[导学案]
第四节 氨、硝酸、硫酸（第一课时）
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【学习目标】9
1、 了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、 学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法 【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质 【学习过程】 一．氨
1．NH3物理性质： 色 味 体， 溶于水，密度比空气 。 NH3的工业制法： 【实验4-8 】阅读化学书97页
实验现象 实验结论 实验注意事项 1体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 2．氨的化学性质： （1）NH3与水的反应
氨水呈弱碱性原因 ： [讨论] 液氨、氨水、一水合氨的比较 分类 成分 （2）NH3与酸的反应 【实验4-8 】阅读化学书98页 NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
液氨 氨水 一水合氨 （3）NH3与O2的反应（还原性） 3、氨的用途
生产化肥、农药、炸药和致冷剂 二．铵盐
1．物理性质：铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 2.化学性质： 1．铵盐受热易分解： NH4Cl= NH4HCO3 =
2．铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH=
检验NH4: 【知识检测】
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( ) A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应 2、 关于氨水的叙述中，错误的是（ ） A．氨水的溶质是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ） A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体 C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液
1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应 N2 NH3 NO NO2 HNO3 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷
2、NH3的实验室制法： 1、原理： 2、试剂： 3、收集方法： 4、检验方法：
＋
5、装置及注意事项
【应用提高】
1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？
2、收集气体时试管口处棉花团的作用？
3、 如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？
4、多余的氨气应如何处理？
【知识检测】
1、可以在实验室制取氨气的方法是 （ ）
A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 2、下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
3、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（ ）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 4、下列离子方程式错误的是（ ）
＋＋
A、氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4
＋
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3·H2O
＋
C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4+OH-=NH3↑+H2O
＋
D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-
5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（ ） A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 【学习疑问与反思】：
第四节 氨、硝酸、硫酸（第二课时）