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14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解]
基础热身
2－－－
1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3＋H2OHCO3＋OH。下列说法错误的是( ) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO2，溶液pH减小
c（HCO3）
C．加入NaOH固体，减小 2－
c（CO3）
D．升高温度，平衡常数增大
－1
2．常温下，稀释0.1 mol·L Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )
－
图K25－1
A．CO3水解的平衡常数 B．溶液的pH
－
C．溶液中HCO3离子数
2－
D．溶液中c(CO3)
－1－1
3．用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
＋－－＋
A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)
＋－－＋
B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)
－＋－＋
C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)
－＋＋－
D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)
4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
2－
D．醋酸溶液加热
5．下列说法正确的是( ) A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
能力提升
6．下列判断不正确的是( )
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA －－ ③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移； 3＋＋ ④因Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4 中； ⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 A．只有①② B．只有②③⑤ C．只有①②③⑤ D．全部 7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 2＋－2－＋ A．pH＝1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na 3＋－1＋－2－－ B．c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN c（H）12＋3＋－－C.＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl － c（OH） D．由水电离的c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3 ＋ 8．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH4)最大的是( ) A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O －3－1 9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10 mol·L KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是( ) 2－ A．c(H2A) －2－－＋＋ B．c(HA)＋c(A)＋c(OH)＝c(H)＋c(K) － C．HA电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变 D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.75 －10－1－4－1 10．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10 mol·L，Ka(HF)＝6.8×10 mol·L，Ka(CH3COOH) －5－1－4－1－1 ＝1.7×10 mol·L，Ka(HNO2)＝7.1×10 mol·L。物质的量浓度均为0.1 mol·L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是( ) A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 ＋ －14 －1 2＋ ＋ － － ＋ 11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。 －1＋ (2)相同条件下，0.1 mol·L NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”或 －1＋ “小于”)0.1 mol·L NH4HSO4中c(NH4)。 －1 (3)如图K25－2所示是0.1 mol·L电解质溶液的pH随温度变化的图像。 图K25－2 ①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； －12－＋3＋ ②20 ℃时，0.1 mol·L NH4Al(SO4)2中2c(SO4)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填数值)。 －1－1 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K25－3所示： －1 图K25－3 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子