厦门市2012-2013学年高二化学(下)期末质检试题

厦门市2012-2013学年(下)高二质量检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ge-73 Br-80 一、选择题(每题只有一个正确答案,各4分,共60分) 1.鼓浪屿周边海域的海水中质量分数最大的元素是 A.Mg B.O C.Br D.Na 2.下列说法正确的是

A.甲烷、苯在一定条件下都能发生取代反应

B.乙烯使酸性高猛酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液退色的原理相同 C.蛋白质、油脂都是高分子化合物且都能水解 D.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 3.下列说法正确的是

A.化合反应均为氧化还原反应 B.非金属氧化物均为酸性氧化物 C.催化剂都能改变可逆反应达到平衡的时间 D.有机物都属于非电解质 4.下列物质不能通过分解反应制得的是 A.Al2O3 B.O2 C.NH4Cl D.CO2

5.X、Y、Z三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右下图,X原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍。下列说法正确的是

X A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z

Y Z B.X、Y、Z的简单氢化物中,稳定性最弱的是Y

C.单核阴离子的还原性:Z>Y

D.Z的元素单质在化学反应中只表现氧化性

6.水的电离平衡为H2O H++OH-,△H>0。下列叙述不正确的是( ) A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量KOH固体,Kw不变 C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 D. 向水中加入少量NaClO固体,平衡逆向移动 7.下列说法不正确的是( )

A.利用食醋除水垢:CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ B.泡沫灭火器的原理:Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3↓+CO2↑

C.遇酚酞鲜红色的溶液中,Na+ 、K+ 、CO32- 、[Al(OH)4]- 能常量共存 D.在pH=1的溶液中,I-、Cl-、K+ 、NO3- 能常量共存 8.下列说法正确的是( )

A.用水可以鉴别苯和四氯化碳

B.中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶使用前均要用待测液润洗 C.AlCl3、Al2(SO4)3均不能采取溶液直接蒸干的方法制得 D.用广泛pH试纸测的0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 9.下列实验不能达到目的的是

A.测定生成氢气的反应速率

B.制取SO2并检验SO2的漂白性

C.验证NH3易溶于水

D.比较氯,碳,硅三种元素的非金属性

10.如图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。对该反应的下列说法正确的是( )

A.该反应的△H=+91 kJ/mol

B.反应物的总能量大于生成物的总能量 C.加入催化剂,该反应的△H变小

D.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大

11.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是 pH 腐蚀快慢 主要产物 2 较快 Fe2+ Fe3O4 4 6 6.5 慢 Fe2O3 8 13.5 较快 FeO2- 14 A.当溶液pH<4,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.当溶液pH<6,碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当溶液pH>13.5,碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D.煮沸除去氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓 12.下列说法正确的是

A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低

B.NH4Cl溶液中,c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) D.中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量较多

13.相同温度下,三种酸的电离平衡常数(Ka)见右下表,下列说法正确的是( ) A.酸性:HX>HY>HZ HX 酸 B.能够发生反应:HZ + Y- = HY + Z- Ka 9×10-7 C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1mol/LHX溶液的Ka比0.1mol/LHX溶液的Ka大 14.对电镀废液中Cr2O72-发生的反应,下列示意图正确的是( ) Cr2O72-(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)?2PbCrO4(s)+ 2H+(aq) △H<0

HY 9×10-6 HZ 1×10-2

A B C D 15.下列说法正确的是( )

A.图a中,随着电解的进行,溶液中c(H)增大 B.图b中,Mg电极做电池负极

C.图c中,发生的反应为Co + Cd2+ = Cd + Co2+

D.图d中,K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护

+

二、填空题(2题,40分) 16.(20分)

(1)右上图为电解的微型实验。将半片广泛pH试纸和半片KI-淀粉试纸浸润饱和食盐水后置于表面皿上,两片试纸中间部分重叠,以两根铅笔芯为电极,分别接触两片试纸,接通电源。阳极区的实验现象为 ,阴极的电极反应式为 。

(2)右图为铜锌双液原电池的微型实验,该装置的能量转化方式为 ,Cu电极的电极反应式为 ,关闭K一段时间后,U型管左管中c(Cl-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在2L密闭容器中进行化学反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ①化学平衡常数与温度的关系如右表:

T/K 298 则该反应的△H 0(填“>”或“<”)

-1-2K/(mol·L②一定条件下,不能判断该反应已达化学平衡状态的是 ) 0.41 序号)

a.生成1mol A的同时,生成3mol B b.D的物质的量保持不变 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ③某温度时,充入1mol A和2.6mol B,测得不同时刻C的浓度如下表: 时间/min C的浓度/mol·L-1 0 0 1 0.1 2 3 4 5 0.2 0.15 0.18 0.2 398 0.82 (填

该温度时,反应的化学平衡常数K= 。反应达到平衡后,再往容器中通入A、B、C各1mol,则

此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)下图为哈伯制氨法的流程图,其中主要为提高原料转化率而采取的措施是 (填序号)。

17.(20分)某兴趣小组对硫代硫酸钠(Na2S2O3)进行研究,请填写下列空白。 实验Ⅰ 一定物质的量浓度 Na2S2O3 溶液的配制和标定

(1)用 Na2S2O3 固体配制溶液需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、__________、_______________。 (2)配置0.0100mol·L-1KIO3标准溶液:准确称取KIO3固体于烧杯中,加水溶解后,转移到250mL容量瓶中,洗涤,定容,_______________________(填操作)。

(3)Na2S2O3溶液的标定:取25.00mLKIO3标准溶液,置于锥形瓶中,加入过量KI溶液(硫酸酸化),用待标定的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,加入适量_____________(填指示剂),继续滴定至由蓝色变为无色,经3次平行实验,测定消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL,则Na2S2O3溶液的浓度为__________mol·L-1。 实验Ⅱ 探究外界条件对化学反应速率的影响

(4)已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如表(所取溶液体积均为10.00mL): 实验编号 a b c d 实验温度/℃ 25 25 50 50 c(Na2S2O3)/mol?L-1 0.1 0.1 0.2 0.1 c(H2SO4)/mol?L-1 0.1 0.2 0.1 0.1 其他条件不变时:探究硫酸浓度对化学反应速率的影响,应选择________(填实验编号); 探究温度对化学反应速率的影响,应选择______________(填实验编号)。 实验Ⅲ 探究Na2S2O3的还原性

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