75．（ ）双原子分子中，键的极性和分子的极性是一致的。 76．（ ）分子中键的极性越强，分子的偶极矩越大。 77．（ ）反应 Na (s) ＋
1Θ
F2 (g) ＝ NaF (s) 的Δ rHm 就是NaF的晶格能。 278．（ ）对两种不同的离子晶体，比较其核间距大小，即可判定其晶格能大小。 79．（ ）在NaCl晶体中，任意指定一种离子，其周围异号离子排列呈八面体结构。 80．（ ）在NaCl和CuCl中，Na和Cu离子的半径分别为95 pm 和96 pm ，则它们的晶
格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。
81．（ ）所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。 82．（ ）离子化合物中的化学键都是离子键。
83．（ ）已知丙二烯分子中三个碳原子在一条直线上，由此可推测分子中的全部原子都处
于同一个平面中。
84．（ ）简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 85．（ ）所有的盐都是离子化合物。
86．（ ）同种原子之间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也就越牢固。 87．（ ）当分子的空间构型相同时，键的极性越强，其分子的极性也越强。
88．（ ）HF，HCl，HBr，HI的分子量依次增大，分子间力依次增强，则其熔、沸点依次升
高。
89．（ ）反应 H (g) ＋ Cl (g) ＝ HCl (g) 的Δ rHm 与键能 E (H－Cl)近似相等。
Θ
＋
＋
90．（ ）键能也就是键的离解能，它们在数值上是相等的。
91．（ ）对于B2分子，由于两个原子间电子配对，所以整个分子显抗磁性。 92．（ ）根据分子轨道理论，B2是顺磁性物质。
93．（ ）C≡C的键能相当于C－C和C＝C两者键能之和。
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（四） 化学热力学初步
1．（ ）体系的焓变就是体系的热量。
2．（ ）气体的标准状况与物质的标准态是同一含意。 3．（ ）单质的标准生成焓为零。
4．（ ）状态函数是物质现有状态的性质，它与形成该状态的途经无关。 5．（ ）体积是强度性质，摩尔体积则是容量性质。
6．（ ）反应热是指产物温度回到反应物温度时体系吸收或放出的热量。 7．（ ）只要表明了反应热的化学方程式就是热化学方程式。 8．（ ）由液态苯变成气态苯所吸收的热量就是苯的相变热。
9．（ ）某体系从初态恒压膨胀后，又以同一压力恒压压缩回复到初态，这一过程是可逆
过程。
10．（ ）气态氢原子的标准摩尔生成焓等于零。
11．（ ）内能的改变值△U可通过测定Q和W算出。由于内能是状态函数，因此，热和功
也是状态函数。
12．（ ）p 、V 、T 、G 等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 13．（ ）热力学第一定律的数学表达式 △U ＝ Q － W 适用于包括电功在内的一切宏观
变化。
14．（ ）同一个氧化还原反应，反应方式不同，一是直接在烧杯中进行，二是使之构成原
电池进行，如果体系的始终状态相同，则反应的热效应也相同。
15．（ ）反应热的单位是kJ·mol
－1
，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。
16．（ ）反应的热效应就是反应的焓变。
17．（ ）凡是体系的温度升高，体系一定吸热；而温度不变，体系既不吸热也不放热。 18．（ ）凡能自发进行的反应，绝大多数是放热反应。
19．（ ）由于物质的量增加的反应其 △S > 0 ，故这些反应都是自发反应。 20．（ ）一个物质的标准熵随温度升高而增加，则反应的熵变也随温度变化而变化。 21．（ ）气体反应的Δ rGm 是指反应物和产物都处于298K、混合气体的总压为101.3 kPa
Θ
时反应的自由能变化。
22．（ ）如果某反应的Δ rGm > 0 ，则该反应不一定不能自发进行。
Θ
23．（ ）任何一个反应不论在什么条件下进行，该反应的Δ rGm 总是等于生成物的标准生
Θ
成自由能之和减去反应物标准生成自由能之和。
24．（ ）若反应的△H 和 △S 都是正值，则随着温度的升高反应自发进行的可能性增加。
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25．（ ）稳定单质在298K、101.325kPa下，Sm、Δ f Gm 、Δ f Hm 均为零。
Θ
Θ
Θ
26．（ ）稳定单质在298K、101.325kPa下，Sm不为零，Δ f Hm 为零。
Θ
Θ
27．（ ）某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHm< 0，则该反
应在任何温度下均可以自发进行
28．（ ）某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHm< 0，则该反
应在任何温度下均难以自发进行。
29．（ ）某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHm< 0，则该反
