课时跟踪检测(六) 一定物质的量浓度溶液的配制

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课时跟踪检测(六) 一定物质的量浓度溶液的配制

1.在容量瓶上无需标记的是( ) A.温度 C.刻度线

B.浓度 D.容积

解析:选B 容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。

2.实验室配制1 mol·L1 盐酸250 mL,下列不需用的仪器是( )

A.250 mL容量瓶 C.胶头滴管

B.托盘天平 D.烧杯

解析:选B 配制250 mL的盐酸溶液,需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

3.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol·LA.将40 g氢氧化钠溶于1 L水所得的溶液 B.将58.5 g NaCl溶于水并配成1 L溶液 C.将0.5 mol·L

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的是( )

的硝酸钠溶液100 mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液

D.含K为2 mol的硫酸钾溶液

解析:选B A中溶液不一定是1 L,故A项不正确;C中蒸发掉50 g水后,余下溶液的体积不一定是50 mL,故C项错误;D中不知道体积,无法计算浓度。

4.实验室中需要配制2 mol·L

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的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格

和称取的NaOH的质量分别是( )

A.950 mL,76.0 g C.1 000 mL,80.0 g

B.500 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g

解析:选C 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L1×40 g·mol1=80.0 g。

5.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是( ) A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶

B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

解析:选D A项,容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致,若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等,应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶,错误;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,错误;C项,氢氧化钠在溶解过程中放热,直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差,错误;D项,在配制过程中,容量瓶是否有水不受影响,正确。

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6.配制100 mL 1.0 mol·L

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的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )

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A.容量瓶使用前用1.0 mol·L的Na2CO3溶液润洗

B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

解析:选A A项,润洗过程中增加了Na2CO3的量,使浓度偏高;B项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,结果偏低;C项仰视确定凹液面与刻度线相切,结果是加水多,溶液的体积大于100 mL,浓度偏低;D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长,吸收空气中的CO2,结果偏低。

7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

解析:选B A项,用天平称量固体试剂,试剂不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”,错误;B项,溶解固体用玻璃棒搅拌,加速溶解,正确;C项,应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,错误;D项,胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,错误。

8.为了配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液,其中有下列几个操作:

①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

其中操作错误的是( ) A.①②③ C.②③⑤

B.③④⑤ D.①③⑤

解析:选D ①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后放入NaOH,再称出它们的总质量,用差减法得出NaOH的质量;步骤③中,应待稀溶液冷却后,再沿玻璃棒注入容量瓶;步骤⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1~2 cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

9.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L

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的Na2CO3溶液100 mL,回答下列问题:

(1)本实验需称量Na2CO3·10H2O晶体________g。

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(2)容量瓶上标有________、________、________。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2 cm处,改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。请指出上述操作中的3处错误:

①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________。 解析:此题是对溶液配制过程中的所用仪器、溶质计算和操作细节的考查,要求我们必须掌握牢固的实验基础知识和熟练的操作技能。

m(Na2CO3·10H2O)=1.00 mol·L1×0.100 L×286 g·mol1=28.6 g。

答案:(1)28.6 (2)容积 温度 刻度线

(3)①未用玻璃棒引流,溶液直接倒入容量瓶中 ②向容量瓶中加蒸馏水定容之前未轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀 ③定容后未将容量瓶反复上下颠倒,摇匀

10.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L

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的稀H2SO4溶液: 硫酸

化学纯?CP??500 mL?品名:硫酸化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84 g·cm3质量分数:98%

(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。 (2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。

(3)浓硫酸稀释时的操作是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A.移液前未冷却至室温 B.定容时加水多了,用滴管吸出 C.定容时俯视刻度线

(5)右图是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是_________________。 x×1.84 g·mL1×98%

解析:(1)设所需试剂瓶的硫酸体积为x,=0.5 L×0.2 -

98 g·mol1-

mol·L1,解得x≈5.4 mL;(2)选用量筒应根据“就近”原则,所以选择10 mL的量筒。

答案:(1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶 (3)向烧杯中加入一定量的水,再将浓

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