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考点4 离子反应
[题组一 基础小题]
1．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
答案 C
解析 电离的条件是溶于水或熔融，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系，A错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错误。
2．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3
四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁 无色沉淀 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( ) A．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3
2
1
答案 D
解析 由表中现象可知，甲与另外三个溶液相混均有白色沉淀生成，可知甲为AgNO3溶液。HCl和K2CO3反应产生气体，BaCl2和K2CO3反应产生沉淀，可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
－－A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24、Cl
Kw－13－－2＋B. mol·L－1的溶液中：NH＋＋＝1×104、Ca、Cl、NO3 c?H?
2－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO4
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、
－
CO23
答案 B
解析 A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与OH－不能大Kw2量共存；B项，＝1×10－13 mol·L－1的溶液显酸性，NH＋4、Ca
c?H＋?
＋、Cl－、NO－都能与3
H＋大量共存；C项，与Al反应放出H2的溶液
可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存；D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能
2－显碱性，酸性溶液中，AlO－2、CO3不能大量共存。
－－
4．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2、NO43，则溶液中还可
能大量存在的离子组是( )
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋
2
－
B．Na＋、NH＋、Cl 4
D．Mg2＋、Ba2＋、Br－
1
答案 B
－解析 从已知溶液中含有H＋、NO－SO23、4可知该溶液具有酸性2－
(H＋)、强氧化性(HNO3)及将Ba2＋沉淀的性质(因有SO4)，所以A
中CH3COO－、C中Fe2＋、D中Ba2＋都不能大量共存于此溶液，故选B。
2－
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO3、OH－三种阴离子，如果
只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ C．①②③②④ 答案 B
解析 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明
2－－有CO23，同时除去CO3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2
B．④②①②③ D．④②③②①
溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
6．有A、B、C、D、E五种化合物的溶液，它们的阳离子有K
＋
2－2－
、Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、NO－、SO、CO343，
将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色。下列推断正确的是( )
A．实验①能确定A和D的化学式 B．实验②能确定B中含Al3＋ C．实验③能确定E的化学式
D．上述实验能确定这五种化合物的化学式
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