高考化学二轮复习专题09化工流程选择题练习

专题09 化工流程选择题

1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是

A. 该过程中可得到化工产品H2SO4

B. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S C. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【答案】B

3.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分:

下列判断正确的是( )

A. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C. 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D. 步骤④的操作是过滤 【答案】A

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3.二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ( )

A. 电解时发生反应的化学方程式为2HCl

Cl2↑+H2↑

B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时,至少消耗0.1 mol NCl3 C. 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 D. 溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH 【答案】B

【解析】根据流程图可知,电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3,正确的化学方程式为NH4Cl+2HCl

NCl3+3H2↑,A错;碱石灰无法除去NH3,C错;根据氧化还原反应规律和元素守恒可知,溶液

X的主要成分为NaCl和NaOH。

4.工业上制备高纯硅有多种方法,其中的一种工艺流程如下:

已知:流化床反应的产物中,除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是 A. 电弧炉中发生的反应为C+SiO2

CO2↑+Si

B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C. 每生产l mol高纯硅,需要44. 8L Cl2(标准状况) D. 该工艺Si的产率高,符合绿色化学要求 【答案】B

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5. CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图所示。下列说法正确的是

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同 B. 由SiO2+ Na2CO3

Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C. 工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 【答案】C

【解析】A、氯气能漂白,利用的是其强氧化性,SO2的漂白性,利用的是跟有色物质化合,原理不同,A错误;B、该反应利用的是高沸点制取低沸点,不是在溶液中进行的,不能据此判断其酸性强弱,B错误;C、NH3极易溶于水,且水溶液显碱性,能提高CO2利用率,发生反应:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,C正确;D、制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,属于氧化还原反应,制取玻璃:SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑,没有化合价的改变,不属于氧化还原反应,制

Na2CO3+CO2↑+H2O,没有化合价的变化,不

备纯碱:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3属于氧化还原反应,D错误。

11.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是

A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3)将减小 B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C. 回收装置中发生的离子反应为HSO3+H=SO2↑+H2O

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-+

-

D. 上述流程中可循环利用的物质是NaCl 【答案】A

12.海水中主要含有Na、K、Mg、Ca、Cl、Br、SO4、HCO3、CO3等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

++2+2+--2--2-

下列说法错误的是

A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO3、HCO3 B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O

-2-2--

H2SO3

2-

C. 氧化主要是氧气将HSO3、SO、H2SO3氧化为SO4 D. 经稀释“排放”出的废水中,SO4浓度与海水相同 【答案】D

2-

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13.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备:

下列说法正确的是

A. 步骤①的化学方程式为:SiO2+C

Si+CO2↑

B. 步骤①②③中每生成或反应1mol Si,转移2mol电子

C. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 D. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应 【答案】C

【解析】A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为: SiO2+2C

Si+2CO↑,故A

错误;B、步骤①中Si的化合价降低4,转移电子数为4mol,步骤②中生成SiHCl3,化合价升高2,步骤③中每生成1molSi,转移2mol电子,故B错误; C、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故C正确;D、硅能与氢氟酸反应生成和氢气SiF4,故D错误。

14.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )

A. 粗铜电解精炼时,粗铜作阳极

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