2017高考仿真卷·化学(一)
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是( )
A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为NA
B.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA C.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3NA
-1-D.1 L 1 mol·L次氯酸溶液中的ClO数为NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
--A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+I+3H2O3I2+6OH B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHS+N
-C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OHNH3↑+H2O
++
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO↑+H2O
10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.青蒿酸的分子式为C15H20O2
B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应
C.青蒿酸与互为同分异构体
D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种
11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的
2+2+2+
镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe 2+-A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni+2eNi B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+2+ C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的 最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是( ) A.X的气态氢化物的热稳定性比氧的强 B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多 13.下列有关说法中正确的是( ) A.已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) +-12-1+2+-B.由水电离出的c(H)=10 mol·L的溶液中:Na、Ba、HC、Cl可以大量共存 -10-12-C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10,向含有Cl、Cr且浓度均为0.010 -1-1 mol·L溶液中逐滴加入0.010 mol·L的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀 +-D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO) 二、非选择题 (一)必考题 26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。 (1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用 (填序号)。 a.消石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰 烧瓶中制取NH3的化学方程式为 。 (2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置 (填序号)进行连接。 (3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。 ①实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为 ,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ; ②实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境 。 实验中瓶内压强变化曲线 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈烧瓶内充满NH3。事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中 点时喷泉最剧烈。 27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。 请回答下列问题: (1)图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。 (2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH,如图2。 -1-1 ①在0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)为 mol·L·s。 ②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH 0(填“>”或“<”)。 ③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有 (填字母)。 a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度 c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得 -1 1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L的CH3COONa溶液。 -①A、B两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO)由大到小的顺序为 -4-1-1 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10 mol·L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×1 mol·L)。 ②可使A、B两溶液的pH相等的方法是 (填字母)。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH (4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解