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课时跟踪检测（六） 一定物质的量浓度溶液的配制
1．在容量瓶上无需标记的是( ) A．温度 C．刻度线
B．浓度 D．容积
解析：选B 容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )
－
A．250 mL容量瓶 C．胶头滴管
B．托盘天平 D．烧杯
解析：选B 配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·LA．将40 g氢氧化钠溶于1 L水所得的溶液 B．将58.5 g NaCl溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L
＋
－1
－1
的是( )
的硝酸钠溶液100 mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液
D．含K为2 mol的硫酸钾溶液
解析：选B A中溶液不一定是1 L，故A项不正确；C中蒸发掉50 g水后，余下溶液的体积不一定是50 mL，故C项错误；D中不知道体积，无法计算浓度。
4．实验室中需要配制2 mol·L
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的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格
和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g C．1 000 mL,80.0 g
B．500 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
解析：选C 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L1×40 g·mol1＝80.0 g。
－
－
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。
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6．配制100 mL 1.0 mol·L
－1
的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
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A．容量瓶使用前用1.0 mol·L的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
解析：选A A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B A项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。
8．为了配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：
－
①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
其中操作错误的是( ) A．①②③ C．②③⑤
B．③④⑤ D．①③⑤
解析：选D ①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L
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的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
(1)本实验需称量Na2CO3·10H2O晶体________g。
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(2)容量瓶上标有________、________、________。
(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。请指出上述操作中的3处错误：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：此题是对溶液配制过程中的所用仪器、溶质计算和操作细节的考查，要求我们必须掌握牢固的实验基础知识和熟练的操作技能。
m(Na2CO3·10H2O)＝1.00 mol·L1×0.100 L×286 g·mol1＝28.6 g。
－
－
答案：(1)28.6 (2)容积 温度 刻度线
(3)①未用玻璃棒引流，溶液直接倒入容量瓶中 ②向容量瓶中加蒸馏水定容之前未轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀 ③定容后未将容量瓶反复上下颠倒，摇匀
10.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L
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的稀H2SO4溶液： 硫酸
化学纯?CP??500 mL?品名：硫酸化学式：H2SO4
相对分子质量：98
－
密度：1.84 g·cm3质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。 (2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A．移液前未冷却至室温 B．定容时加水多了，用滴管吸出 C．定容时俯视刻度线
(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_________________。 x×1.84 g·mL1×98%
解析：(1)设所需试剂瓶的硫酸体积为x，＝0.5 L×0.2 －
98 g·mol1－
mol·L1，解得x≈5.4 mL；(2)选用量筒应根据“就近”原则，所以选择10 mL的量筒。
－
答案：(1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶 (3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