2.2 化学能与电能同步练习
一、选择题（每题只有1-2个正确答案）
1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是
A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸 C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Cu、CuSO4溶液 2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 3．实验室中制取氢气，最好的方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 5．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B． 铜片质量逐渐减少
C． 电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 6．下列关于原电池的说法正确的是
A、把电能转化成化学能，使溶液发生氧化还原反应 B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
C、外电路中电子从负极流向正极 D、正极发生氧化反应
--7．已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H-2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e=40H-根据此判断，锌片是
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 8．根据能源的分类，下列说法中不正确的是
A、火电是二级能源 B、风能是一级能源 C、天然气是一级能源 D、水电是一级能源 9．用导线连接铁片和铜片，放入稀硫酸中可构成原电池，下列说法正确的是
A、Cu为负极Fe为 B、Fe为负极Cu为正极
+
C、Fe被还原Cu被氧化 D、Fe被氧化H被还原 10．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强 C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极 11．X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
12．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 13．轮船在海水腐蚀速度比较快，为保护轮船通常采取在轮船低部绑一块金属，这块金属是：
A．Na B．Cu C．Zn D．Fe 14. 铁在下列情况下腐蚀最快的是
A.铁放入海水中 B.将铁和锌连接后放入到海水中 C.将铁和锌连接后放入到淡水中 D.将铁和锡连接后放入到海水中 15．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 16.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确 ．．．
A. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OH B. a极是负极
C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池
17．日常所用的干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以湖状NH4Cl的和ZnCl2作为电解质（其中加入MnO2吸
-2+2+
收H2）其电极反应式为Zn+2e= Zn、2NH4+ +2e- = 2NH3+H2（NH3、Zn能生成一种稳定的物质）根据上述判断下列结论正确的是
A、Zn是正极，碳为负极 B、Zn为负极，碳为正极
--
C、工作时电子由碳极经过电路流向Zn极D、长时间工作连续工作时，内装湖状物可能流出腐蚀用电器
18．银锌电池广泛用在各种电子仪器的电源，它放电的过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O =2Ag+Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是
A 、 Ag B、 Zn(OH)2 C 、Ag2O D、 Zn
19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到了广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池
总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是：
A．电池工作时，Zn失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e－ = Mn2O3(s) + 2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小1.3g
20．燃料电池是一种新型的电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能转化成电能，燃料电池的基本反应是：
-- - X极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH Y极：2H2 + 4OH- 4e = 4H2O下列判断正确的是
A、X是正极 B、Y是正极 C、X极发生还原反应 D、Y发生氧化反应 21、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 22、下列装置中，电流计G中有电流通过的是D
23、下列装置中，不能说明锌比铜活泼的是
A． B． C ． D ．
24、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢
25. 铜锌电池工作时如图，说法正确的是（ ）
—2-2+2+
A正极反应：Zn—2e = Zn B．电池反应：Zn+Cu = Zn +Cu C.外电路电子从负极流向正极 D．盐桥中钾离子向ZnSO4中移动 二、填空题
26. 如图所示装置：
1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。 两极反应式为：正极 ； 负极 总反应方程为 。 该装置将 能转化为 能。
2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
两极反应式为：正极 ； 负极 总反应方程为 。
27．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电
话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
1)此电池中 作负极，电极反应为 ， 作正极； 2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。 28、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。
29、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H，则其正极反应表示为： ； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为： O2+2H2O+4e=4OH，则其负极反应式可表示为： 。 30. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：
已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是
① 以上反应是可逆反应； ② 以上反应不是可逆反应； ③ 充电时化学能转变为电能； ④ 放电时化学能能转变为电 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为： 。
提高篇 1．（2011?安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
--A．正极反应式：Ag+Cl-e=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
2．（2010?浙江）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
-+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e=2Li+FeS
3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（ ）
A．H2+2OH-=2H2O+2e- B．O2+4H++4e-=2H2O C．H2=2H++2e- D．O2+2H2O+4e-=4OH-
4.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O．（向右为充电，向左为放电）由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2
5．（2013?江苏）Mg、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
-+
---+
C．NiO（OH） D．Cd
A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大
-D．溶液中Cl向正极移动
6.（2013?安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
7.．（2012?肇庆二模）“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如右图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag．下列说法中错误的是（ ） A．电流从银电极流向石墨电极 B．Ag+从下往上移动
C．石墨电极为正极，银电极为负极
-+
D．银电极的电极反应是：Ag-e=Ag
8.．（2014?贵州二模）电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素CO（NH2）既能产生净化的水，又能发电．尿2，素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是 A．电池工作时H+移向负极
B．B．该装置还可以将电能转化成为化学能
C．电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D．理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO（NH2）2
84．（2011?南宁三模）如图表示镁-次氯酸钠燃料电池工作原理．下列说法不正确的是（ ）
A．正极的电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH- B．a为电池负极，c处流出的主要是NaCl溶液 C．电路中每流过NA个电子，消耗镁24g
--D．该电池总反应为Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl
93．（2011?淮安二模）如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图．工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能．下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极
+
C．电池工作时，1mol甲醇被还原有6mol电子转移
D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路
2.2 化学能与电能同步练习答案
1-5 BD、A、D、C、CD 6-10 C、A、D、BD、C 11-15 CACBD 16-20 C、C、BD、D、AC 21. 1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
+——2+
正极：2H+2e=H2↑ 负极：Mg－2e=Mg 化学能、电能
— 3+
2）Al－3e= Al 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
22．(1)Li Li-e-=Li+ 石墨
(2)起搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动 （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 23.原电池如图：
负极（Cu）：Cu －2e= Cu
3+—2+
正极（C）：2Fe +2e = 2Fe 24.（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液.
—
2+