C.实验②反应后的溶液中:c(A)+K(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中: c(K) =c(A)>c(OH) =c(H)
第Ⅱ卷(非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1) 按图连接好实验装是 。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2 ；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
(4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。 (5)数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g 14.80 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 15.08 15.15
①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。
②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。
22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02
是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或能”)达到目的，原因是 。
(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别
童
取“
不
置，检查装置的气密性，方法
+
--+
-
50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下
MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4 ·6·
40s末O2体积/mL
由此得出的结论是
3+
2+
49 61 86 ,原因是 。
(3)为分析Fe和Cu对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202)：
试管 滴加试剂 I -1Ⅱ -1Ⅲ -15 滴 0.1 mol·L FeCl3 5 滴 0.1 mol·LCuCl2 5 滴 0.3 mol·L NaCL 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 产生气泡情况 较快产生细小气泡 结论是
，实验Ⅲ的目的是 。
(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是
和 (按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
23. (10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl
和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3过程中若混入02,可能引起的后果是 。
(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象
其产生原因: 。
① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③ 02(g)+2H2(g) = 2H20(g) △H3
·7·
④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。
(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡
常数值为(已知:N2H4 +H N2H5的K=8.7×10；KW=1.0×10),.联氨与硫酸形成的酸式盐 的化学式为 。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
+
+7-14
密度/g/cm 3N2H4 1.004 N2O4 1.44 ·8·
·9·
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