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300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
2Z(g)
t/min n(Y)/mol 下列说法正确的是
2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10 mol/(L·min)
B．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变 C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡 D．该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44
【参考答案】B
－2
化学平衡常数的应用 （1）判断反应进行的限度
K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化
率低。
K <10?5 10?5~105 >105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全 （2）判断反应是否达到平衡状态 化学反应aA(g)+bB(g)
cc(C)?cd(D)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为 Qc=a。 bc(A)?c(B)Qc>K时，反应向逆反应方向进行； Qc=K时，反应处于平衡状态； Qc （3）利用平衡常数判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 化学平衡中转化率的计算和规律总结 规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙， 甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容(反应前后气体系数之和相等的转化率相等) 规律二：对于aA(g)+bB(g)减小。 规律三：对于aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A的转化率 cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动， A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。 （1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。 （2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变 b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大 c、当a+b cC(g)+dD(g)，当反应物等物质的量加入时，反应物的转化率之比等于 反应的化学计量数之比；当反应物按化学计量数之比加入时，反应物的转化率相等。 规律五：恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变；恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。 总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。．．．．．．．．．．．．． 1．已知反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密 闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 平衡常数 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1 000 0.6 1 200 0.4 A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4 CH3OH(g) ΔH<0。在容积固定为2 L的密闭 2．工业上可通过CO和H2反应来制备甲醇：CO(g)+2H2(g) 容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂，用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 压强/MPa 下列说法正确的是 A．从反应开始到20 min时，v(H2)=0.05 mol·L-1·min-1 B．该温度下反应的平衡常数K=4 L2·mol-2 C．容器内混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态 D．若在恒温恒压条件下，通入水蒸气，CO的转化率不变 3．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)2NO(g)＋Cl2(g) NaNO3(s)＋NOCl(g) K1 ΔH1<0 2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ) (Ⅰ) 0 12.6 5 10.8 10 9.5 15 8.7 20 8.4 25 8.4 （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。