专题7 微粒间的相互作用力及晶体结构
考点一 离子键与离子化合物 共价键与共价化合物
[考试标准]
知识条目 1.化学键的含义 2.离子化合物、共价化合物的概念 3.常见离子化合物的形成过程 4.离子键、共价键的概念和成因 5.简单离子化合物、共价分子的电子式 6.简单共价分子的结构模型、结构式 7.简单共价分子的空间结构和键能
必考要求 a a b b a 加试要求 a a b b b a a
1．化学键
(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。 (2)形成与分类
2．离子键、共价键的比较
离子键 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子 共价键 非极性键 极性键 概念 成键粒子 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 原子 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 不同种元素原子之间成键 共价化合物或离成键实质 阴、阳离子的静电作用 活泼金属元素与活泼形成条件 非金属元素经电子得失，形成离子键 形成 离子化合物 同种元素原子之间成键 非金属单质；某些共价 1
的物质
3.简单共价分子的空间结构及键能(加试) (1)指出下列分子的空间结构
化合物或离子化合物 子化合物 Cl2直线形；H2O V形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；
平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。
(2)键能
①概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。 ②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。 试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)： NH3 > PH3；H2S < H2O；HCl > HBr。 正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用( ) (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( ) (3)有化学键断裂的变化一定是化学变化( ) 答案 (1)× (2)√ (3)×
题组一 离子键、共价键的比较 1．下列说法正确的是( )
A．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力 B．所有物质中都存在化学键
C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键
D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键 答案 A
2．下列说法不正确的是( )
A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键 B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键
D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键 答案 B
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题组二 电子式和结构式的书写 3．写出下列物质的电子式。
MgCl2：；
Na2O2：；
NaOH：
；
NH4Cl：；
Cl2：； N2：；
H2O2：
；
CO2：；
HClO：；
CCl4：。
4．写出下列物质的结构式。
N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O； H2O2：H—O—O—H。
题组三 用电子式表示物质的形成过程(加试) 5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 Na2S：；
CaCl2：
；
CH4：；
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