【重点推荐】人教版高中化学选修四第25讲盐类的水解(附答案解析)

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14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解]

基础热身

2---

1.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO3+H2OHCO3+OH。下列说法错误的是( ) A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2,溶液pH减小

c(HCO3)

C.加入NaOH固体,减小 2-

c(CO3)

D.升高温度,平衡常数增大

-1

2.常温下,稀释0.1 mol·L Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示( )

图K25-1

A.CO3水解的平衡常数 B.溶液的pH

C.溶液中HCO3离子数

2-

D.溶液中c(CO3)

-1-1

3.用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )

+--+

A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)

+--+

B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)

-+-+

C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)

-++-

D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)

4.[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

2-

D.醋酸溶液加热

5.下列说法正确的是( ) A.水解反应是吸热反应

B.升高温度可以抑制盐类的水解 C.正盐水溶液pH均为7 D.硫酸钠水溶液pH小于7

能力提升

6.下列判断不正确的是( )

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA

--

③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移;

3++

④因Fe+3H2OFe(OH)3+3H,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4

中;

⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 A.只有①② B.只有②③⑤ C.只有①②③⑤ D.全部

7.[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

2+-2-+

A.pH=1的溶液中:Fe、NO3、SO4、Na

3+-1+-2--

B.c(Fe)=0.1 mol·L的溶液中:K、ClO、SO4、SCN

c(H)12+3+--C.=10的溶液中:NH4、Al、NO3、Cl -

c(OH)

D.由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Ca、K、Cl、HCO3

8.[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH4)最大的是( ) A.NH4Al(SO4)2 B.CH3COONH4 C.NH4Cl D.NH3·H2O

-3-1

9.[2012·淮南二模] 25 ℃时,5.0×10 mol·L KHA溶液的pH=3.75。下列有关说法正确的是( )

2-

A.c(H2A)

-2--++

B.c(HA)+c(A)+c(OH)=c(H)+c(K)

C.HA电离和水解都是吸热反应,升高温度溶液的pH将不变 D.加水至体积增大到10倍,溶液的pH=4.75

-10-1-4-1

10.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10 mol·L,Ka(HF)=6.8×10 mol·L,Ka(CH3COOH)

-5-1-4-1-1

=1.7×10 mol·L,Ka(HNO2)=7.1×10 mol·L。物质的量浓度均为0.1 mol·L的下列溶液中,pH由大到小的顺序是( )

A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2

-14

-1

2+

11.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

-1+

(2)相同条件下,0.1 mol·L NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”或

-1+

“小于”)0.1 mol·L NH4HSO4中c(NH4)。

-1

(3)如图K25-2所示是0.1 mol·L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图K25-2

①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________;

-12-+3+

②20 ℃时,0.1 mol·L NH4Al(SO4)2中2c(SO4)-c(NH4)-3c(Al)=________(填数值)。

-1-1

(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K25-3所示:

-1

图K25-3

试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子

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