14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不 再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( ) A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 D.难挥发性和酸性
15、下列实验操作能达到目的的是( )
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 B.准确称取14.80gCa(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液
C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜
粉末，在这两种情况下均保持不变的是( ) A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中溶质的物质的量
17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl2·6H2O的流程，设
计合理的是( )
A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤 B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液 C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液 D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤
18、ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是HCl， 则另一种产物是( )
A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D. ICl
19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为( )
A.0.375mol B.0.75mol C.0.15mol D.0.1mol
20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的
质
量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH B. b点时，溶液中有2种盐 C. x值为106.0
D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1
21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生了置换反应和化合反应 B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
22、硒酸钠(Na2SeO4)中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为：
Na-c，S-d；用以上数据计算Se的相对原子质量时，还需要用到的数据是( ) A. Na元素的相对原子质量 B. S元素的相对原子质量 C. O元素的相对原子质量 D.不需要其他数据
23、已知红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解 度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为：
Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是 ( ) A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式
可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x=3时，y为( ) A.1 B.3 C.5 D.7
25、利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )
26、某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中加入等体积的水， 所得溶液中M的质量分数为0.6a，若相同条件下M 的密度为d1，水的密度为d2，下列分析正确的是( )
A.d1＞d2 B.d1＜d2 C.d1=d2 D.无法确定 已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化； ②FeSO4·nH2O---- FeSO4+nH2O； ③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，
利用下图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。
称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)、装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后，实验步骤如下：
完成27-30题：
27、下列分析正确的是( )
A.为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状 B.步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化 C.装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液 D.装置B和装置D可以互换位置
28、操作甲和操作丙分别是( )
A.操作甲：关闭K1 操作丙：熄灭酒精灯 B.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：冷却到室温 C.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：关闭K1 D.操作甲：熄灭酒精灯 操作丙：烘干
29、步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是( )
A.6.734 B.7.000 C.4.698 D.7.666 30、若n值小于理论值，产生误差的可能原因是( ) A.加热时间过长，FeSO4进一步分解了 B.原晶体中含有易挥发的物质 C.装置D中的碱石灰失效了
D.加热时间过短，结晶水未完全失去
31、下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同；A、B、D、E、F都只由两种元素组成，且都含有氧元素，H为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系。
以下分析错误的是( ) A.反应①不需要加热
B.H、I、J属于同一类物质
C.反应③中的“？”只能是氢前金属 D.J可能是白色也可能是其他颜色的沉淀
32、向含n mol AgNO3和n mol Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质 量关系如下图所示，下列说法错误的是( )
A.若取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 B. c点时参加反应的Zn质量为97.5n克
C.若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D. c～d段溶液的质量比原溶液的质量减少76.5n克
33、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：