水中高锰酸盐指数的测定(高锰酸钾法)
一、实验目的
1．学会高锰酸钾KMnO4标准溶液的配制与标定。 2．掌握清洁水中高锰酸盐指数的测定定原理和方法。
二、原理
水样在酸性条件下，高锰酸钾KMnO4将水样中的某些有机物及还原性的物质氧化，剩余的KMnO4用过量的草酸钠Na2C2O4还原，再以KMnO4标准溶液回滴剩余的Na2C2O4，根据加人过量KMnO4,和Na2C2O4,标准溶液的量及最后KMnO4标准溶液的用量，计算高锰酸,盐指数，以mgO2/L表示。
三、仪器与试剂
酸式滴定管（50ml），锥形瓶 250ml ，高锰酸钾溶液，草酸钠标准溶液，（1+3）硫酸
四、实验内容
(1)取样:清洁透明水样取样100ml将水样放人250mI.锥形瓶中。共3份。
(2)加人5m1 (1+3) H2SO4用滴定管准确加人10mL 0. 0lmo1 KMnO4溶液（V1),并投人几粒玻璃珠，加热至沸腾。从此时准确煮沸10min。若溶液红色消失，说明水中有机物含量太多，则另取较少量水样用蒸馏水稀释2-5倍(至总体积100ml)，再按步骤（1），(2)重做。 (3)煮沸10min后趁热用吸量管准确加入l0. 00mL 0.01mo1/L草酸钠溶液(V2)摇动均匀，立即用0.01mo1/L KMnO4溶液滴定至显微红色。记录消耗KMnO4溶液的量(V1)。
＇
[C1(V1?V1')?C2V2)]?8?1000高锰酸盐指数（O2，mg/L）=
V水式中 C2——KMnO4标准溶液浓度（1/5 KMnO4，mol/l）
V1——开始加入KMnO4标准溶液的量mL；
V1'——最后滴定KMnO4标准溶液的用量 mL；
C2——草酸钠标准溶液的浓度(1/2Na2C2O4?0.01mol/L)V2——加入草酸钠标准溶液的量(ml)
8——氧的摩尔质量（1/2O，g/mol）V水——水样的体积（mL）五、实验数据
编号
V1（ml）
＇＇
1
0.75
V1
平均
（ml）
高锰酸盐指数（O2，mg/L）
2
0.85 0.80 4.5536
3 0.80
六、思考题
1、分取100mL混合水样于250mL锥形瓶中。加入5mL(1+3)硫酸,混匀。加入10. 00mL高锰酸钾溶液,摇匀,立即放入沸水浴中加热30min。取下锥形瓶，趁热加入10. 00mL草酸钠标准溶液(0. 0100mol/L),摇匀。立即用高锰酸钾溶液滴定至微红色,记录高锰酸钾的消耗量。将上述已滴定完毕的溶液加热至约70℃,准确加入10. 00mL草酸钠溶液(0. 0100mol/L),再用高锰酸钾溶液滴定至显微红色。记录高锰酸钾溶液的消耗量。按下式求得高锰酸钾溶液的校正系数(K)。
K=10. 00/V
2、利用稀释方法，在碱性条件下用硫酸锰作催化剂，可以避免氯离子的干扰。