《现代化学基础》（Ⅰ-Ⅱ）试题2
题号 分数 一 二 三 四 五 六 总分 一、选择题（20分）
1. 若有一种液体能在固体表面上辅展，则下列描述正确的是（ ）。 A. ?>90，?>90 B. ?<90，?<90 C. ?>90，?<90 D. ?<90，?>90
2. 三价铬在过量的强碱性溶液中的存在形式为（ ）。 A. Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 3. 下列物质中酸性最弱的是（ ）。 A. H3PO4 B. HClO4 C. H3AsO4 D. H3AsO3 4. 下列含氧的盐，热稳定性最好的是（ ）。 A. H2CO3 B. BaCO3 C. CaCO3 D. Ca(HCO3)2 5. 化学吸附的吸附力是（ ）。 A. 范德华力 B. 化学键力 C. 库仑力 D. 氢键
6. 在标准压力下，碳酸钠与水的二组分系统中，能与碳酸钠水溶液共存的含水盐最多有（ ）。
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 7. 下列含氧酸中，氧化性最强的是（ ）。 A. HCIO B. H4ClO4 C. ClO3 D. HClO4 8. 可能溶于硫酸的硫化物是（ ）。 A. CuS B. BaSO4 C. FeCuS2 D. FeS 9. 原电池中，关于盐桥的叙述错误的是（ ）。
A. 盐桥的电解质，可中和两半电池中过剩的电荷； B. 盐桥可维持氧化还原反应进行； C. 电子可通过盐桥流动；
D. 盐桥中的电解质不参与电极反应。
3+2????0.771v，Fe2+，2Fe3??2e的10. 电极反应Fe+e则电极反应2Fe B. +0.771v C. -1.542v D. +1.542v 2NO2(g)，在一定温度下，若P不变，P增加11. 元反应2NO(g)+O2(g)O2NO
到原来的2倍，则反应速率增加到原来的（ ）。
A. 2倍 B. 4倍 C. 9倍 D. 1/4倍 12. 升高温度，可以增加反应速率，主要原因是（ ）。 A. 增加分子总数 B. 增加活化分子百分数 C. 降低反应活化能 D. 增大反应活化能 13. 对表面活性剂定义描述正确的是（ ）。 A. 能降低溶剂的表面张力的物质； B. 能提高溶剂表面张力的物质；
C. 加入少量就能显著降低溶剂表面张力的物质。
??为（ ）。
A. -0.771v
CH2中碳原子的杂化状态为（ ）14. H2C。
A. SP杂化 B. SP2杂化 C. SP3杂化 15. 在滴定分析中，可以作为基准试剂的物质是（ ）。 A. NaOH B. K2Cr2O7 C. KI D. NH4Cl 16. 下列反应属于亲电取代反应的是（ ）。
hvCH+Cl???CH3Cl+HCl 42 A.
B. CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
17. 下列碳正离子中，
最稳定的为（ ）。
A. CH3 B. RCH2 C. R2CH D. R3C
18. 胶体的粒径（d）的大小范围在（ ）。
-7-9-7
A. d>10m B. 10m A. 1, 1, 5－三甲基－3－乙烯基已烷 B. 2, 2－三甲基－3－丁基戌烯 C. 5－甲基－3－叔丁基－已烯 D. 4, 4－二甲基－3－丁基戌烯 ++++二、填空（20分） 1. KMnO4是常用强氧化剂，它在酸性介质中被还原为 ，在中性介质中被还原为 ，在强碱性介质中被还原的产物为 。 2. 汞是有毒的物质，且沸点不高，为防止Hg蒸气中毒，当Hg不慎撒落后，可加 覆盖，使之形成无毒的 。 3. 酸性介质中+3铬的存在形式为 ，呈 色，在碱性介质中+6铬的存在形式为 ，呈 色。 4. 若液体能润湿它细管壁，管内液面呈 ，此时毛细管中液体 。 5. 判断氧化剂、还原剂相对强弱的依据是 ，判断氧-还反应进行方向的原则是 ，判断氧-还反应进行的程度的原则是 。 6. 对二组分相图，最多相数为 ，最大自由度数为 ，它们分 别是 等强度变量。 c(In?)=1c(HIn)7. 酸碱滴定中，当，指示剂酸式体与碱式体浓度相等，溶液呈其 酸式色和碱式色的 色，此时的pH值为酸碱指示剂的 。如果 c(In?)c(In?)1?10?c(HIn)，指示剂在溶液中主要的碱式体存在，溶液呈碱式色；c(HIn)10，指示剂在溶液中主要呈酸式体存在，溶液显酸式色。 8. 克拉贝龙-克劳修斯方程可用式 表示，它适用于 的 组分相平衡系统。 三、判断题（10分） 1. 液体表面张力的方向总是与液面垂直。 （ ） 2. 弯曲液面产生—附加压力与表面张力成正比。 （ ） 3. 化学吸附无选择性。 （ ） 4. 电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和还原剂。（ ） ?????(F/F)??(Ag/Ag)，所以F是比金属银更强的氧化剂。 25. 已知 2 ct1/2?A?O2kA。 （ ） 7. 若反应A→Y对A为一级反应，则A的半衰期 8. 在有机化学反应中，有机物分子的共价键都采用均裂方式断裂。（ ） 9. 在单组分系统中，独立组分数等于物种数。 （ ） 10. 在容量法分析中，滴定终点就是化学计量点。 （ ） 四、简答题（任选其中3题）（15分） 1. 分析化学中，准确度和精密度的概念是什么？它们之间有何关系？ 2. 填写下表 单质特性 元素名称 元素符号 原子最外层电子分布式 密度最小的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 导电性最好的金属 硬度最大的金属 2CO(g)；?rHm(298k)?172.5kJmol?1，填写下表。 3. 对反应C(s)?CO2(g) 升高温度 加催化剂 增加压力 k正 k递 v正 v递 k? 平衡移动方向 6. 一级反应肯定是元反应。 （ ） （ ） 4. Fe－H2O系的电位－pH图如图所示 1）分别写出直线1，2，3所反映的平衡代表方 程式。 2）若要使Fe2+离子能稳定存在，电位和pH值应分别控制在什么范围。 五、完成下列反应方程式（任选其中4题）（6分） Cr2O72-+Fe2+H+—→ CrO?2-+H+—→ ? MnO?-+SO32-+H2O—→ K++Fe3++[Fe(CN)6]4-—→ ? ? ? +Fe3++H2O +SO42-+OH- CH3CH2CH ??CH3CH2COOH+CO2+H2O CH2??六、综合题（29分） 1. Au-Pt系统的熔点一组成图如图所示，请填写下表并绘制系统点Q降温时 的步冷曲线。 相区 相数 相的聚集状态及成分 条件自由度数f* 1 2 3 4 = 2. 已知某有机酸在水溶液中发生分解反应，283k时，k1=1.08×10-4s-1, 333k时，k2=5.48×10-2s-1, 试计算：（1）该反应的活化能Ea；（2）在303k时的速率常数k。 （提示：阿累尼乌斯公式为lnk = lnA-Ea/RT） 3. 已知反应2Cr3++3Cl2+7H2OCr2O72-+6Cl-+14H+ ??1.36v?1.33v?(cl?2/cl)2, , F = 96500J·v-1·mol-1 若在298k时组成原电池 （1）写出该原电池的电池符号，并计算标准电动势E?。 ??G(298K)并判断反应进行的方向。 rm（2）计算 2-3+7/Cr??CrO（3）计算标准平衡常数K?。 ?m（4）若cH??10moldE。 ?3，其它离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势