2019年新高考化学一轮复习 3.3 铁及其重要化合物课时训练
一、选择题(每小题6分,共54分)
1.不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是 A.KSCN溶液 C.AgNO3溶液
B.NaOH溶液 D.还原Fe粉
(C)
【解析】FeCl3与AlCl3两溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,C项符合题意。 2.(2016·邯郸模拟)下列常见实验的现象或表述正确的是 A.Fe3O4投入稀硝酸中和稀盐酸中均生成Fe和Fe
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
【解析】Fe3O4投入稀硝酸中,不产生Fe,A项错误;制备氢氧化亚铁时,应将吸满硫酸亚铁溶液的胶头滴管插入氢氧化钠溶液液面下,再慢慢挤出硫酸亚铁溶液,不能振荡,防止生成的氢氧化亚铁与氧气接触被氧化,B项错误;氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化铜,D项错误。 3.(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 (A) A.FeO C.FeSO4
B.Fe2O3 D.Fe3O4
2+
2+
3+
(C)
【解析】本题考查氧化还原反应中的电子守恒。题给选项中的物质与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化,且氧化产物均为Fe,还原产物均为NO。等质量的还原剂转移电子物质的量越多,放出NO物质的量越多,由四种还原剂的化学式及铁元素的化合价看出等质量时FeO转移电子物质的量最多。
4.下列实验操作中,可以达到预定目的的是
A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C.通过灼热的镁粉,可以除去N2中的少量O2
D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
(A)
3+
【解析】KSCN与FeCl3反应生成的血红色物质为可溶物,难以除去,B项错误;灼热的镁粉与氮气和氧气均会发生反应,C项错误;Na2SO4和NaCl均为易溶物质,D项错误。
5.(2015·上饶模拟)有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol·L的盐酸的体积至少为 A.0.05 L C.0.2 L
B.0.1 L D.1 L
=0.05
-1
(B)
【解析】剩余固体比原混合物减轻的0.8 g为混合物中氧原子的质量,n(O)=
mol。将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应,使之完全溶解,生成氯化物和水,消耗的
n(H+)是n(O)的2倍,故需要盐酸的体积为
=0.1 L。
6.(2015·甘肃天水甘谷一中质检)现有5.92 g Fe和Cu的混合物,向其中加入足量浓硝酸,完全反应后,收集到0.2 mol NO2和0.03 mol N2O4气体,再向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液得到m g沉淀。下列有关说法中正确的是 A.混合物中Fe和Cu的物质的量之比为3∶2 B.消耗NaOH溶液的体积为260 mL C.所得沉淀的质量m=9.83 g
D.混合物消耗HNO3的物质的量为0.46 mol
【解析】本题考查关于Fe和Cu的有关计算。设混合物中Fe和Cu的物质的量分别为x和
(A)
y,则有56x g+64y g=5.92 g和3x+2y=0.2 mol×1+0.03 mol×2(得失电子守恒),解得x=0.06
mol,y=0.04 mol,则Fe和Cu的物质的量之比为3∶2,A项正确;溶液中Fe和Cu完全沉淀时需消耗260 mL NaOH,且过量的HNO3也要消耗NaOH,B项错误;沉淀的质量=5.92 g+0.26 mol×17 g/mol=10.34 g,C项错误;反应中消耗n(HNO3)=0.06 mol×3+0.04 mol×2+0.26 mol=0.52 mol,D项错误。
7.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe发生氧化还原反应的是
3+
3+
2+
(D)
①FeCl3溶液与Cu反应 ②FeCl3溶液与H2S反应 ③FeCl3溶液与KI反应 ④FeCl3溶液滴入沸水中
⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液 A.③④⑤⑥
B.③④⑤
C.④⑤⑥ D.①②③
【解析】题给反应的反应类型分别为:
反应 FeCl3溶液与Cu反应 FeCl3溶液与H2S反应 FeCl3溶液与KI反应 FeCl3溶液滴入沸水中 FeCl3溶液与NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液 8.在Fe单质及其化合物变化中,下列说法正确的是
反应类型 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 水解反应 相互促进的水解反应 水解反应 (A)
A.③反应的离子方程式为2Fe+Cl2
2+
2Fe+2Cl
-
3+-
B.钢铁腐蚀时,负极发生的反应是Fe-3eFe
--
3+
C.以Fe为电极,电解饱和NaCl溶液,阳极反应式:2Cl-2eCl2↑
D.FeCl2溶液中混有少量FeCl3,可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl3 【解析】钢铁腐蚀时,负极发生的反应是Fe-2e
-
Fe,B项错误;当以Fe为电极电解饱和
2+
NaCl溶液时,阳极铁优先失去电子,C项错误;FeCl2溶液中混有少量FeCl3,不能加入Cu,否则会引入Cu杂质,D项错误。
9.(2015·宝鸡模拟)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验,下列有关说法正确的是
(D)
2+
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
【解析】Al2O3、SiO2都能与NaOH溶液反应,所以步骤Ⅰ中减少的3 g固体可能为氧化铝或二氧化硅,不一定为混合物,A项错误;步骤Ⅱ中发生了反应:Fe2O3+6H
+
2Fe+3H2O、
3+