化学期末复习注意点及重要公式
第一章.
1.学会确定4种基本反应中基本单元的确定
?酸碱反应中，将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，NaOH,HCl基本单元为1，在一个反应中，看反应物中得H+的是哪个物质，失H+的哪个物质，得失几个H+，基本单元就是几分之几
?氧化还原反应中，将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，先看化合价变化，在看角标，有几个离子化合价变化，不要考虑前面配平的系数，然后基本单元就是（化合价变化数×角标）的倒数
?配位反应中，把与1分子的EDTA进行反应的离子作为反应的基本单元，也就是aq中有几个金属离子，基本单元就是几分之几
④沉淀反应：参与沉淀反应的离子带几个电荷，基本单元就是几分之几 2.表示溶液浓度的几个物理量： ?质量分数ωB=mB/m(<1)
?物质的量浓度CB=nB/V,n=m/M?CB=m/(M×V) ?质量摩尔浓度b=
n溶质,b的单位为mol/kg
m溶剂（注意：单位为kg!!!)ni,对一个两组分溶液xA+xB=1 n1000??3.?ω与CB转化：CB=
MB④摩尔分数xi=
?当溶液很稀时，CB=bB.?,此时??1，故CB=bB 4.溶液的几种依数性：?aq的蒸汽压下降 ?aq的沸点升高 ?aq的凝固点下降 ④aq的渗透压
P0，KP???P?P?P?KP.bB,当P表示水的饱和蒸汽压时，且KP仅与溶剂，温
55.5200度有关 ??Tb?Kb.bB ??Tf?Kf.bB
④??CB.R.T?bB.R.T（当溶液很稀时）
注意：?的变化是??变化的根本原因！，在做题时要注意浓度和这些变化的关系以及溶液的蒸汽压，沸点，凝固点的关系，若2个aq的溶剂相同，则有：
?P1?Tb1?Tf1?1b1???? ?P2?Tb2?Tf2?2b2第二章
1.以纯化合物中某元素的理论含量作为真实值 2.系统误差的特点：?单向性?重复性
3.偶然误差（随机误差）的特点：?绝对值相等的正负误差出现的几率相等?绝对值大的误差出现的几率小。绝对值小的误差出现的几率大?随着n增大，偶然误差的算术平均数趋近于0
4.?准确度与误差：绝对误差E=x-xT,相对误差Er=
E?100%,注意！E和Er都有正负之分XT?精密度与偏差：绝对偏差di=xr-x
相对偏差：dr=
di?100%,平均偏差：d?x?dni，相对平均偏差：dr?d?100%（无x正负之分，数值越大，精密度越低） ?样本标准偏差S???x?x?i2n?1(n?20)，相对标准偏差（变异系数）Sr?S?100%④x相对相差Dr?x1?x2x?100%
5.?准确度表示测定的准确性，精确度表示测定的重现性 ?准确度高一定要精密度高，但精确度高不一定准确度高。一个好的分析结果既要精密度高，也要准确度好即一方面要使数据之间的差距缩小，又要使数据接近真值 6.?称取固体试样时一般要求m试>=0.2g ?称取液体时，一般要求V液>=20ml
7.对数值（如lgKf,PH等）的有效数字仅取决于小数部分的位数，整数部分只表示定位，如PH=12.98只有两位有效数字 8.有效数字的修约原则：“四舍六入五留双，五后有数要进位，五后没数看前方，前为偶数5舍弃，前为奇数5进入”一次性修约到所需位数
9.有效数字的运算规则：?加减法：以小数点后位数最少或Er最大的数为标准，先修约后计算?乘除法：以有效数字位数最少或Er最大作为标准先修约再计算注意：?当几个数据乘除时，若位数最少的数值首位为8或9，则有效数字多算一位?对各类常熟，不考虑有效数字位数?对于误差的计算，一般只保留一位有效数字
10.滴定分析法的几种方式：?直接滴定?返滴定法?置换滴定法④间接滴定法，要注意确定基本单元！
11.滴定分析法中的计算：?化学计量数法?等物质的量法（选取基本单元）
12.计算时的3个步骤：?由题意，列出公式?代入数据计算?得出结果 注意单位的换算 第三章
1.状态函数特征：?单值性?状态函数变化量与变化经历的途径无关，只与体系的始态和终态有关?关联性“状态一定值一定，殊途同归变化等，周而复始变化0”
2.热和功都不是状态函数，变化与途径有关，热力学第一定律
?U?Q?W(以热和功的形式传递的能量。其值等于体系热力学能的变化量）
3.?
