2 Fe3+ ＋ Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ 2 Fe2+ ； Fe3+ ＋
Θ
Θ
Θ
11 Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ Fe2+ 22 可以推断两式的 E 相等，Δr Gm ，K 不等。 35．（ ）对于下面两个反应方程式 ，
2 Fe3+ ＋ Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ 2 Fe2+ ； Fe3+ ＋
Θ
Θ
Θ
11 Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ Fe2+ 22 可以推断两式的E ，Δr Gm ，K 都相等。 36．（ ）对于下面两个反应方程式 ，
2 Fe3+ ＋ Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ 2 Fe2+ ； Fe3+ ＋
Θ
Θ
Θ
11 Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ Fe2+ 22 可以推断两式的E ，Δr Gm ，K 不等。 37．（ ）对于下面两个反应方程式 ，
2 Fe3+ ＋ Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ 2 Fe2+ ； Fe3+ ＋
Θ
Θ
Θ
11 Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ Fe2+ 22 可以推断两式的Δr Gm相等 ，E ，K 不等。 38．（ ）在标准状态下 ，当电解饱和 NaCl 溶液并有 0.400 mol 电子发生转移时 ，则在
阳极逸出氯气的体积是4.48×103 ml 。
39．（ ）在标准状态下 ，当电解饱和 NaCl 溶液并有 0.400 mol 电子发生转移时 ，则在
阳极逸出氯气的体积是2.24×103 ml 。
40．（ ）在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为 n
倍时，此电极反应的 ΔG 和 ? 的变化情况是变小和不变。
41．（ ）在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为 n
倍时，此电极反应的 ΔG 和 ? 的变化情况是变大和不变。
42．（ ）在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为 n
倍时，此电极反应的 ΔG 和 ? 的变化情况是变大和变小。
43．（ ）在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为 n
倍时，此电极反应的 ΔG 和 ? 的变化情况是变小和变大。
44．（ ）在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠 ，则原电池的电动
势将变小。
45．（ ）在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠 ，则原电池的电动
势将变大。
46．（ ）电池 Cu∣Cu‖Cu ，Cu2∣Pt 和电池 Cu∣Cu2‖Cu2 ，Cu∣Pt 的反应均
＋
＋
＋
＋
＋
＋
29
写成 Cu + Cu2 ＝ 2 Cu ，此两电池的Δr Gm 不同 ，E 相同。
＋
＋
Θ
Θ
47．（ ）电池 Cu∣Cu‖Cu ，Cu2∣Pt 和电池 Cu∣Cu2‖Cu2 ，Cu∣Pt 的反应均
＋
＋
＋
＋
＋
＋
写成 Cu + Cu2 ＝ 2 Cu ，此两电池的Δr Gm ，E 均相同。
＋
＋
Θ
Θ
48．（ ）电池 Cu∣Cu‖Cu ，Cu2∣Pt 和电池 Cu∣Cu2‖Cu2 ，Cu∣Pt 的反应均
＋
＋
＋
＋
＋
＋
写成 Cu + Cu2 ＝ 2 Cu ，此两电池的Δr Gm相同 ，E 不同。
＋
＋
Θ
Θ
49．（ ）电池 Cu∣Cu‖Cu ，Cu2∣Pt 和电池 Cu∣Cu2‖Cu2 ，Cu∣Pt 的反应均
＋
＋
＋
＋
＋
＋
写成 Cu + Cu2 ＝ 2 Cu ，此两电池的Δr Gm ，E 均不同。
＋
＋
Θ
Θ
50．（ ）对于电对 MnO4/ Mn2的电极电势，H浓度变化对? 的影响比Mn2的浓度变化
－
＋
＋
＋
的影响大。
51．（ ）对于电对 MnO4/ Mn2的电极电势，溶液稀释，[MnO4] / [Mn2]的值不变，? 值
－
＋
－
＋
也不改变。
