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高中化学竞赛初赛模拟试卷（05）
（时间：3小时 满分：100分）
题 号 满 分 1 6 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H 1.008 8 11 6 11 9 10 17 9 13 相对原子质量 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La LaLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 系 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）
1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A 臭氧空洞 B 酸雨 C 温室效应 D 光化学烟雾 2．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是 A 次氯酸 B 甘汞 C 三氟化硼 D 氯化硫（Ⅰ）
3．2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。下列关于该分子的叙述正确的是
A O4分子是环型分子 B O4分子为四面体构型
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C O4分子比O2分子稳定 D O4分子比O2分子氧化性更强
4．汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，它使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化。下列说法错误的是
A CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO＋2NOxB 此方法的缺点是，由于CO2增多会提高空气的酸度
C 多植树造林，增大绿化面积，可有效控制汽车尾气中的各类污染源 D 汽车改用天然气，液化气为燃料或开发氢能源，减少对空气的污染
2xCO2＋N2
第二题（8分）
自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：
活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。
1．写出自由基CH3CH2·的电子式；若CH3CH2·失去一个电子，则称为碳正离子，写出该碳正离子的电子式。
2．自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：
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CH3－CH3＋Cl2???? （主要产物）＋HCl
光照3．不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr发生游离基加成反应，其反应历程是： R－CH＝CH2＋Br·→R－CH－CH2Br R－CH－CH2Br＋HBr→R－CH2－CH2Br＋Br· ．．试分两步将(CH3)2CHCH＝CH2转变为(CH3)2CH2CH2CH2OH的反应方程式。
4．有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。
①已知CH3＋四个原子共平面，键角相等，键角应是 。
②(CH3)3C＋和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式 ，此物质能否发生消去反应 。
第三题（11分）
蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素等。为测定其中钙的含量，洗净蛋壳，加水煮沸约5min，置于蒸发皿中用小火烤干，研细。
1．称取0.3g（设为0.3000g）处理后的蛋壳样品，置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度C（HCl）的盐酸40.00mL，而后用小火加热使之溶解，冷却后加2滴甲基橙溶液，用已知浓度C（NaOH）回滴，消耗V（NaOH）L达终点。
（）写出计算钙含量的算式。 （2）计算得到的是钙的含量吗？ （3）是原蛋壳中钙的含量吗？
2．称取0.3g（设为0.3000g）处理后的蛋壳样品，用适量强酸溶解，然后加
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