第一章《从实验学化学》单元测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列物质中含有的电子数最多的是( ) A． 27 g H2O B． 51 g H2O2
C． 34 g OH－ D． 19 g H3O＋
2.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（ ） A． N2 B． Cl2
3.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A． 质量相等的O2和O3 B． 原子数目相等的CO和N2
C． 电子数目相等的O2和N2 D． 等压、等体积的N2和CH4 C． H2 D． CO2
4.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( ) A． 体积：①③②④ B． 密度：④①③②
5.下面两种气体的分子数一定相等的是( ) A． 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同 B． 氮气和一氧化碳体积相等
C． 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气
6.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( ) A． 一定含有碳酸根离子 B． 一定含有碳酸氢根离子
C． 一定含有硫酸根离子 D． 可能含有硫酸根离子
D． 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
C． 质量：①④③② D． 氢原子数：②④③①
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A． 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA B． 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
C． 常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA D． 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA 8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ( )
A． 气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 C． 不同气体分子间的平均距离几乎相等 B． 不同气体分子的大小几乎相等 D． 气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比 9.下列说法不正确的是( )
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A． 所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B． 蒸馏自来水可以制得蒸馏水 C． 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏
D． 进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸 10.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A． 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA B． 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA C． 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA D． 1 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（ ） ①标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA ②100 mL 0.2 mol?L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA ③1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
④在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA ⑤物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2NA ⑥常温下，22 g CO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5NA
⑦1 mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4NA ⑧标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子 A． ②③⑦⑧ B． ⑤⑥⑧
12.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是( ) A． 将易溶于水的液体从水中分离出来 B． 将易溶于水的气体从水中分离出来
C． 将难溶于水的固体从水中分离出来 D． 将易溶于水的固体从水中分离出来 C． ①④⑤⑥ D． ③⑥⑧
13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是( ) A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液 B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液
C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液 D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液 14.下列实验可实现鉴别目的的是( ) A． 用稀硫酸鉴别两种金属银和铝
B． 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液 C． 用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
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D． 用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 15.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A． ①②③⑤⑥ B． ①②④⑤
C． ①②③④⑤ D． 全部
二、填空题(共3小题) 16.物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ，分子个数比为 ，同温同压下的体积比 ，所含氢原子的个数比为 。
mol-1．设阿伏加德罗常（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg·数为NA，则：
①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体中所含的原子总数为 个。 17.计算填空：
(1)标况下，将22.4 L氯化氢溶于水配成200 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是__________。 (2)配制1 L 1.5 mol·L－1盐酸溶液，需要氯化氢气体在标况下的体积是__________。 (3)配制300 mL 0.5 mol·L－1稀盐酸溶液，需要1.5 mol·L－1的盐酸的体积是__________。
18.实验室需配置100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）。
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