(完整)初三化学总复习专题

初三化学总复习专题一基本知识、理论(一)

本周教学内容:

1. 空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2. 主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质

3. 其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4. 常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

注意各酸根或离子所带的电荷数

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价氢氟钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅三五氮;一二铜汞四七锰; 二三铁、二四碳;二四六硫三五磷;一五七氯常常见;单质零价永不变。 (在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5. 化学式和化合价:

(1)化学式的意义:①宏观意义:a. 表示一种物质;

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b. 表示该物质的元素组成;

②微观意义:a. 表示该物质的一个分子;

b. 表示该物质的分子构成;

③量的意义:a. 表示物质的一个分子中各原子个数

比;

b. 表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的:

a. 金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等 b. 固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

c. 稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 直接由原子构成的单质

读:直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可) ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等

读:气体单质在其元素名称后加多个“气”

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

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②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤:

a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6. 要记住常见元素的符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层

注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素

原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。 第 3 页 共 65 页

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