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高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见离子组合 能否共存 反应类型 1 Na＋、Ca2＋、Al3＋、AlO2- 2 Na＋、H＋、HCO3-、Cl－ －3 H＋、Br－、I－、NO3 4 H＋、Na＋、Cl－、NO－3 ＋－－2－5 S、Na、ClO、Cl ＋＋－－6 K、Na、OH、HSO3 ＋－2＋2－7 Na、Fe、S、Cl ＋－3＋2－8 Na、Fe、S、Cl ＋－3＋2－9 Na、Al、S、Cl ＋－2－10 MnO－4、H、Cl、S
(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、
两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 两等：即两个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 (2)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式；
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b．做反应物处于溶液状态写离子符号； c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
－－⑤HCO－3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种 阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电 离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。 在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】 完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： (2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合： (3)Fe2O3溶于HI溶液中： (4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：
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用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 1．连续型
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：______________________________ ②碱不足：___________________________ (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：_______________________________； 盐酸过量：_______________________________。 (3)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：______________________________； 强碱过量：______________________________。 2．先后型
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_______________________________； NaOH过量：_______________________________。 3．配比型
酸式盐 与 强碱的反应（以少量定过量） (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：________________________； NaOH过量：________________________。