52．（ ）歧化反应是同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应。 53．（ ）歧化反应是同一物种里两种原子之间发生的氧化还原反应。 54．（ ）歧化反应是两种物种里两种原子之间发生的氧化还原反应。 55．（ ）歧化反应是两种物种里同种原子之间发生的氧化还原反应。 56．（ ）电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是? 值较大的电对中的氧化态物质。 57．（ ）电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是? 值较大的电对中的还原态物质。 58．（ ）电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是? 值较小的电对中的还原态物质。 59．（ ）电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是? 值较小的电对中的氧化态物质。 60．（ ）电解时在阳极上放电的物质是电极电势代数值较小的电对中的还原态物质。 61．（ ）电解时在阳极上放电的物质是电极电势代数值较大的电对中的氧化态物质。 62．（ ）电解时在阳极上放电的物质是电极电势代数值较小的电对中的氧化态物质。 63．（ ）电解时在阳极上放电的物质是电极电势代数值较大的电对中的还原态物质。 64．（ ）电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于阳
极的实际析出电势增加，而阴极的实际析出电势减小。
65．（ ）电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于两
极的实际析出电势总是大于理论析出电势。
66．（ ）电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于两
极的实际析出电势总是小于理论析出电势。
67．（ ）电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于阳
极的实际析出电势减小，而阴极的实际析出电势增加。
30
68．（ ）氧化数是发生氧化还原反应的电子得失数。 69．（ ）所有单质中元素的氧化数和化合价在数值上相等，均为零。 70．（ ）氧化数可以是零、整数或小数值，但化合价只能是整数值。 71．（ ）标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。 72．（ ）标准电极电势属于强度性质且与电极反应方程式的书写有关。 73．（ ）超电压是指电化学极化引起的电压降。 74．（ ）超电压是指浓差极化引起的电压降。 75．（ ）超电压是指外电路电阻引起的电压降。 76．（ ）氧化数或氧化值在数值上就是元素的化合价。 77．（ ）只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。 78．（ ）任何一个原电池都对应着一个氧化还原反应。
79．（ ）在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。 80．（ ）电解反应是电池反应的逆反应。
81．（ ）可逆电池是指既可充电又可放电的原电池。
82．（ ）一个热力学上判断不能发生的反应，原电池反应也不能进行。 83．（ ）充电与放电所发生的反应是互为逆反应。
84．（ ）原电池中是负极上发生氧化反应，而腐蚀电池中是阳极发生氧化反应。
Θ
85．（ ）只有可逆电池，公式Δ rGm ＝－n F E 才能成立。 86．（ ）在浓差电池中， E＝0.0592lg[反应物]，当其它条件确定后，n 增大，E减小。
n[生成物]87．（ ）化学反应平衡的标志是Δ rGm ＝0 ，而电化学反应平衡的标志是 E ＝0。
Θ
88．（ ）在温度确定的条件下，若一个化学反应方程与一个电化学反应方程相同时，平衡
常数 K 也一定相同。
89．（ ）在一定温度下，原电池的标准电动势E 只取决于原电池的两个电极。而与电池
Θ
Θ
中各物质的浓度无关。
Θ
90．（ ）能斯特方程 E＝E ＋ 0.0592lg[反应物] ，对于一个反应物与生成物都确定的电
n[生成物]化学反应，若写法不同，n 不同，则 E 也不同。
91．（ ）任何一个原电池随着反应的进行 E 在不断降低，而任何一个电解池，随着反应的
进行，分解电压在不断地上升。
92．（ ）电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电位差。
93．（ ）原电池中，电子是由负极经导线流到正极，然后再由正极经溶液流到负极，从而
31
构成了回路。
94．（ ）在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对
为负极。
95．（ ）为了保护以钢铁制成的地下管道，可在其上面连接铜片。 96．（ ）一个实际电池的标准电动势E 总是大于零的。 97．（ ）电镀铜时，应以镀件作阳极，以粗铜作阴极。 98．（ ）由于?Θ
Θ
(Zn2+ / Zn) > ?(H+ / H2)
Θ
，所以电解ZnCl2水溶液时，在阴极得到的是氢气而不
是金属锌。
99．（ ）在差异冲气腐蚀中，氧气分压小的部位作阳极而使此处金属被腐蚀。 100．（ ）不论在原电池中还是在电解池中，当电流流过电极时都会发生电极极化。 101．（ ）? 和?的数值大小都与电极反应式的写法无关。
102．（ ）标准状态时，若微小浓度的改变就可以使某个氧化还原反应的方向逆转，则用该 反应组成的原电池，其标准电动势应接近于零。 103．（ ）氢电极（H/ H2）的电极电势等于零。
104．（ ）氧化还原反应就是反应过程中有电子得失的反应。 105．（ ）原电池的E 越大，K 越大，则电池反应的速率越快。
106．（ ）某氧化还原反应的E > 0，则此反应的Δ rGm > 0，该反应不能自发进行。
Θ
Θ
Θ
Θ
＋
Θ
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