人教版高中化学选修4综合测试题（四）
考试用时100分钟。满分为150分。
第Ⅰ卷（共70分）
一、
选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—
－
（ ）
B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4Cl
B．NH4HCO3
（ ）
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
6、下列说法正确的是 （ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）
A．化合价的升降 B． 电子的转移
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因
是 （ ）
C．氧化还原反应
D．电能的储存
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
（ ）
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．．
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 ?1，N2＋3H2
2NH3＋Q2(放热反应)反应
12、设C＋CO2
速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为 ? ? A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e = 2Br- ②2Br- - 2e = Br2 ③Zn – 2e = Zn2+ ④Zn2+ + 2e = Zn
－
－
－
－
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl) 正确的是 （ ）
－
－
A．①⑤
B．③④ C．②⑤ D．②④
二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二
个选项符合题意）
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3
减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ） A、 NO：0.001 mol·L?1 B、 H2O：0.002 mol·L?1 C、 NH3：0.002 mol·L?1 D、 O2：0.001 mol·L?1
17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．S2
－
D．Br
－
（ ）
B．CO32
－
C．NH4+
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）
A．CH3COO— + H2OH+
C．CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O
NaOH + HCl
CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O
NH4OH +
19、近年来，加―碘‖食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以
石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
电解
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ） A．c (CH3COO)＞c (Na+) B．c (OH)＞c (H+)
－
－
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L 21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保
－
－－
持不变，下列判断正确的是 （ ） A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O， 则下
列说法正确的是 （ ） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO32— + 6H2O
－
－
E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2
（g）+3H2（g）改
（ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g） 24、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol1,
－
2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不
变
的
是
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol1，
－
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol1，
－
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c 25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
－
－
－
－1
KHC2O4溶液中，下列关系正确
的是 （ ）
B．c(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1
－
－
－
C．c(C2O42) < c(H2C2O4)
－
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)
－
－
第Ⅱ卷（共80分）
三、
填空题（本题包括7小题，共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol1 ,
－
mol?1， 2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol?1。 2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。
28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，
观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
。（结合反应方程式说明） 31．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填―析氢‖或―吸氧‖）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材 料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。