最新物理化学模拟试卷及答案(1-4)

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5.373K时,水中若只有直径10-6m的空气泡,需使这样的水沸腾需过热多少度?已知373K时水的表面张力

水在101.3kPa下的摩尔气化热ΔvapHm=40.65kJ,水的密度=958.4kg·m-3。

物理化学模拟试卷(4)

一、选择题

1.当体系向环境放热时,体系的焓(

A.升高

C.不变

D.无法判断

B.降低

2.理想气体由状态1自由膨胀至状态2,作为该过程自发性判据的量是(

A.ΔH

B.ΔS

C.ΔG

D.ΔU )

3.功的计算公式为W=nCv,m(T2-T1),下列过程中不能用此公式的是(

A.理想气体的可逆绝热过程 C.实际气体的绝热过程

+

B.理想气体的绝热恒外压过程 D.凝聚体系的绝热过程

4.取H的标准摩尔生成焓为零,在此规定下,H2(g)的标准摩尔生成焓(

A.等于零

B.大于零

B.水在正常沸点气化

C.小于零

D.不确定

5.下列过程中体系的ΔG不为零的是(

A.水在0℃,常压下结冰

C.NH4Cl(s)→NH3(g)HCl(g)在大气中进行

D.100℃,101.325kPa下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水

6.一定温度下,实际气体反应体系中不随组成及浓度变化的量是(

A.

B.ΔrGm

C.μB

D.

7.在一抽空的容器中放有过量的NH4HCO3(S)并发生下列反应:NH4HCO3(S)→NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),

体系的相数P组分数及自由度分别为( )

A.2,1,1,

B.2,2,2

-3

C.2,1,2

-3

D.2,2,1

8.298K时,KNO3水溶液的浓度由1mol·dm增大到2mol·dm,其摩尔电导率∧m将 (

) A.增大

B.减小

C.不变

D.不确定

9.有一自发原电池,已知其温度系数为负值,则电池反应的ΔH(

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A.>0

B.<0 C.=0 D.无法判断

10.在一个密闭的容器内,放有大小不等的圆球形小水滴,经放置一段时间后,会出现 (

A.小水滴变大,大小滴变小

B.小水滴变小,大水滴变大 D.水滴大小变化无规律

D.不能确定

C.大、小水滴均保持原来的半径不变

11.对于反应A→B,测得A的浓度与时间成直线关系,该反应为(

A.零级

B.一级

C.二级

12.在一个连串反应A→B→C中,如果需要的是产物B,则为得到最高产率应当(

A.增大反应物A的浓度 C.控制适当的反应温度

B.增大反应速率 D.控制适当的反应时间

13.大分子溶液与憎液溶胶在性质上最根本的区别是(

A.前者是均相体系,后者为多相体系

B.前者是热力学稳定体系,后者是热力学不稳定体系 C.前者粘度大,后者粘度小

D.前者对电解质的稳定性较大,后者中加入少量电解能引起聚沉

14.不属于溶胶的动力学性质的是(

A.电泳

二、填空

1.只有体系的 性质才具有偏摩尔量,而偏摩尔量自身是体系的 的性质,偏摩尔量的值与体系各组分的浓度 。

2.在某温度时,液体或固体物质与其本身的蒸气 ,此时蒸气压,称为该物质的饱和蒸气压,它的大小随温度的升高而 。 3.对于稀溶液的反应,平衡常数可分为 = ,

C.布朗运动

D.沉降平衡

B.扩散

,它们与 间的关系为

= 和

不同,因为 。

4.若A、B两组分可形成三种稳定的化合物,定压下将A-B的溶液冷却时最多可同时析出 个固相。

5.HCl、NaCl、KCl和KOH四种溶液的浓度均为0.01mol·dm-3,它们的摩尔电导率从大到小的顺序为 。 精品文档

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6.反应2A→3B,则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是 。 7.A2+B2→2AB的反应历程为:A2——→2K(快), dCAB/dt= 。

