl2水溶液的电导率在25 ℃时为1.025 S·m-1。试计算?m(?CaCl2)及
?2+-4 2-1--4 2-1
??值，已知：??m(?Ca)=59.5×10S·m·mol，?m(Cl)=76.3×10S·m·mol。
?????
4. 用 Pt 为电极，通电于稀 CuSO4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色 在通电过程中有何变化？若都改用 Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？
5. 有三种配合物 A、B、C ,它们是硝基氨合钴 (Ⅲ)八面体配体的氯化物,可写为
[ Co(Ⅲ) (NH3)x(NO2)y] Clz,但其中有一个配合物 y = 0 ,三种配合物分别是1-1 价、1-2 价、1-3 价电解质。请根据摩尔电导的测定值,并根据盎萨格理论?m= ?m－Kc 确定
?A、B、C 三种配合物的型式,并写出分子式。 已知 2-1 ? / ( S·m·mol) mc/ mol·dm-3 A B C 0.00391 0.00781 128.7 123.1 155.7 147.9 106.8 102.9