第二节 一定物质的量浓度溶液的配制
考点(一) 物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L或 mol/L。
2．计算物质的量浓度时应规避的3个易错点 (1)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
水Na、Na2O、Na2O2――→NaOH 水SO2、SO3――→H2SO3、H2SO4 对应H2ONH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如： 水水
CuSO4·5H2O――→CuSO4，FeSO4·7H2O――→FeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。
ρ(3)部分与整体的关系
溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L Al2(SO4)3溶液中c(SO4)＝3 mol·L，c(Al)<2 mol·L(考虑Al水解)。
3．溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w＝
2－
－1
3＋
－1
3＋
－1
－1
nBVmm质
×100%。 m液
[小题练微点]
判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)欲配制1.00 L 1.00 mol·L的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( ) (2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L( ) (3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%( )
－1
－1
1
(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L( )
(5)将10 mL 1 mol·L的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L的H2SO4溶液，可向该溶液中加入90 mL水( )
解析：(1)加入水的体积是1 L，形成NaCl溶液的体积不是1 L。(2)HCl溶于水后，没142
指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求 c(HCl)。(3)溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝
322×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4)＝－1
－1
－1
m(Na2SO4)14.2 g
×100%＝×100%＝14.2%。(4)Na2O
m(溶液)32.2 g＋67.8 g
溶于水生成NaOH，溶质为NaOH而不是Na2O。(5)应该加入水形成100 mL 溶液。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[学霸微提醒]
(1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
1.现有V L 0.5 mol·L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2 L HCl气体
解析：选C 加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，A错误；溶液的体积不具有加和性，B错误；混合后溶液中的HCl为0.5 mol·L×V L＋10 mol·L×0.1V L＝1.5V mol，所1.5V mol－1
以混合后HCl的浓度为＝1 mol·L，C正确；通入HCl气体，溶液的体积发生变
1.5V L化，无法求出浓度，D错误。
2．(2019·辽宁联考)向100 g浓度为c mol·L，密度为ρ g·cm 的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L，则加入水的体积( )
A．小于100 mL B．等于100 mL 100
C．大于100 mL D．等于 mL
ρ
解析：选A 食盐水的密度大于1 g·cm，水的密度是1 g·cm，100 g食盐水的体
－3
－3
－1
－1
－3
－1
－1
－1－1
－1
nBV 2
1
积小于100 mL。食盐水的浓度变为原来的，体积变为原来的2倍，对于稀溶液可以近似认
2为加入等体积的水，故加入水的体积应小于100 mL。
[方法规律]
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．溶质相同、物质的量浓度不同的两溶液混合
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
ρ混3．溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合
①当溶液密度大于1 g·cm 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等1体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数2等体积混合 －3－3m混
溶液)； ②当溶液密度小于1 g·cm时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体1积混合后，质量分数w<(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液) 2两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm还是ρ<1 g·cm)，则混合后－3－3等质量混合 1溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%) 2
3.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm，下列关系式错误的是( )
A．溶质的质量分数w＝
－3－1
AA＋V×100%
1 000ρA－1
mol·L
MA＋MVB．溶质的物质的量浓度c＝C．1 mL该溶液中n(Cl)＝
－
nρAV mol(RCln在溶液中完全电离)
M(A＋V)
V100AD．该温度下此盐的溶解度S＝ g 3