2015-2016年北京海淀高三上学期期末化学试题及答案

海淀区高三年级2015~2016学年第一学期期末练习

化学 参考答案 2016.1

第I卷(选择题,共42分)

共14道小题,每小题3分,共42分。 题号 答案 题号 答案 阅卷说明:

1. 不出现0.5分,最低0分,不出现负分。 2. 简答题中划线部分为给分点。 3.化学方程式评标:

(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。 (2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得这1分。 (3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分; “”视为反应条件,不写“↑”或“↓”不扣分。 4.合理答案均可酌情给分。

15.(共13分;除特殊标注外,每空2分)

(1) (2)取代反应 (1分) (3) (4)

+ H2O

(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)

(5)

, 醛基

(6)

1 D 8 D 2 A 9 C 3 B 10 C 4 C 11 D 5 C 12 B 6 D 13 C 7 D 14 B 第II卷(非选择题,共58分)

(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分,每个结构简式1分)

16.(共11分;除特殊标注外,每空2分) (1)SO2 + H2O

H2SO3;H2SO3

H+ + HSO3- (每个方程式1分,共2分)

(2)H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = -806.39 kJ·mol1

(方程式1分,包括物质化学式和状态;焓变1分,包括与系数对应的数值和单位) (3)①从A到B (1分) ② SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+

(4)① H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑ ② NaOH [多写Ca(OH)2不扣分]

17.(共10分;除特殊标注外,每空2分) (1)CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分),EDTA结合

Ca2+后,Ca2+浓度减小,导致上述平衡正向移动,结石溶解。(1分) (2)abd (少选一个扣1分,错选或只选一个不得分)

(3)① 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ,防止Fe2+被氧化 (1分)

② 由溶解度表数据可知,趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析

出,影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。[不写(NH4)2SO4不扣分] ③ 600a/bV g·mol-1

18.(共13分;除特殊标注外,每空2分)

(1)② (1分) (2) ad (少选一个扣1分,错选不得分)

(3)4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分,配平系数1分) (4)25℃ (2分) 1.125 (2分)

(5)① 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分)

② 减小,理由:电路中通过相同电量时(1分),若生成n (H2):n (N2)=3:1,则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分) (或由方程式,根据电荷守恒进行解释说明;整个②两空共2分,只答“减小”不答理由不得分)

19.(共11分;除特殊标注外,每空2分) (1)由已知:[Fe(H2O)6]3++ nH2O

[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+ nH3O+ (1分)

加入HNO3后,c(H+)增大,导致此平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色。(1分) (2)试管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色(1分),而④中溶液黄色。(1分) (只答④中现象得1分,有对比说明均可得2分) (3)变深 (1分)

(4)理由:升高或降低相同温度时,FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3 溶液,说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 。(2分)

ΔH < 0 (2分)

(5)先滴加HNO3,再滴加几滴NaCl溶液,最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。

若通过以上操作,经由先褪色再变黄后的溶液,透光率随温度升高而减小,随温度下降而增大,则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分,与之对应的合理现象1分,其他合理答案均可酌情给分)

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