河南省洛阳市2016-2017学年高二第二学期期中化学试卷(含解析)

【分析】由D的结构简式可推知A为,A与氢气发生加成反应生成B为

,A与HBr发生加成反应生成C,B与溴发生取代反应也生成C,故C

为.D发生消去反应生成E为,E与足量的溴发生加

成反应生成F为.

【解答】解:由D的结构简式可推知A为,A与氢气发生加成反应生成B为

,A与HBr发生加成反应生成C,B与溴发生取代反应也生成C,故C

为.D发生消去反应生成E为,E与足量的溴发生加

成反应生成F为.

(1)由上述分析可知,A的结构简式是:故答案为:

(2)①③④⑥属于加成反应,②属于取代反应,⑤属于消去反应, 故答案为:②;

(3)由上述分析可知,C的结构简式是:,

故答案为:;

(4)由D→E的化学方程式:

+2NaOH+2NaBr+2H2O,

由 E→F的化学方程式: +2Br2→,

故答案为: +2NaOH+2NaBr+2H2O;

+2Br2→.

22.不锈钢是由铁、铬、镍,碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是笫一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀.

(1)基态碳(C)原子的电甲排布图为 (2)?2H2O 中Cr的配位数为 6 .

(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为 3d4s . (4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示,若按甲中虚线方向切乙得到的A?D图中正确的是 A . (5)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的晶胞结构如下图所示,晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 12 个,试写出该晶体的化学式 MgCNi3 .

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol),回答下列问题. 元素代号 Q R S T U I1 2 080 500 740 580 420 I2 4 000 4 600 1 500 1 800 3 100 I3 6 100 6 900 7 700 2 700 4 400 I4 9 400 9 500 10 500 11 600 5 900 ﹣1

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①在周期表中,最可能处于同一族的是 R和U .

②T元素最可能是 P 区元素.若T为第二周期元素,F.是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成的化合物的空间构型为 平面三角形 ,其中心原子的杂化方式为 sp2 . 【考点】86:原子核外电子排布;99:配合物的成键情况;9S:原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】(1)基态碳原子含有6个电子,2个电子排在1S轨道上,2个电子排在2s轨道上,2个电子排在2p轨道上,分占2个轨道,且方向相同; (2)根据化学式确定其配位数;

(3)与铜属于同一周期,则为第四周期,未成对价电子数最多的元素,该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时,其未成对电子数最多,所以该元素是24号元素Cr元素,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式;

(4)根据晶胞堆积形成较大晶体,按甲虚线方向切乙形成的纵截面分析;

(5)利用均摊法计算确定其化学式,利用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定镍原子个数; (6)Q的电离能较大,且其第一电离能较大,应该为稀有气体元素;

R第一电离能远远小于第二电离能,则R元素原子最外层电子数为1,属于第IA族元素; S第二电离能远远小于第三电离能,则S元素原子最外层电子数是2,属于第IIA族元素; T元素第三电离能远远小于第四电离能,则T元素原子最外层电子数是3,属于第IIIA族元素;

U元素第一电离能远远小于第二电离能,则U元素原子最外层电子数是1,属于第IA族元素,据此分析解答.

【解答】解:(1)C原子序数为6,则基态碳(C)原子的电子排布图为故答案为:

(2)Cl?2H2O中Cr与4个H2O,2个Cl形成配位键,所以配位数为6,故答案为:6; (3)与铜属于同一周期,则为第四周期,未成对价电子数最多的元素,该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时,其未成对电子数最多,所以该元素是24号元素Cr元素,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或3d54s1),则其价电子排布式为3d54s1;故答案为:3d54s1;

(4)甲中Fe位于顶点和体心,乙由8个甲组成,按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等,则排除B、D,由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子,则应为A,故答案为:A;

(5)该晶胞中,碳原子个数是1,镁原子个数=8×=1,镍原子个数=6×=3,所以其化学式为:MgCNi3,利用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有4×3=12,

故答案为:12;MgCNi3;

(6)Q的电离能较大,且其第一电离能较大,应该为稀有气体元素;

R第一电离能远远小于第二电离能,则R元素原子最外层电子数为1,属于第IA族元素; S第二电离能远远小于第三电离能,则S元素原子最外层电子数是2,属于第IIA族元素; T元素第三电离能远远小于第四电离能,则T元素原子最外层电子数是3,属于第IIIA族元素;

U元素第一电离能远远小于第二电离能,则U元素原子最外层电子数是1,属于第IA族元素, ①R和U属于第IA族元素,故答案为:R和U;

②T属于第IIIA族元素,则T最可能是P区元素;若T为第二周期元素,T为B元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则为Cl元素,T、E形成化合物为BCl3,BCl3中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,中心原子的杂化方式为sp2,所以其空间构型为平面三角形,故答案为:P;平面三角形;sp.

23.某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验,以探究苯与液溴发生反应的原理,并分离、提纯反应产物

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请回答下列问题:

(1)冷凝管所起的作用为 冷凝回流 ,冷凝水从 a 口进入(填“a”或“b”). (2)实验开始时,关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始.装置DI中小试管内苯的作用是 吸收溴蒸气 .

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 . (4)反应结束后,将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中.这样操作的目的是 反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体,以免逸出污染空气 .简

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