(慢),该反应的速率方程

8.电解质中能使溶胶聚沉的离子是与胶粒电荷 离子,此离子的价越高,聚沉能力 ,

聚沉值 。

9.兰格缪尔吸附等温式为 , 对

作图得一直线,其斜率为 。

10.若某乳化剂分子大的一端亲水,小的一端亲油,此乳化剂有利于形成 型乳状液;反之则有利形成 型乳状液。 三、是非判断题

1.dU=TdS-PdV,理想气体向真空膨胀时,dU=0,PedV=0,所以dS=0。 2.体系吸收热量,温度不一定升高。 3.298K时,稳定态单质的标准摩尔熵为零。

4.100℃,101.3kPa的水与100℃大热源接触,向真空蒸发为100℃,101.3kPa的水气的过程会自发进行,因此,ΔG<0。

5.理想气体定温下的简单状态变化,不论过程是否可逆,熵的变化为ΔS=nRlnV2/V1。

6.对于体系的热力学能U,

是体系中物质i的化学势。

7.若A、B二组分混合物中A为易挥发组分,则XA(g)>XA(l)。 8.电离度公式

,对强电解质α=1,所以

9.可逆电池中的化学反应都是在定温定压下进行的,?G=0。 10.标准电标就是标准氢电极。

11.液体表面张力的方向总是与液面垂直。

12.Langmuir等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 13.有无丁达尔效应是溶胶和分子分散体系的主要区别之一。 14.电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成反比。

15.若化学反应由一系列基元反应组成,则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。 四、计算题。

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1.1.00mol压力为101.325kPa的液体在其正常沸点Tb下向真空容器中蒸发,最终变为与始态同温同压的1.00mol蒸气,计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。已知此液体在60℃时的饱和蒸气压为50.663kPa,

-1

蒸发热为35.00kJ·mol。

2.某反应在327℃与347℃时的标准平衡常数 应的

。设反应的ΔrCp,m=0

分别为1×10和5×10。计算在此温度范围内反

-12

-12

3.在300K、100kPa下,将0.01mol的纯B(l)加入到XB=0.40的大量的A、B理想溶液中。求此过程吉布斯自由能的变化为多少?

4.292.2K丁酸水溶液的表面张力可表示为σ=σ。-aln(1+bc),式中σ0为纯水的表面张力;a、b为常数。

-13-1

(a)求该溶液中丁酸的表面吸附量 与浓度c的关系式;(b)若a=0.0131N·m,b=19.62dm·mol,计算c=0.200mol·dm时,丁酸的表面吸附量。(c)计算丁酸溶液的饱和吸附量 分子层吸附,紧密排列,计算丁酸分子的截面积。

-3

。设此时表面层上丁酸呈单

物理化学模拟试卷(1)参考答案

一、填空题:

1.不随时间改变;热;力 ;物质。

2.定容不做非膨胀功;定压不做非膨胀功;理想气体的绝热可逆过程。 3.状态;增大;减小。 4.广度;强度;有。 5.1;2;1。

6.0.1mol·kg-1和0.255mol·kg-1。

7.强电解质稀;无限稀溶液摩尔电导率。

8.

9.(AgI)m · nAg·(n-x)

; Na2SO4 > MgSO4 > CaCl2。

10.

二、选择题: 精品文档

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1.A; 2.A; 3.A; 4.A; 5.A; 6.B; 7.A; 8.B; 9.C; 10.C; 11.D; 12.D; 13.C; 14.C。 三、1.对; 2.对; 3.错; 4.错; 5.对; 6.错; 7.错; 8.错;

9.对; 10.对; 11.对; 12.对; 13.对; 14.错; 15.错; 16.错. 四、计算题: 1. (1)

(2)ΔH = 0,ΔS = 0,ΔG = 0。 (3)

2. 3. 4 (1)

(2)

0.3674

, ΔG = – 356J

外加压力应为560N·M-2。

物理化学模拟试卷(2)参考答案

一、选择题:

1.D; 2.D; 3.A; 4.C; 5.B; 6.D; 7.C; 8.D; 9.C; 10.B; 11.D; 12.D; 13.A; 14.C。 二、填空题:

1. 产物热容之和与反应物热容之和不相等;在所使用的温度范围,各产物与反应

物无相变化。 2.> 0; = 0; = 0; = 0; = 0。

3.入射光强度;反应物浓度;零。 4.

5.丙酮;恒沸混合物。 6.0.153V。

7.改变化学反应的历程,降低了反应的活化能;无影响。

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