定
容
反
应
热
?U?QV?定压反应热
?U?Qp?We?Qp?P外??V，?Qp??U?P??V,即Qp?U2?P.V2?(U1?P.V1)。令H?U?P.V,则?H?Qp?H2?H1称为焓，是状态函数?QP与QV的关系：QP?QV??n.R.T
，H
4.运用盖斯定律计算反应热，标准反应热的计算：?由已知反应的标准摩尔反应焓变
00?rHm?利用标准摩尔生成焓?fHm，稳定单质为0?利用标准摩尔燃烧焓?cH0
5.决定反应自发方向的2个因素：?能量变化，趋向于最低能量?混乱度变化，趋向于最大混乱度
6.熵S?是状态函数，且Sg?Sl?Ss?当聚集状态相同时，一个分子中原子数越多，结构越复杂，对称性越差，熵值越大?等温可逆过程中，?S?值越大
7.在一定温度范围内，可忽略温度对H和S的影响
8.标准摩尔吉布斯自由能变?G，区别！?G随温度变化的变化十分显著，所以在计算时要注明温度！
9.如何计算?G？?利用已知反应的?G?利用标准生成摩尔吉布斯自由能变?fG，标
00态下，稳定单质的?fG=0?吉布斯公式?G=?H?T.?S，还可用来判断标态下反应进行
000000Q④同一物质，温度越高，其熵T0的方向?G>0,反应逆向进行，?G<0，反应正向进行，注意讨论高温和低温反应进行的方向
00010.化学反应等温方程式：?G??G?R.T.lgQp，其中?G=R.T.lgKp,则
?G?R.T.lgQpKp0，由Qp和Kp的大小关系判断反应进行的方向
0k1?H01111.T与平衡常数的关系：ln?(?)
k2RT1T212.Kp00Pg(G)?Pd(D),注意计算?Kp.(P)，对于反应aA?bB?gG?dD,则Kp?aP(A)?Pb(B)0?nKp时要用平衡分压除标准压力100KPa
13.判断温度，压强，浓度等对平衡移动的影响 第四章酸碱平衡及滴定
1.酸：能提供H+的物质。碱：能接受H+的物质，ＨＡ~Ａ—，一对共轭酸碱对，在组成上只相差一个Ｈ＋，酸碱中和反应的实质是质子的转移 2.Ka?Kb?Kw?1?10?14(25?c)即Pkw?Pka?Pkb?14.00，知道共轭酸的Ｋａ就可以算出
共轭碱的Ｋｂ，共轭酸的酸性越强则其共轭碱的碱性则越弱 3.解离度??Ka，浓度越小，值越大，与浓度有关，Ｋ值与Ｃ无关（Ｔ），(酸性溶液）C稀释后C（H?)和C(OH?)还是降低的 4.ＰＨ计算：?一元弱酸（碱）c.ka?20kw,且c（碱）?500,则C(H?)?c.ka?多元弱酸
ka的ＰＨ，只要kc?500且a1?104,则c(H?)?C.Ka1，注意：在二元弱酸的饱和水溶ka1ka2液中，C(A2?)?Ka2
5.酸碱平衡的移动?同效应?盐效应，（同效应的影响较大，一般不考虑盐效应）
6.缓冲溶液，缓冲原理：具有抗酸抗碱组分
7.缓冲溶液的ＰＨ?弱酸弱酸盐ａｑ：PH?PKa?lgc（ana)?弱碱弱碱盐ａｑ：cb(nb)PH?PKw?PKb?lgCsn，结论：?缓冲溶液的ＰＨ取决于?14?PKb?lgs（缓冲比）
CbnbＫａ和ｋｂ及缓冲比?加水稀释，因为缓冲比不变，所以ＰＨ不变，但浓度减小，缓冲能力
减弱?当缓冲体系一定时，２组分的总浓度越大，缓冲能力越大④当总浓度一定时，缓冲比趋近于１，缓冲容量越大
