高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2015.4
高三化学训练题二
姓名： 得分：
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题 42分
一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）
1.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
2．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．
和
互为同系物
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA B．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0．1NA C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA
4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选项 A 离子方程式 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： －2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl+I2 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 评价 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 B C D 过量SO2通入到NaClO溶液中： －－SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 5.下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．(CH3)2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
C．1mol乙酰水杨酸(
OH)最多可以和2mol NaOH反应
OHH[CH2]nOHCH3D．可用
CH3和HCHO 为原料合成
11
6.常温下，用 0.1 mol·L—HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L— Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
＋－－
A．当V＝0时：c(H)＋c(HCO 3)＋c(H2CO3)＝c(OH)
－－
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3)＋c(H2CO3)＝2c(Cl)
＋－
C．当V＝10时：c(Na)＞c(HCO 3)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
＋－＋－
D．当V＝a时：c(Na)=c(Cl)＞c(H)＝c(OH)
7．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒
容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是( ) A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞ v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2
的转化率小于60%
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
8．（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。
请回答下列问题：
(1) D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。DAB3中阴离子的立体构型是 。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。
（2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正
方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。
(3) A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是 。
（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。 （5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏
－
伽德罗常数的值，写出表达式即可)。
9.（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体
现出：S非金属性比O O（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。 （2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
① 下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 ② 已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。
a. 可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响 c. 可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响 （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
① 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1
S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为 。