氧化还原反应
一、单选题（共20题，每小题2分）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子越多，还原能力越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
解析：A中含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如H3PO4中磷元素为最高价+5价，而H3PO4为非氧化性酸；B中阳离子不一定只有氧化性，如Fe既有氧化性，又有还原性；C中失电子越多，还原能力不一定越强，还原性强弱由失电子难易决定，与失去多少无关，如Na比Al的还原性强。故正确的为D。
答案：D
2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol C．0.5 mol
－
2+
( )
＋
B．1 mol
D．0.25 mol
－
解析：锌在反应时失去2 mol e，而1 mol HNO3转化为NH4时得到8 mol e，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
答案： D
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： △
C3N3(OH)3=====3HNCO；
△
8HNCO＋6NO2=====7N2＋8CO2＋4H2O 3．下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
( )
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C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂
△
解析： A项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO＋6NO2=====7N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中N的化合价升高，是还原剂；NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。
答案：C
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
下列说法不正确的是
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
解析： 氧元素的化合价只降低未升高，故A正确。CuFeS2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。在D中若有1 mol O2参加反应，得到4 mol电子，同时2 mol CuFeS2中的铜元素也得到2 mol电子，即反应中共有6 mol电子转移。
答案： D
5．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1) 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2) 下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2>SO4>IO3>I2
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
解析： 在反应(1)中，I被氧化，I2是氧化产物，在反应(2)中，IO3中＋5价的碘被还原，I2为还原产物，NaHSO4为氧化产物。生成1 mol I2转移电子的物质的量分别为2 mol、10 mol，故D正确。C项中几种微粒的氧化性应为：MnO2>IO3>I2>SO4。
答案： D
－
2－
－
－
2－
－
( )
( )
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6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是
A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物 C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强
解析： ①、②都符合置换反应的概念。由氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可知，C、D的说法不正确。
答案：B
7．下列各组物质中只具有还原性的是
－
( )
( ) B．Na、I、Zn D．Fe、O2、H2O2
－3＋
－
A．F、CO、Na C．Fe、SO4、NO3
3＋
2－
－
解析： Na、Zn是金属单质，只具有还原性，I是碘元素的最低价，也只具有还原性。 答案：B
8．若某溶液中有Fe和I共存，要氧化I而又不氧化Fe，可加入的试剂是( ) A．Cl2
3＋
2＋
－
－
2＋
B．KMnO4 D．HCl
C．FeCl3
解析：所加氧化剂的氧化性要大于I2，但又不能大于Fe，故选C。 答案：C
9.将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为
A．0.6 mol C．0.45 mol
解析： 从离子反应的角度来分析：
3Cu ＋ 8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 转移电子 3 mol 8 mol 2 mol
6 mol
＋
－
2＋
－1
( )
B．0.8 mol
D．0.4 mol
足量 0.6 mol 0.2 mol x 由以上计算关系看，H不足，按H的量来计算：x＝
＋
＋
6×0.6
mol＝0.45 mol。 8
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答案： C
10．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)
C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)
MnO2△MnO2
解析：由化学方程式：2KClO3=====2KCl＋3O2KMnO2H2↑，4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2O2=====△△
2H2O＋O2↑，2HgO=====2Hg＋O2↑可以看出，假设均有2 mol物质参与反应，KClO3产生的O2最多。
答案：A
11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ C．①②
( )
( )
B．③④ D．①③④
＋6
解析 ：①浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO。③浓硫酸是H2SO4分子中S表现强氧化性，产物为SO2。稀硫酸是H表现弱氧化性，产物为H2。
答案： A
12．下列叙述中，正确的是（ ） A.由X变成X的反应是氧化反应 B.含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析：本题通过抽象性问题的判断，考查了某些物质与氧化还原反应的关系，可从熟悉的物质性质中找到反例排除即可。B选项中盐酸是无氧酸但它有氧化性，能氧化活泼金属，如Zn等；C选项中氦原子失电子难，得电子也难；D选项中Fe有还原性，MnO上标－4有氧化性。
2+
2+
＋
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答案：A
13．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ）
???A．Na、H、NO3、HS B．NH4、Na、MnO4、I
+
+
-+
-
3??C．K、Ba、Br、NO3 D．Mg、Ag、OH、PO4
+
2+
-2+
+
-
解析：本题考查离子间的有关反应，注意两个限制条件的运用。选项A中H、HS之间
?可发生复分解反应，H、NO3、HS之间可发生氧化还原反应，因此选项A对；选项B中只
+
-
+-
发生氧化还原反应，选项C中无明显反应，选项D中只发生复分解反应。
答案：A
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
解析：从题干叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n（Cu）：
即n（Cu）×2=n（O2）×4，得n(Cu)?2n(O2)?-1
2+
2?1.68L?0.15mol，所以这些?122.4Lmol铜对应的铜离子恰好沉淀所需n（NaOH）应为0.3 mol，所需V（NaOH）应为60 mL，故选A。
答案：A
15．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol e转移
解析：在反应中3Cl2+2NH3====N2+6HCl中，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，N2为氧化产物，HCl为还原产物，此反应中利用了Cl2的强氧化性，每生成1 mol N2有6 mol e转移，由于
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