海淀区高三年级2015~2016学年第一学期期末练习
化学 参考答案 2016．1
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。 题号 答案 题号 答案 阅卷说明：
1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 2． 简答题中划线部分为给分点。 3．化学方程式评标：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。 （3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。 4．合理答案均可酌情给分。
15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）
（1） （2）取代反应 (1分) （3） （4）
+ H2O
(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)
（5）
， 醛基
（6）
1 D 8 D 2 A 9 C 3 B 10 C 4 C 11 D 5 C 12 B 6 D 13 C 7 D 14 B 第II卷（非选择题，共58分）
(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)
16．（共11分；除特殊标注外，每空2分） （1）SO2 + H2O
H2SO3；H2SO3
H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)
－
（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ·mol1
(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位) （3）①从A到B (1分) ② SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+
（4）① H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑ ② NaOH [多写Ca(OH)2不扣分]
17．（共10分；除特殊标注外，每空2分） （1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合
Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分) （2）abd (少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)
（3）① 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分)
② 由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析
出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。[不写(NH4)2SO4不扣分] ③ 600a/bV g·mol-1
18．（共13分；除特殊标注外，每空2分）
（1）② (1分) （2） ad (少选一个扣1分，错选不得分)
（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分，配平系数1分) （4）25℃ (2分) 1.125 (2分)
（5）① 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分)
② 减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个②两空共2分，只答“减小”不答理由不得分)
19．（共11分；除特殊标注外，每空2分） （1）由已知：[Fe(H2O)6]3++ nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+ nH3O+ (1分)
加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分) （2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色(1分)，而④中溶液黄色。(1分) (只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分) （3）变深 (1分)
（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3 溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 。(2分)
ΔH < 0 (2分)
（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。
若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分)