五、实验题
17．下图中的A~E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。
（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是__________；从反应伍的状态和反应条件说明制取该气体的理由 _______________________,写出实验室制取该气体的化学方程式：____________________。 （2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是__________；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：____________________。
（3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式：_________________。 （4）利用C装置，收集的气体应具有____________性质 【答案】 O2 固体混合要加热 （或
不易溶与水
【解析】（1）由题意知：图中A、C装置的组合可以制取的一种气体，符合反应需要加热，收集的气体不能与水反应或溶解，故为氧气；故制取氧气的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑或者2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋
） BD
O2↑；（2）实验室制取二氧化碳气体常温下进行，反应物为固体与液体反应，二氧化碳可溶于水，且密度比空气的大，故应选用上图中装置的组合是B、D；使用大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）由题意可知，反应物为锌与稀硫酸，推测生成物为氢气和硫酸锌，故化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）利用C装置，收集的气体应具有不易溶于水的性质。 六、流程题
18．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 ________、____________。 （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量__________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______选填字母）。 A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 【答案】 CaCO3 Mg(OH)2 H2SO4 C
【解析】(1)氢氧化钠和混合物中氯化镁生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，故滤渣为：Mg(OH)2，CaCO3；(2)由于是硫酸钠中混有氢氧化钠和碳酸钠，只需要除去阴离子即可，由于两者都显碱性，所以可以加入酸，为不引入新的杂质，只能加适量稀硫酸；(3)被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应该加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体，故选C。 七、计算题
19．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。 求稀硫酸中【答案】9.8%
【解析】(1)根据质量守恒定律可知，铜和氧化铜固体混合物中铜的质量为11.2g+100g-108g=3.2g，所以氧化铜的质量为11.2g-3.2g=8g，设稀硫酸中溶质的质量分数为x， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g 100g×x
的质量分数，写出计算过程。
8098?， x=9.8% 8g100g?x答：(1)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1.下列变化中，不属于物理变化的是
A.海水淡化 B.用洗涤剂洗餐具 C.煤燃烧 D.干冰升华
2.右图⑴是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示 A.氢元素 B.氢原子 C.氧元素 D.氧原子 3.右图⑵为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是
A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该粒子是阳离子
图 ⑵ C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定结构
4.一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的
A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸 5.如下图所示，下列实验操作正确的是 火柴熄灭
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．气体验满 D．液体过滤
．．
6.如下图⑷所示的实验装置不能用来证明质量守恒定律的是
图⑸ 图 ⑷
7.用右上图⑸的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是 A．能杀菌消毒 C．能得到纯净水
B．能把硬水变为软水
D．活性炭主要起吸附杂质的作用
8.为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，应选用的是 A.红磷 B.木炭 C.蜡烛
D.硫粉
9.某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是 A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B.C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠
C.B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色 D.实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应
10.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A.液态氧气挥发会吸收热量，所以氧气液化也要吸收热量 B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 11.核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是 A．+4
B．+3
C．+2
D．+1
液pH的变化规
12下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．H2SO4→CuSO4
C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2
请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母代码填入34—38题的空格中。（共5分） （温馨提示：第34—38题请在答题卡中选择题方框内用2B铅笔填涂作答） A.硝酸钾 B．石墨 C.硝酸铵 D．碳酸氢钠 E．大理石 34.可用于建筑材料的是 。 35.可作复合肥料的盐 。 36.可用于制铅笔芯的是 。 37.发酵粉的主要成分之一是 。 38.溶于水后溶液温度降低的是 。
39.(5分)请用元素符号、化学式、化学方程式填空：
⑴2个氧分子_______；⑵人体中含量最高的金属元素________；⑶硫酸钠中的阴离子 ； ⑷赤铁矿石高炉炼铁_______；⑸用盐酸制取氢气_________。 40.(5分)化学与生活息息相关。
⑴喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而 。 ⑵下列节水措施正确的是 。（填字母）
A.农业上改大水漫灌为滴灌 B.用淘米水浇花 C.使用节水龙头 D.用大量的水冲洗汽车 ⑶过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的 却能吸收二氧化碳。 ⑷自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的 和 隔绝。 化学与生活息息相关。
41.(6分)我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定：饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水制备，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O用于自来水消毒，则理论上需要含杂质10%的粗盐多少千克？
2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要71Kg氯气
42.(5分)如右图是初中化学常用的部分实验仪器，据此回答问题： ⑴写出标有序号的 仪器名称：
① ， ② ； ⑵用氯酸钾制取氧气若用 A装置，应该去掉 。
⑶应选用气体发生装置和收集装置为 （填字母编号）实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是 。 43.(5分)A～H都是初 中化学中的常见物 质，它们之间的转 化关系如右图所示。 A是天然气的主要
成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： ⑴A的化学式为 ；
⑵反应③的化学方程式为 。它的基本反应类型是 ； ⑶反应②的化学方程式为 ；反应④的化学方程式为 。
44.(5分)“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？ 【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关； 猜想二：可能与 有关； 猜想三：可能与是否用催化剂有关。
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．
实验 过氧化氢的 过氧化氢溶液 序号 质量分数 ① 5% ② 15% ③ 30%
体积（mL） 1 1 5 温度 20 20 35 二氧化锰 的用量/g 0.1 0.1 收集氧气 的体积/ml 4 4 2 反应所需 的时间/s 16.75 6.04 49.21