第三讲 晶体结构与性质
一、选择题
1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
解析 A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。 答案 D
2．下列关于晶体的说法，一定正确的是
( )。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、 Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析 稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。 答案 B
3．下面的排序不正确的是
( )。
A．晶体熔点的高低：>
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
解析 A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—C
4．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是
( )。
解析 由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为1∶1，而B晶胞中M与N的个数比为1∶3，故B项不属于MN型。 答案 B
5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )。 A．BaTi8O12 C．BaTi2O4
B．BaTi4O6 D．BaTiO3
解析 由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti1
处于立方体的8个顶点，每个Ti有8属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的1
中点，每个O有4属于该晶胞。即晶体中N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1??1??
1∶?8×8?∶?12×4?＝1∶1∶3。 ????答案 D
6．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下很稳定
A．①②③④⑤⑥ C．①②③④
B．①②③④⑤
D．①②③
解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。 答案：B
7．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol1，其晶体密度为d g·cm
－
－
3
，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么
阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )。 A．117a3d C．234/(a3d)
3
B．58.5/(2a3d) D．58.5/(4a3d)
158.5解析 a·dNA＝2×58.5，NA＝2a3d。 答案 B 二、非选择题
8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A
＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下