唐山市2016-2017学年度高一年级第一学期期末考试
化学试卷：E卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137
C．少量的钠保存在煤油中 D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处 7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不受重力作用 8．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl- C．Fe2+、K+、H+、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42- 9．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）
Ⅰ卷（58分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合．．．的是（ ） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 D．大量使用农药化肥提高粮食产量 2．下列各组物质分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 硅酸钠 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 石 膏 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食 盐 石灰石 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中。 B 制备并检验氢气的可燃性 锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。 C 用浓硫酸配制稀硫酸 把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃 棒不断搅拌。 D 一氧化碳还原氧化铜 用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中 [取出导管，再熄灭酒精灯。 5．配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（ A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时俯视观察液面 D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 6．实验室保存下列试剂方法错误．．的是（ ） A．过氧化钠密封保存在广口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
A．通入澄清的石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．通入品红溶液 D．通入CaCl2溶液
10．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 11．检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
12．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ） A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
14．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉 15．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是（ ）①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然澄清
A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④ 16．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，
溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的是（ ） A．氧化性：ClO－
> I－
2>SO24
B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－
氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 18．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误．．
的是（ ） 1
）A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原
C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价 19．将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+
全部氧化成Fe3+，Cr－
2O72全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ） A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 20．常温下溶液中可发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－＋
4 =2X2＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B＋－
2=2A3＋2B
③2B－＋Z－
2=B2＋2Z 由此判断下列说法错误．．的是（ ） A．反应Z2＋2A2＋
=2A3＋
＋2Z－
可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、B＋
4-、Z22、A3
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）
21. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（ ） A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL C．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL
22．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－－2、CO23、SO2－
－4、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定只存在AlO－、CO2－SO2－
－23、4、Cl四种离子
B．原溶液中是否存在Na＋
无法判断
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－
===Al(OH)3↓ 23．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： CO－
32+H+＝CO2↑+H2O
C．Ba(OH)－－
2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH+H++SO42＝BaSO4↓+ H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl- 24．铜镁合金9.2 g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304 mL (标准状况下)NO2 气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A．16.51 g B．23.82 g C．24.84 g D．17.02 g
25．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂 (铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化
铝) ，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（ ）
A．V1=V3＞V2 B．V2 ＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
26．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶
解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol·L－
1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．2.25 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.3 mol·L－
1
Ⅱ卷（共42分）
三、填空题（共4道题，共42分）
27. （6分）将128 g 铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L（标准状况下），
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式__________________、___________________。 （2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为_________L，NO的体积为_________L（均为标准状况下）。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为_________mol。 28．（8分）某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解； ③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色。 （1）则原溶液中一定存在的离子是 ； （2）一定不存在的离子是 ； （3）可能存在的离子是 ，
为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是 。 29．（12分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I。它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
2
⑥
（1）写出下列物质化学式：B ，F ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是 ； （4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是 。
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有 。
A．具有丁达尔现象 B．红褐色液体可用过滤的方法纯化 C．液体中分散质微粒直径小于1nm
D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀
30．（16分）（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
（1）某小组同学欲配制230 mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4 mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。 （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．量取溶液时，仰视刻度线 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
A B C D E
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液。 请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是 。 （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式
是 。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是 。 （3）实验中装置D的试管中产生的现象是 。
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。
（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因（用．
离子方程式表示．．．．．．．）______________________。
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