题组层级快练(二十三)
一、选择题
1．(2014·赤峰模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是( )
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 答案 C
解析 平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( ) 选项 A B C D 化学反应方程式 M(s)===X(g)＋Y(s) W(s)＋xG(g)===2Q(g) 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 已知条件 ΔH>0 ΔH<0，自发反应 能自发反应 常温下，自发进行 预测 它是非自发反应 x可能等于1、2、3 ΔH一定小于0 ΔH>0 答案 B 解析 根据复合判据：ΔG＝ΔH－T·ΔS，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH>0时，在高温下，能自发进行，A项错误；W(s)＋xG(g)===2Q(g)ΔH<0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G的计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B项正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH>0时，在高温下可能自发进行，C项错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D项错误。
3.(2014·烟台模拟)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)( )
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
1
A．该温度下，反应的平衡常数是 16
B．0－2 min内HI的平均反应速率为0.05 mol·L1·min1
－
－
C．恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，化学平衡常数不变 D．升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小 答案 B
解析 A项，达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05 mol·L－1，碘的浓度和氢气的相等，碘1化氢的浓度是0.4 mol·L－1，其平衡常数是，故A项错误。B项，根据图像可知，氢气的变
64化量为0.1 mol，所以HI的变化量为0.2 mol。所以0－2 min内HI的平均反应速率为0.05 mol·L
－1·min－1。C
项，恒压条件下向体系中加入氮气，反应体系的压强减小，反应速率减小，故错
误。D项，升高温度，平衡正向移动，K值增大，故错误。
4．(2014·北京丰台一模)已知A(g)＋B(g)如下：
温度/℃ 平衡常数 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1 000 0.6 1 200 0.4 C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系
830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·(L·s)1。下列说法中正确的是( )
－
A．4 s时c(B)为0.76 mol·L1
－
B．830 ℃达到平衡时，A的转化率为80% C．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)答案 B
解析 A的浓度减少量v(A)＝0.005 mol·(L·s)－1×4 s＝0.02 mol·L－1，所以B的浓度减少量为0.02 mol·L－1,4 s时c(B)＝0.4 mol·L－1－0.02 mol·L－1，A项错误；B项依据三段式进行计算：
A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)
A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4
始态(mol·L－1) 0.1 0.4 0 0 反应的量(mol·L－1) x x x x 平衡(mol·L－1) 0.1－x 0.4－x x x K＝
＝1，x＝0.08，B项正确；温度越高，平衡常数越小，所以升高温
?0.1－x?×?0.4－x?
x2
1
度平衡左移，C项错误；D项，平衡常数为＝2.5，错误。
0.4
5．下列有关说法正确的是( )
A.下图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消
B．平衡常数与转化率关系：
C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)===2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应ΔH>0 D．温度不变的恒压密闭容器中气体的密度不随时间而变化说明A(s)＋3B(g)D(g)反应已经达到平衡状态
答案 D
解析 A项，消耗NO2速率，表示正反应速率，消耗N2O4速率，表示逆反应速率，但交点A表示v(NO2)＝v(N2O4)，转化为同一物质时表示逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，错误；B项，转化率50%，平衡常数不一定等于1，错误；C项，此反应是熵减的反应，能自m?气体?
发进行，故此反应一定是放热反应，错误；D项，依ρ＝，假设平衡右移，V(气体)减
V?气体?小、m(气体)增大，可知ρ增大，能判断平衡状态。
6．(2014·龙岩一级达标学校联盟联考)1 000 ℃时，FeO(s)＋H2
Fe(s)＋H2O，K＝0.52。
C(g)＋
欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近( )
A．1.0 C．3.0
B．2.0 D．4.0