2019年秋人教版高一必修1化学第一章《从实验学化学》单元测试卷(含答案)

第一章《从实验学化学》单元测试卷

一、单选题(共15小题) 1.下列物质中含有的电子数最多的是( ) A. 27 g H2O B. 51 g H2O2

C. 34 g OH- D. 19 g H3O+

2.标准状况下,质量相等的下列物质中体积最大的是( ) A. N2 B. Cl2

3.下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A. 质量相等的O2和O3 B. 原子数目相等的CO和N2

C. 电子数目相等的O2和N2 D. 等压、等体积的N2和CH4 C. H2 D. CO2

4.标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g 硫化氢气体;④0.2 mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( ) A. 体积:①③②④ B. 密度:④①③②

5.下面两种气体的分子数一定相等的是( ) A. 氮气和一氧化碳的质量相等,密度不同 B. 氮气和一氧化碳体积相等

C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气

6.某溶液中加入稀硫酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体;再加入氯化钡溶液,能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( ) A. 一定含有碳酸根离子 B. 一定含有碳酸氢根离子

C. 一定含有硫酸根离子 D. 可能含有硫酸根离子

D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气

C. 质量:①④③② D. 氢原子数:②④③①

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A. 标准状况下,6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA B. 通常状况下,8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA

C. 常温常压下,2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为0.4NA D. 标准状况下,11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA 8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ( )

A. 气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 C. 不同气体分子间的平均距离几乎相等 B. 不同气体分子的大小几乎相等 D. 气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比 9.下列说法不正确的是( )

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A. 所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B. 蒸馏自来水可以制得蒸馏水 C. 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏

D. 进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸 10.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 标况下,11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA B. 常温下,0.9 g H2O中,含有的电子数为0.5NA C. 标准状况下,2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 1 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中,含Na+的个数为2NA

11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是( ) ①标准状况下,11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA ②100 mL 0.2 mol?L﹣1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA ③1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为NA

④在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为NA ⑤物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl﹣的个数为0.2NA ⑥常温下,22 g CO2和N2O的混合气体中,含有的原子数数目为1.5NA

⑦1 mol的氧气与足量的Na反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子总数为4NA ⑧标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5NA个原子 A. ②③⑦⑧ B. ⑤⑥⑧

12.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是( ) A. 将易溶于水的液体从水中分离出来 B. 将易溶于水的气体从水中分离出来

C. 将难溶于水的固体从水中分离出来 D. 将易溶于水的固体从水中分离出来 C. ①④⑤⑥ D. ③⑥⑧

13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,下列操作可以实现的是( ) A. 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液 B. 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液

C. 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液 D. 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液 14.下列实验可实现鉴别目的的是( ) A. 用稀硫酸鉴别两种金属银和铝

B. 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液 C. 用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

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D. 用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 15.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时,先均匀加热,后局部加热 ②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时,先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗 A. ①②③⑤⑥ B. ①②④⑤

C. ①②③④⑤ D. 全部

二、填空题(共3小题) 16.物质的量是高中化学计算的核心:

(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ,分子个数比为 ,同温同压下的体积比 ,所含氢原子的个数比为 。

mol-1.设阿伏加德罗常(2)现有mg某气体,它的一个分子由四原子构成,它的摩尔质量为Mg·数为NA,则:

①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体中所含的原子总数为 个。 17.计算填空:

(1)标况下,将22.4 L氯化氢溶于水配成200 mL盐酸溶液,其物质的量浓度是__________。 (2)配制1 L 1.5 mol·L-1盐酸溶液,需要氯化氢气体在标况下的体积是__________。 (3)配制300 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸溶液,需要1.5 mol·L-1的盐酸的体积是__________。

18.实验室需配置100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容)。

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