[配套K12]2019版高考化学一轮复习 第11章 物质结构与性质 跟踪检测(四十四)物质的聚集状态与物质性质 鲁

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跟踪检测(四十四) 晶体结构与性质

1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( ) A.分子晶体中一定含有共价键 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键 D.金属阳离子只能存在于离子晶体中

解析:选B 稀有气体晶体为分子晶体,不含共价键,A项错误;原子晶体中共价键越强,熔点越高, B项正确;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,C项错误;金属阳离子也可以存在于金属晶体中,D项错误。

2.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ) ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A.①②③ C.③④⑥

B.④⑤⑥ D.①③⑤

解析:选C 属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘,属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石,但晶体氖是由稀有气体分子构成的,分子间不存在化学键。

3.(2018·仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中,错误的是( ) A.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合

B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 C.在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或Na)

D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 解析:选A A项,白磷晶体为分子晶体,分子之间通过范德华力结合,错误;B项,金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,正确;C项,在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或Na),正确;D项,离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,分子间作用力被破坏,化学键不被破坏,正确。

4.(2018·西安模拟)有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( )

11

解析:选B A项,阳离子数目为8×+6×=4,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的

82

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11

比为4∶1,化学式为M4N,错误;B项,阳离子数目为4×=,阴离子数目为1,阳离子和

82113

阴离子的比为∶1=1∶2,化学式为MN2,正确;C项,阳离子数目为3×=,阴离子数目

28831

为1,阳离子和阴离子的比为∶1=3∶8,化学式为M3N8,错误;D项,阳离子数目为8×=

881,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的比为1∶1,化学式为MN,错误。

5.(2018·邢台模拟)某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )

A.3∶9∶4 C.2∶9∶4

解析:选B A粒子数为6×

B.1∶4∶2 D.3∶8∶4

1111

=,B粒子数为6×+3×=2,C粒子数为1,A、B、12246

1

C粒子数之比为∶2∶1=1∶4∶2。

2

6.(2018·太原模拟)硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元,镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为( )

A.MgB C.MgB2

B.Mg3B2 D.Mg2B3

解析:选B 根据晶体结构单元可知,在六棱柱顶点上的镁原子被6个六棱柱共用,在11

上下底面上的镁原子被两个六棱柱共用,晶胞中Mg原子的个数为2×+2×6×=3,B原

261

子的个数为6×=2,N(Mg)∶N(B)=3∶2,化学式为Mg3B2。

3

7.(2018·信阳模拟)已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )

A.NA·a·ρ C.

3

-3

B.D.

NA·a3·ρ

6

NA·a3·ρ

4

NA·a3·ρ

8

1M-+

解析:选A 该立方体中含1个Cl,Cs个数=8×=1,根据ρV=知,M=ρVNA

8NA

=ρaNA,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量是ρaNA。 教育配套资料K12

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8.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )

A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个O2 B.晶体中每个K周围有8个O2,每个O2周围有8个K C.晶体中与每个K距离最近的K有8个 D.晶体中与每个O2距离最近的O2有6个

解析:选A 由晶胞的结构知,有8个K位于顶点,6个K位于面心,则晶胞中含有的111+---

K数为8×+6×=4;有12个O2位于棱上,1个O2处于中心,则晶胞中含有O2数为12×

824+1=4,所以超氧化钾的化学式为KO2;晶体中每个K周围有6个O2,每个O2周围有6个K,晶体中与每个K(或O2)距离最近的K(或O2)有12个。

9.某离子晶体晶胞的结构如图所示。

X(●)位于立方体顶点,Y(○)位于立方体中心。试分析: (1)晶体的化学式为________。

(2)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。

(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol,晶体的密度为ρ g·cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。

11

解析:(1)采用均摊法,X的个数=4×=,Y在体内,个数是1个,则X与Y的个数

82比是1∶2,晶体化学式为XY2或Y2X。

(2)若将4个X连接,构成1个正四面体,Y位于正四面体的中心,可联系CH4的键角,知∠XYX=109°28′。

113

(3)由题意知,该晶胞中含有 个XY2或Y2X,设晶胞的边长为a cm,则有ρaNA=M,

223

-1

-3

a=

M2ρNA

3

,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 2

3

M2ρNA

cm。

答案:(1)XY2或Y2X (2)109°28′ (3)2M2ρNA

10.(2016·海南高考)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)单质M的晶体类型为________,晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为________。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是________(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸教育配套资料K12

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