无机及分析化学复习题（2）
一、选择题
1、下列哪些不是共轭酸碱对？（ ）
A、NH4+ 、NH3 B、HF、F- C、NH3、NH2- D、H3+O、OH-
2、将pH为1.00和4.00的两种HCl溶液等体积混合，混合液的pH为（ ）
A、2.50 B、1.30 C、2.30 D、3.00 3、按照酸碱质子理论，H2O是何种物质（ ）
A、酸性物质 B、碱性物质 C、中性物质 D、两性物质
4、把pH=3的H2SO4和pH=10的KOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4和KOH溶液的体积比是（ ）
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、1:20
5、在[Co(C2O4)2(en)]- 中，中心离子Co3+的配位数为（ ）
A、3 B、4 C、5 D、6
6、下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是（ ）
A、失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂 B、氧化数减少的过程，称为被氧化 C、氧化和还原必须同时发生
D、化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应 7、影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是（ ）
A、反应物和产物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、溶液的酸度 8、已知：Fe3++e==== Fe2+ ??=0.77V Zn2++e====Zn ??=-0.76
Fe2++e==== Fe ??=-0.44 Al3++e====Al ??=-1.66
则上述物质中还原性最强的是（ ）A、Zn B、Fe2+ C、Fe D、Al
9、原电池（—）Zn|Zn2+（1.0mol/L）∥Ag+(1.0mol/L)|Ag(+)，已知??（Ag+/Ag）=0.88V， ??（Zn2+/Zn）=-0.76V，在298.15K时，该电池的反应平衡常数lgK?为（ ） A、26.4 B、52.9 C、63.3 D、79.7 10、某温度下，CaF2饱和溶液的浓度为3.0×10-4mol/L，该温度下CaF2的溶度积为（ ）
A、6.0×10-12 B、2.7×10-11 C、1.1×10-10 D、1.8×10-11
11、对于2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 这个滴定反应，计量点时的电极电位是（ ）
ΘΘΘΘΘΘΘ3?Θ?2?3??2?3??2?3?A??BBBBＡ． B．A Ｃ．A D．A
565512、配制I2标准溶液时，正确的是（ ）。
A、碘溶于浓碘化钾溶液中 B、碘直接溶于蒸馏水中 C、碘溶解于水后，加碘化钾 D、碘能溶于酸性中 13、硫代硫酸钠滴定碘时，指示剂淀粉溶液应（ ）。
A、滴定开始前加入 B、滴定一半时加入 C、滴定近终点时加入 D、滴定终点加入 14、下面哪一组可以组成缓冲溶液( )
A、K2H2PO4+NaH2PO4 B、HAc+NaAc C、NaOH+NH4Cl D、HCl+NaAc 15、用NaOH(0.1000mol/L）滴定苯甲酸（0.2500g），需用NaOH滴定液多少毫升（苯甲酸
的分子量：122.1）
A、19.82ml B、20.48 ml C、21.50 ml D、30.20 ml E、以上都不正确 16、NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂
A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚蓝
17、从锰在酸性溶液中的元素电位图可以看出，在酸性溶液中会发生歧化反应的是（ ）
0.56V 2.3V 0.95V3?1.15V-1.03V MnO4- MnO42- MnO2 Mn Mn2? Mn A、MnO4-、MnO2 B、MnO42- 、Mn3+ C、Mn2+ 、MnO2 D、MnO4-、Mn3+ 18、下列写出的(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种是正确的（ ）
A、 c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-) B、 c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) C、 c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-) D、 c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)
19、现有一含有CuS（s）(KSp=6.3×10-36)与FeS(s)(KSp=6.3×10-18)的饱和溶液，其中
c（Fe2+）=1.6×1016mol/L，则c（Cu2+）=（ ）mol/L。 A、1.6×10-2 B、1.6×10-34 C、1.6×10-18 D、2.5×10-18
20、沉淀滴定法中，莫尔法用的指示剂是（ ）
A、铬酸钾 B、铁铵矾 C、荧光黄 D、甲基磺 二、填空题
1、写出下列物质的质子条件：
HAC ；NaH2PO4 . 2、指出K2[Pt(CN)4(NO)2]的内界： ，外界： ，中心原子： ，配体： ，配位原子： ,中心原子的配位数： ，命名： 3、完成反应 （ ）ClO-+（ ）I2 + ====( )IO3- +( )Cl-+ 4、沉淀形成的过程包括 和 两个过程。
5、银量法包括 、 、 。
6、标定硫代硫酸钠一般可选_ 作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用 _作基准物 三、计算
1、称取NaCl试样20.00ml，加入铬酸钾指示剂，用0.1023mol/L的硝酸银标准溶液滴定， 用去27.00ml，求每升溶液中含氯化钠多少克？
2、燃烧不纯的Sb2S3试样0.1675g，将所得的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原为Fe2+。 再在稀酸条件下用0.01985mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，用去21.20ml 。问试样中Sb2S3 的质量分数为多少？ 3、已知在1mol/LHCl介质中，Fe(III)/Fe(II)电对的E0=0.70V，Sn(IV)/sn(II)电对的 E0=0.14V。 求在此条件下，反应2Fe3++Sn2+==Sn4++2Fe2+的条件平衡常数。
4、在298K时，根据AgI的溶度积，计算（1）AgI在纯水中的溶解度。(2)在0.0010mol/L KI中的AgI溶解度。(3)在0.010mol/L AgNO3中的AgI溶解度。 (Ksp(AgI)=8.52×10-17 ) 5、称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加人30.00ml AgN03滴定液，过量的Ag+ 需要
3. 20ml NH4 SCN 滴定液滴定至终点。已知20.00mlAgN03滴定液与 21. 00mlNH4SCN滴定液能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少? （NaCl的分子量：58.44） 6、计算0.20mol/LHAC的pH值？已知Ka=1.8×10-5,。
7、已知电池（-）Cd∣Cd2+(CX)‖Ni2+(2.00mol/L)Ni(+)的电动势E为0.2000V, ??（Cd2+/ Cd）=-0.402V，??（Ni2+/Ni）=-0.203V，求原电池中Cd2+的浓度。