第一章 碱金属和碱土金属练习题
一、完成并配平下列化学反应方程式：
（1）钾的氧化物和水反应：
① K2O ② K2O2 ③ KO2 ④ KO3
(2) 钾的氧化物吸收CO2。
① K2O ② K2O2 ③ KO2 ④ KO3
（3）下列化合物与水反应：
① NaH ② Mg3N2 ③ XeOF4 ④ BaS ⑤ NaAlH4NaBH4
(4) 下列化合物受热分解：
① NaNO3 ② LiNO3 ③ Mg(NO3)2 ④ CaO2 ⑤ KO2 ⑥ KO3
⑦ MgCl2·6H2O ⑧CaCl2·6H2O
(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。
① B2H6 ② AlCl3 ③ TiCl4
（6）以重晶石为主要原料制备BaCl2和BaO2;
(7) 以KCl为主要原料制备KClO3和O2
⑥ 二、填空。
（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。
① LiF NaF ② Li2CO3 Na2CO3 ③ Na2CO3 NaHCO3
④ CaCO3 Ca(HCO3)2 ⑤ Na2SiF6 K2SiF6 Na2PtCl6 K2PtCl6
⑦ NaClO4 KClO4 ⑧ CaCO3 BaCO3 BaSO4
⑩ CaCO3 CaC2O4
(2) 给出下列物质的矿物名称。
a、NaNO3 b、NaCl KCl·MgCl2·6H2O
d、Be3Al2Si6O18 e、
MgCO3 f、MgCO3·CaCO3
g、CaSO4·2H2O h、CaCO3 3F
j、CaF2 SrSO4 l、
BaSO4
(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
⑥ ⑨ c、 、Ca5（PO4） k、 CaSO4 i ① Li2CO3 Na2CO3 ② Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 MgCO3
④ Li3N Na3N ⑤ Ba3N2 Ca3N2 ⑥ LiH NaH
⑦ NaI3 KI3 ⑧ Na2O2 Li2O2
(4) 用“>”或“<”填空.
① 在NaOH溶液中的溶解度 Be（OH Mg（OH ；
② 在NaOH溶液中的溶解速率 Li Na；
③ 在浓HNO3溶液中的溶解速率 Be Mg；
④ 溶液的碱性 Be（OH Ca（OH ；
三、简答题
（1）电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2为助剂；电解熔盐BeCl2制备金属铍时也加入CaCl2为助剂。CaCl2助剂的作用是否相同？
（2）为什么BeCl2为共价化合物而MgCl2为离子化合物。