课题 4.4化学反应方程式（第二课时） 学习目标 1.了解化学方程式计算的意义。 2.初步掌握化学方程式的简单计算。 学习重点 学习难点 化学反应方程式计算 化学反应方程式计算的步骤 学习过程 【课前复习】(大约10分钟) 1.根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处: A. Mg + O2 点燃 MgO2 B. KClO3 KCl + O2↑ C. 2H2O2 通电 2H2O+ O2↑ D. 2H2↑+ O2↑ 点燃 2H2O E. 3Fe + 2O2 Fe3O4 (1)化学式写错的是___________;(2)未配平的是___________; (3) “↑”使用不当的是________;(4)未注明反应条件的是________; (5)反应条件写错的是________。 2、默写： （1）镁在空气中燃烧：_______________________________________ （2）铁在氧气中燃烧：____________________________________ （3）铜在空气中受热：__________________ ____________________ （4）铝在空气中燃烧：_______________________________________ (5)红磷在空气中燃烧：____________________________________ (6)硫粉在空气中燃烧：__________________________________ 3、说出C+O2点燃CO2量的的意义： 【自主学习】 例1：6gC完全燃烧将产生CO2的质量为多少？ 变形：下列为C再氧气中的三次反应，生成CO2的质量各为多少？填入表格中 给定碳的质量 给定氧气的质量 生成二氧化碳的质量 总结： 例2：在实验室中，将含有15.3g的过氧化氢溶液与少量的二氧化锰混合，求完全分解后产生的氧气的质量为多少？（写出步骤） （1） 设未知量： （2） 写反应式 （3） 找相关量 第一次 12g 16g 第二次 6g 第三次 9g 24g 备注 30g （4） 列式求解 （5） 回答问题 变形1：在实验室中，将50g的过氧化氢的溶液，其中有过氧化氢的质量为15.3g,与少量的二氧化锰混合，求完全分解后产生的氧气的质量为多少？ 总结： 变形2：用过氧化氢与二氧化锰的混合物共50g,制取氧气，实验结束后剩余液体和固体的总质量为46.8g。 求：(1)生成氧气的质量为 （ ） g (2) 过氧化氢的质量为多少？（列式计算） 【当堂检测】 1、用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g,求被分解的氯酸钾的质量是多少？ 2、工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），但同时产生大量二氧化碳。它是一种温室气体，排进大气，会影响生态环境。试计算每制得100t氧化钙同时会产生二氧化碳多少吨？ - 2 -