高三化学一轮复习阿伏加德罗常数专题突破训练带高考真题汇编

阿伏加德罗常数专题复习

6大陷阱分类突破

一、气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态

标准状况是指:0℃,101 kPa。该条件下,气体摩尔体积为22.4 L·mol1。 注意:

(1)在标准状况下非气态物质:如H2O、SO3、NO2、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、乙酸等(注意一氯甲烷在标况下为气体),体积为22.4 L时,其分子数不等于NA。 (2)在常温常压,22.4 L气体的分子数小于NA。 对点练习1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

(×) (×) (×) (×) (×)

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA

(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

(5)标准状况下,22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为NA个。

(6)含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。 (×) 二、物质的量或质量与状况

对点练习2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子 (2)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2NA

(√) (√) (√) (√) (×) (×) (×)

(3)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA (4)常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子

(5)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g (6)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 (7)等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

(8)标准状况下,将22.4 L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA(×) (9)标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 三、物质的微观结构 注意:

(1)稀有气体He、Ne为单原子分子,臭氧为三原子分子 (2)P4、SiO2、苯中的化学键特点

(3) Na2O2 、Na2O等物质中的离子数目

(4)注意混合物中计算阿伏伽德罗常数方法:①最简式法 ②极限法 对点练习3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (2)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA

(×)

(√) (√) (√) (√)

(√)

(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (4)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA (5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

1

(6)常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA (7)18g的NH4+中所含电子数目为10NA (8)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (10)18 g D2O所含的电子数为10NA

(√) (√) (√) (×) (×) (×) (√) (√) (×)

(9)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

(11)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

(12)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (13)1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA (14)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA

四、电解质溶液微粒数计算

注意:

(1)是否存在溶液的体积。无溶液体积无法计算微粒个数 (2)注意弱电解质在水中无法完全电离

(3)注意弱酸盐或弱碱盐在水中先完全电离,后部分水解 对点练习4.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L-1

的NH+

4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl,KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA

(3)0.1 mol·L

-1

的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA

(4)25 ℃、pH=13的1.0 L Ba(OH)-

2溶液中含有的OH数目为0.2NA

(5)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1N+A个Fe3

(6)25 ℃时,1 L pH=12的氨水中,含有OH-

的数目为0.01NA

(7)25 ℃时,1 L 0.1 mol·L-

1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 (8)0.5 mol·L-

1 Ba(NO-

3)2溶液中,NO3的数目为NA

(9)1 L 1 mol·L

-1

的NaClO溶液中含有ClO-

的数目为NA

(10)1.0 L 1.0 mol·L-1

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

(11)常温下,1 L 0.1 mol·L-1

的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

五、可逆反应,反应不能进行到底 注意:牢记八大可逆反应 ①2NO2N2O4

②Cl2+H2OHClO+HCl

③2SO2 + O2 2SO3

④N2 + 3H2 2NH3

⑤NH3 + H2O

NH3·H2O

NH4+ + OH-

⑥酯化反应

⑦2PCl3+Cl22PCl5 ⑧H2+I22HI

对点练习5.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA

(2)标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA

(4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

(5)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA (6)1mol乙醇与2mol乙酸充分反应,生成的乙酸乙酯的分子数为NA (7)1molH2和1mol I2充分反应后,生成的HI分子数为NA

2

(×) (×) (×) (×) (×) (√) (×) (×) (×) (×) (√)

(×) (×) (×) (×) (×) (×) (×)

(8) 某密闭容器中,2 mol NO和1 mol O2充分反应后,其中分子数为2NA 六、氧化还原反应的电子转移数目

注意:下列几种反应电子转移数目的计算 (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)3Cl2 + 2Fe=2FeCl3 (4)三个特殊反应

2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(×)

Cl2+H2O=HCl+HClO

①Fe和Al在足量冷的浓硝酸或浓硫酸溶液中会发生钝化,Fe和Al不能反应完全 ②足量的Cu和浓硫酸反应中,硫酸不能反应完全

③足量的MnO2和浓盐酸反应制备Cl2时,浓盐酸不能反应完全 对点练习6.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应失去的电子数为0.3NA

(×) (×) (√) (×) (×) (×) (×)

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA (3)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2被氧化时,共转移的电子的数目为NA (×) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

(7)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应,转移3NA个电子

(8)400mL 10mol/L 的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气在标况下的体积为22.4L

近5年高考题阿伏伽德罗常数专题汇编

1.(2019全国II)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.3g3He含有的中子数为1NA

?B.1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO34数目为0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B

?【解析】3g3He即为1mol3He,含有中子数为1NA,A正确;PO34为弱酸根,在溶液中会发生水解,溶液中

3+?的PO32=6mol,C正确;混合4应小于0.1NA,B错误;1molK2Cr2O7被还原为Cr转移的电子的物质的量n=3×

物中丁烷总物质的量为1mol,共价键数目之和为13NA(10+3=13),D正确。

2.(2019全国III)NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

B.c(H+)=c(H2PO4)+2c(PO42)+3c(PO43)+c(OH)

C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 【答案】B

【解析】每升溶液中的H+数目为0.01NA,A错误;H3PO4溶液中电荷守恒为:c(H+)=c(H2PO4)+2c(PO42

)+3c(PO43)+c(OH),B正确;加水稀释,电离度增大,但酸性减弱,pH值增大,C错误;加入NaH2PO4

固体,使H3PO4电离平衡:H3PO4

H+ + H2PO4- 逆向移动,溶液酸性减弱,D错误。

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