应仅常温下反应可以自发进行。
30．（ ）某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHm< 0，则该反
应仅高温下反应可以自发进行。
31．（ ）判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔG < 0 。 32．（ ）判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔG< 0 。 33．（ ）判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔH < 0 。 34．（ ）判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔS > 0 。 35．（ ）在恒压下，凡是自发过程一定是放热的。 36．（ ）焓是状态函数，恒压反应的焓变等于恒压反应热，则热也是状态函数。 37．（ ）在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的。 38．（ ）对孤立体系而言，ΔrSm >0的反应总是自发进行的。
Θ
Θ
ΘΘΘ
Θ
39．（ ）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 40．（ ）当液体在其沸点下沸腾时，体系的熵将增大。 41．（ ）当液体在其沸点下沸腾时，体系的自由能将增大。 42．（ ）当液体在其沸点下沸腾时，体系的蒸气压将增大。 43．（ ）标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔrHm。 44．（ ）恒容反应热就是反应的热力学能变。 45．（ ）绝热过程的特征是体系既不吸收也不放出热量。 46．（ ）绝热过程的特征是体系的内能保持不变。 47．（ ）绝热过程的特征是体系的温度保持不变。 48．（ ）在等压条件下某一反应的ΔrHm和ΔrSm都为正值，则该反应在高温下可以自发
进行。
49．（ ）在等压条件下某一反应的ΔrHm和ΔrSm都为正值，则该反应一定不可能自发进
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Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
行。
50．（ ）在等压条件下某一反应的ΔrHm和ΔrSm都为正值，则该反应在低温下可以自发
进行。
51．（ ）某反应的ΔrHm和ΔrSm 均为正值且不随温度而变化，则该反应在高温下自发，
低温下非自发。
52．（ ）某反应的ΔrHm和ΔrSm 均为正值且不随温度而变化，则该反应在低温下自发，
高温下非自发。
53．（ ）某反应的ΔrHm和ΔrSm 均为负值且不随温度而变化，则该反应在低温下自发，
高温下非自发。
54．（ ）某反应的ΔrHm和ΔrSm 均为负值且不随温度而变化，则该反应在高温下自发，
低温下非自发。
55．（ ）1 mol H2O ( l ) 所含能量要比 1 mol H2O ( g ) 所含能量小。 56．（ ）N2 ( g ) ＋ O2 ( g ) → 2 NO ( g ) Δ rHm ＝＋181.00 kJ · mol
Θ
－1
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
，表明该反应生
成1 mol NO ( g ) 可放出 90.50 kJ · mol
－1
的热。
Θ
57．（ ）反应 H2 ( g ) ＋ S ( g ) → H2S ( g ) 的Δ rHm 就是 H2S ( g ) 的标准摩尔生成焓 Δ f Hm 。
Θ
58．（ ）体系经历一个循环，无论多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓的变化
量ΔU和Δ H 都为零。
59．（ ）下列两个反应的热效应相比，第 ② 个放热较多： ① H2 ( g ) ＋ Br2 ( g ) → 2 HBr ( g ) ② H2 ( g ) ＋ Br2 ( l ) → 2 HBr ( g )
60．（ ）下列两个反应的热效应相比，第 ① 个放热较多： ① H2 ( g ) ＋ Br2 ( g ) → 2 HBr ( g ) ② H2 ( g ) ＋ Br2 ( l ) → 2 HBr ( g )
61．（ ）C (石墨) ＋ O2 ( g ) → CO2 ( g ) ，Δ rHm ＝－393.5 kJ · mol
Θ
－1
，这个热效应既
是Δ f Hm (CO2，g) ，又是 碳 (石墨) 的Δ cHm 。
Θ
Θ
62．（ ）CaO ( s ) ＋ CO2 ( g ) → CaCO3 ( s ) 的焓变Δ rHm ，就是CaCO3 ( s ) 的标准摩
Θ
尔生成焓 。
63．（ ）C (石墨) 、C (金刚石) 和O3 (臭氧) 都属于单质，它们的标准摩尔生成焓Δ f Hm 都
Θ
为零。
64．（ ）弹式量热计所测得的热效应是恒容热效应。
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