8.酸碱指示剂：变色原理：结构变化引起颜色变化，变色范围：ＰＨ?PKHIn??1影响变色范围的因素：?温度?溶剂?指示剂用量：单指示剂受用量的影响④滴定顺序
9.强酸强碱滴定曲线分析?滴定前?等量点前Ｖ＝１９.９８ｍｌ?等量点④等量点后Ｖ＝２０.０２ｍｌ
10.指示剂的选择原则：指示剂的变色范围全部或部分的落在滴定的ＰＨ突跃范围之内，浓度越大，突跃范围越宽
11.?影响强酸强碱突跃范围的因素是浓度?影响弱酸弱碱滴定突跃范围的因素是浓度和强度?在突跃范围内任一点停止滴定，滴定误差都应小于＋—０.１％④强酸滴定弱碱的突跃范围落在酸性区⑤强碱滴定弱酸的突跃范围落在碱性区⑥一元弱酸（碱）能被准确滴定的条件：C.Ka?10,C.Kb?10 12.混合碱的滴定：
混合碱组成 Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ?8?8V1,V2大小 ?V1?V2?0 ?V1?0,V2?0
?V1?0,V2?0 ④V1?V2?0 ⑤Ｖ２＞Ｖ１＞０ ＮａＯＨ ＮａＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３＋ＮａＨＣＯ３ 计算时先判断再计算！ 第五章.配合物及配位滴定
1.配位键的形成：?中心离子（原子）提供空轨道?配体中的配位原子提供孤对电子 2.配合物组成：内界?中心离子（原子）?配位体（配位原子，配位数），外界
3.配位体分为?单基（齿）配体：一个配体中只含一个个配位原子?多基（齿）配体：一个配体中含有多个配位原子，如2齿配体：C2O42?，6齿配体：(草酸根），乙二胺（en）乙二胺二乙酸（EDTA）
4.配位数：?对于单基配体：配位数=配位体数?对于多基配体：配位数=配位体数×齿数 5.配合物的命名：配位数（以二，三，四表示） 配位体名称（不同配体之间用·分开） 合 中心原子名称（氧化数用罗马数字表示出来！）口诀:先阴后中分，先无后有机，先氨后水，按序排列，原子少在前 6.配离子的稳定常数：Kf?配离子浓度（平衡浓度），对于同类型（配
中心离子浓度?配位体浓度位比相同)的配离子，Kf越大，配离子越稳定，不稳定常数Kd?1，所有无机配体的稳Kf定性都不及有机物的稳定
7.影响配位平衡的因素：?配位剂浓度，增加配位剂的浓度，平衡向生成配离子的方向移动?溶液的酸度?配合物的转化，Kf小的向Kf大的转化，在生成两种配离子时，先生成Kf大的④配位平衡与沉淀平衡的转化
8.形成螯合物的条件为螯合剂必须为多基配体，配位原子之间间隔2-3个原子，乙二胺二乙酸，酸度是影响配位滴定的主要因素 9.酸效应系数：?Y(H)C'Y?，酸度越低，PH越高，?Y(H)越小，酸效应越弱；反之，酸C(Y4?)度越高，PH越低，?Y(H)越大，酸效应越强 10.若只考虑酸效应的影响：条件稳定常数K'f?lgKf?lg?Y(H)，PH越大，酸效应越小，
?Y(H)越小，K'f越大，反之亦然
11.金属离子能否被EDTA准确滴定的判据?C?KC=0.01mol/L,则lgK'f'f?106,或lgC?K'f?6?若
?8
12.配位滴定中使用缓冲溶液的目的?控制适宜的酸度范围?指示剂颜色变化对PH的要求?