第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案
1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×10g。 3．解：一瓶氧气可用天数
n1(p?p1)V1(13.2?103-1.01?103)kPa?32L??9.6d ?n2p2V2101.325kPa?400L ? d-13
４．解：T?pVMpV ?nRmR = 318 K ?44.9℃ ５．解：根据道尔顿分压定律
pi?p(N2) = 7.6?104 Pa
p(O2) = 2.0?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa
nip n６．解：（1）n(CO2)? 0.114mol; p(CO2)? 2.87 ? 104 Pa
（2）p(N2)?p?p(O2)?p(CO2)?3.79?104Pa （3）
n(O2)p(CO2)2.67?104Pa???0.286 np9.33?104Pa7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) =
pVM = 0.194 g RT8.解：（1）? = 5.0 mol
（2）? = 2.5 mol
结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?U = Qp ? p?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V1 = 38.3?10 m= 38.3L
-3
3
（2） T2 =
pV2= 320 K nR（3）?W = ? (?p?V) = ?502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Qp = -1260 J
11.解：NH3(g) +
5O(g) ???3??1298.15K??NO(g) + H2O(g) ?rHm= ? 226.2 kJ·mol 2标准态4212.解：?rHm= Qp = ?89.5 kJ ?rUm= ?rHm? ?nRT
= ?96.9 kJ
13.解：（1）C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
?? ?rHm = ?fHm(CO2, g) = ?393.518 kJ·mol?
1
1CO(g) + 1C(s) → CO(g)
2
221? = 86.229 kJ·mol? ?rHm CO(g) +
1FeO(s) → 2Fe(s) + CO(g)
232
331
1
? ?rHm = ?8.3 kJ·mol?
??各反应?rHm之和?rHm= ?315.6 kJ·mol?。
（2）总反应方程式为
3C(s) + O(g) + 1FeO(s) → 3CO(g) + 2Fe(s)
2232
23231? = ?315.5 kJ·mol? ?rHm由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。
???14．解：?rHm（3）=?rHm（2）×3-?rHm（1）×2=?1266.47 kJ·mol?
1
???15．解：（1）Qp =?rHm== 4?fHm(Al2O3, s) -3?fHm(Fe3O4, s) =?3347.6 kJ·mol?
1
（2）Q = ?4141 kJ·mol?
1
???16．解：（1）?rHm =151.1 kJ·mol?（2）?rHm = ?918.47 kJ·mol?（3）?rHm =?71.7
1
1
kJ·mol?
1
?????17.解：?rHm=2?fHm(AgCl, s)+?fHm(H2O, l)??fHm(Ag2O, s)?2?fHm(HCl, g) ? ?fHm(AgCl, s) = ?127.3 kJ·mol?
1
18.解：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
???? ?rHm = ?fHm(CO2, g) + 2?fHm(H2O, l) ??fHm(CH4, g)
= ?890.36 kJ·mo ?
1
Qp = ?3.69?10kJ
第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案
??1.解：?rHm = ?3347.6 kJ·mol?;?rSm = ?216.64 J·mol?·K?;?rGm = ?3283.0
1
4
?11
kJ·mol?＜ 0
1
该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。
?2.解： ?rGm = 113.4 kJ·mol? ＞ 0
1
该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。
?? （2）?rHm = 146.0 kJ·mol?;?rSm = 110.45 J·mol?·K?;?rGm = 68.7 kJ·mol?
1
?111
＞ 0
该反应在700 K、标准态下不能自发进行。
???3.解：?rHm = ?70.81 kJ·mol? ;?rSm = ?43.2 J·mol?·K?;?rGm = ?43.9 kJ·mol?
1
1
1
1
（2）由以上计算可知：
?? ?rHm(298.15 K) = ?70.81 kJ·mol?;?rSm(298.15 K) = ?43.2 J·mol?·K?
1
1
1
??? ?rGm = ?rHm ? T ·?rSm ≤ 0
T ≥
??rHm(298.15 K)??rSm(298.15 K) = 1639 K
33p (CO) ? p (H2) ?c (CO) ? c (H2) ?4.解：（1）Kc = Kp = p (CH4) p (H2O)c (CH4) c (H2O) K?
?p (CO) / p?? p (H) / p ? =
?p (CH)/p?? p (HO) / p???32??42 （2）Kc =
?c (N2)?? c (H2) ?c (NH3) 12 32 Kp =
2)/??p (N2)?? p (H2) ?p (NH3) 12 32
K? =
?p (N2)/1?2p ?? p (Hp ??32p (NH3) /p
（3）Kc =c (CO2) Kp =p (CO2) K? =p (CO2)/p? （4）Kc =
?
? c (H2O) ? ? c (H2) ?33 Kp =
? p (H2O) ? ? p (H2) ?33
K
?=
? p (H p (H2O)/p? 2)/p?? ?33
??5.解：设?rHm、?rSm基本上不随温度变化。
??? = ?rHm ? T ·?rSm ?rGm?(298.15 K) = ?233.60 kJ·mol? ?rGm1
?(298.15 K) = ?243.03 kJ·mol? ?rGm1
lgK?(298.15 K) = 40.92, 故 K?(298.15 K) = 8.3?10
40
34
lgK?(373.15 K) = 34.02,故 K?(373.15 K) = 1.0?10
??6.解：（1） ?rGm=2?fGm(NH3, g) = ?32.90 kJ·mol? ＜0
1
该反应在298.15 K、标准态下能自发进行。
（2） lgK?(298.15 K) = 5.76, K?(298.15 K) = 5.8?118
??7. 解：（1） ?rGm(l) = 2?fGm(NO, g) = 173.1 kJ·mol?
1
?= lgK1???fGm(1)31? = ?30.32, 故 K1= 4.8?10?
2.303 RT1
??（2）?rGm(2) = 2?fGm(N2O, g) =218.4 kJ·mol?