为：
(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 答案：C
18. 298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPakgmol,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为：
(A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 答案：A
19. 真实气体的标准态是：
(A) f = p? 的真实气体 (B) p = p? 的真实气体 (C) f = p? 的理想气体 (D) p = p? 的理想气体 答案：D
20. 下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质 (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性 答案：D
21. 今有298K，p? 的N2[状态I]和323K，p? 的N2[状态II]各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？
(A) μ(I)>μ(II) (B) μ(I)<μ(II) (C) μ(I)=μ(II) (D) 不可比较 答案：A。因为?2
2
-1
??G????S，S＞0故温度升高Gibbs函数下降。 ??T?P3
22. 在298K、p?下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm(溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm(溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则
(A)μ1 = 10μ2 (B)μ1 = 2μ
2
3
(C)μ1 = 1/2μ2 (D)μ1 = μ2
答案：D。化学热仅与浓度有关,而与物质量的多少无关。
23. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm，苯的物质
3
的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2, 则
3
33
(A) μ1 >μ
2
(B)μ1 < μ2 (C)μ1 = μ
2
(D) 不确定
$ 答案：B。由?B??B?RTlnxB知浓度高者化学势大。
24. 有下述两种说法：
(1) 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方 上述说法中，正确的是：
(A)(1) (B)(2) (C)(1)和(2) (D)都不对 答案：A
25. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79? 10mmol, 2.15? 10mmol, 则混合物的总体积为：
(A) 9.67?10m (B)9.85?10m答案：C。V＝nAVA+nBVB。
26. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等电子特性 答案：B
27. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热?fusHm? =6025Jmol，某水溶液的凝固点为
2
-1
-53
-53
-532
-1
－532
-1
(C)1.003?10m
-43
(D) 8.95?10m
-53
258.15K, 该溶液的浓度xB为：
(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647
$?1?fusHm1? 答案：B。计算公式为lnxA??。 ??*??R?TTf??f2-1
28. 已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJmol，某不挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：
(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
$?vapHm?11??答案：A。计算公式为lnxA?。 ?*?R?TbTb?29. 现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液： (1) 0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸气压力为p1 (2) 0.1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为p3
34
(4) 0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸气压为p4 这四个蒸气压之间的关系为：
(A) p1 ? p2 ? p3 ? p4 (B) p2 ? p1 ? p4 ? p3 (C) p1 ? p2 ? p4 ? (1/2)p3 (D) p1 ? p4 ? 2p3 ? p2 答案：B
30. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则：
(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰
(C) 溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定
答案：A。因为NaCl完全解离，相当于溶质的浓度增大，故凝固点降低更多。 31. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势： (A) 升高 (C) 相等 (B) 降低 (D) 不确定 答案：B。
32. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是：
(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。 (B) 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。
(C) 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。 (D) 该溶液的渗透压为负值。 答案：C
33. 在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa, 0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数γx应该为：
(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948 答案：D。根据拉乌尔定律计算。即pA?pA?AxA。
34. 在300K时，液体A与B部分互溶形成? 和? 两个平衡相，在? 相中A的物质的量
* 35
0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa，在? 相中B的物质的量为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为：
(A) 25.88kPa (B) 200kPa (C) 170kPa (D) 721.2kPa
答案：C。α相中pA?p*AxA,β相中pA?kAxA，A在两相中的蒸气压应相等，有
p*AxA?kA(1?xB)。
问答题
1．下列说法是否正确，为什么？ (1) 系统所有广延性质都有偏摩尔量。 (2) 理想液态混合物各组分分子间没有作用力。
(3) 由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合熵等于零。 (4) 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 (5) 亨利系数与温度、压力以及溶剂和溶质的性质有关。 答：(1) 不正确。例如，热容为广延性质并没有偏摩尔量。
(2) 不正确。理想液态混合物各组分分子间不是没有作用力，而是作用力大小相等。 (3) 不正确。虽理想液态混合物混合时没有热效应，但混合后混乱度增加，故熵增加。 (4) 正确。
(5) 不正确。亨利系数与温度以及溶剂和溶质的性质有关，但与压力无关。
2．由A和B组成的溶液沸腾时必然要A和B的分压分别等于101.325Kpa。此种说法对吗？
答：不对。A和B组成的溶液沸腾时应该是A和B的分压之和，即溶液的总压等于101.325Kpa。
3．是否一切纯物质的凝固点都随外压的增大而下降？ 答：由Clapeyron方程
dTT?V?可知，凝固过程的ΔH总是负值，但ΔV因物质而异，dp?H若凝固过程体积减小，则ΔV＝V（固）－V（液）＜0。这时纯物质的凝固点都随外压的增大
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