2016—2017学年度第二学期高一年级期中考试
化学科试卷
说明：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5
Ⅰ卷(60分)
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分，共60分。 1．下列说法不正确的是
A．将废电池深埋，可防止重金属污染 B．焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染
C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境 D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．MgCl2 B．NH3 C．NH4Cl D．C2H2 3．下列有关化学用语的表示正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化氢的电子式：
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．形成化学键 B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合 C．铝热反应 D．生石灰溶于水 5．下列说法不正确的是
A．白磷和红磷互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体 C．2He和2He互为同位素
D．2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性
6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图
如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能
B．有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L C．外电路中电流由电极b通过导线流向电极a
-- D．电极b的反应为：O2+4e+H2O=4OH 7．对于反应2SO2+O2
催化剂 加热 44342SO3，下列判断正确的是
A．2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
B．2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。
8．今有如下三个热化学方程式：
－1
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol
－1
H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol
－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol 关于它们的下列表述不正确的是
A．它们都是放热反应 B．a 和b的绝对值可以相等 C． a、b和c均为负值 D．2b = c 9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是
A．食盐溶解 B．冰融化 C．氯化铵受热分解 D．氧化铝电解 10．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有
关说法中正确的是
A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢
B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3 C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态 D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 11．下列排列顺序不正确的是
A．元素的非金属性：N＜O＜F B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．原子半径：Al＞Mg＞Na 12．下列说法中，正确的是
A．煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物 B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化 C．煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料 D．煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料
13．公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错
误的是
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B．甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物 C．甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 14．有关乙烯的下列叙述正确的是
①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴
水洗气除去 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体
A．有② B．①和③ C．②和③ D．②③④ 15．下列关于苯的说法中，正确的是
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯
D．苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染
16．有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的
碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
A．D＞B＞A＞C＞E B．A＞B＞C＞E＞D
C．D＞A＞B＞C＞E D．D＞E＞B＞A＞C 17．关于右图所示装置的说法错误的是
A．该装置能将化学能转化成电能 B．铜片周围溶液变为蓝色
C．电子由锌片通过外电路流向铜片
2-D．溶液中SO4向负极方向流动 18．反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反
应速率的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持压强不变，再充入H2O(g)
19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层
电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A．单质的还原性：Y＞X B．元素M与N只能形成一种共价化合物
C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)
＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随 时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．用同一物质表示，a点处正反应速率比b点处 的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
Ⅱ卷（40分）
21．（6分）根据要求回答下列问题：
CH 3
CH CCH 3 3 （1）在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯气
CH H 3 C3 ⑤
CH 2CH 3 这八种物质中，互为同分异构体的是 ，互为同素异形体的是 。（填序号）
（2）在下列固体中：①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石
①其中不含化学键的晶体是 ，
②既含有离子键又含有共价键的物质是 ，
③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是 （填序号） 22．（7分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
CH H CH 3 C ⑥ ⑦
3 ⑧红磷