2006年春季学期
乙醛·醛类
［教学目标］
1．掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。 2．了解醛类，甲醛的有关性质。 ［能力培养］
通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。 ［科学思想］
培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。 ［科学品质］
通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。 ［科学方法］
训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。 ［重点、难点］
乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确书写。 ［教学过程］ ［引入］
从热水瓶中倒出少量热水于烧杯中（热水瓶中的热水留作银镜反应实验用） ［提问］
瓶中的热水是几小时前烧开的，现在仍然很热，热水瓶为什么能保温呢？ ［学生回答］（要提到瓶胆上镀银，并抓住机会设问） ［设问］
瓶胆是玻璃的，这层银又是怎么镀上去的呢？原来是一种有机物的功劳，这就是我们今天要学的又一种衍生物——醛。 ［板书］乙醛 醛类 ［提问］
醛我们曾经接触过，请大家回忆，在哪里我们接触过醛？ ［学生思考回答］
乙醇氧化生成乙醛。 ［学生练习］
写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。 ［板书］
2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O
一、乙醛
1．分子式：C2H4O
HOHCCH 结构式：
H 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO
2004级化学备课组
2006年春季学期
引导学生分析比较：
OCH
COH
［设问］
乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？
［板书］
2．乙醛的物理性质
展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
［指导阅读］
乙醛的物理性质。
［总结］
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
［过渡］
从结构上分析可知，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的
作用。 ［设问］
试推测乙醛应有哪些化学性质？
分组讨论、探索，怎样通过结构分析其性质，可能碳氧双键上能发生加成反应及
醛基上的反应。 ［板书］
3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
［追问］
当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
CH3COH
OCH3CH+H2NiCH3CH2OH
［指导学生］
分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。 氧化反应：加氧或去氢的反应。 还原反应：加氢或去氧的反应。
有机氧化：加氧或去氢无还原机 还原：加氢或去氧 化合价降低：化合价升高：氧化［板书］
（2）氧化反应
①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化 指导学生阅读课本（实验5－5）
实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加
2004级化学备课组
2006年春季学期
热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．银氨溶液必须现用现配，配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
CH3CHO＋2Ag (NH3 )2OH 离子方程式：
CH3CHO＋2［Ag (NH3 )2］＋2OH ＋H2O
［指出］1．CH3CHO 2．
＋
－
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3COO＋NH4＋2Ag↓＋3NH3
－＋
氧化CH3COOH （氧化反应）
CHO2Ag
1mol 2mol
3．工业上用含有醛基的葡萄糖作为还原剂制镜。
［讨论］
试管中的银镜怎样除去？ （可以用硝酸进行洗涤）
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
［实验5－6］
强调氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化，且现象明显。 观察实验过程中溶液颜色及状态的变化。
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+(红色)2H2O
［指出］1．CH3CHO氧化CH3COOH （氧化反应）
2．—CHO —— 2Cu2O
1mol 2mol
3．此反应可用来检验是否患有糖尿病。 ［讨论］
分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？
［总结］
乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜
检验醛基的存在。 ［设疑］
乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？
［演示］1、将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙醛溶液中
2、将少量Br2水滴入乙醛溶液中（注意是发生氧化反应而不是加成反应） 实验现象：KMnO4溶液褪色；溴水褪色。
2004级化学备课组