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1. »¯Ñ§ÓëÉú»îÃÜÇÐÏà¹Ø£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £© A. Ó÷úÀû°º×öÖÆÀä¼Á»á¼Ó¾çÎíö²ÌìÆøµÄÐγÉ

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2. ͨ³£¼ì²âSO2º¬Á¿ÊÇ·ñ´ïµ½Åŷűê×¼µÄ·´Ó¦Ô­ÀíÊÇSO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4¡ý+ 2HCl¡£NA±íʾ°¢·üÙ¤µÂÂÞ³£Êý£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £© A. 0.1 mol BaCl2¾§ÌåÖÐËùº¬Î¢Á£×ÜÊýΪ0.1NA B. 25 ¡æÊ±£¬pH =1µÄHClÈÜÒºÖк¬ÓÐH+µÄÊýĿΪ0.1NA C. 17 g H2O2Öк¬ÓзǼ«ÐÔ¼üÊýĿΪ0.5NA

D. Éú³É2.33 g BaSO4³Áµíʱ£¬×ªÒƵç×ÓÊýĿΪ0.01NA ¡¾´ð°¸¡¿C

¡¾½âÎö¡¿A. ÓɱµÀë×ÓºÍÂÈÀë×Ó¹¹³É£¬¹Ê0.1mol BaCl2¾§ÌåÖÐËùº¬Î¢Á£×ÜÊýΪ0.3NA£¬Ñ¡ÏîA´íÎó£»B. ûÓиø¶¨Ìå»ý£¬ÎÞ·¨¼ÆËãH+µÄÊýÄ¿£¬Ñ¡ÏîB´íÎó£»C. H2O2µÄ½á¹¹Ê½Îªl7gH2O2Ϊ0.5mol£¬º¬ÓзǼ«ÐÔ¼üÊýĿΪ0.5NA£¬Ñ¡ÏîCÕýÈ·£»D. ¸ù¾Ý·´Ó¦

SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4¡ý+2HCl£¬Éú³É2.33 gBaSO4³Áµí£¨0.01mol£©Ê±£¬×ªÒƵç×ÓÊýĿΪ0.02NA£¬Ñ¡ÏîD´íÎó¡£´ð°¸Ñ¡C¡£

3. ¶ÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØX¡¢Y¡¢Z¡¢W¡¢NµÄÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬XµÄÔ­×ÓÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖÐÔ­×Ó°ë¾¶×îС£¬YµÄ´ÎÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆäµç×Ó×ÜÊýµÄ1/4£¬Àë×Ó»¯ºÏÎïZX2ÊÇÒ»ÖÖ´¢Çâ²ÄÁÏ£¬WÓëYÊôÓÚͬ

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D. ÑÎËá¼ÓÈëÁò»¯ÄÆÖÐÉú³ÉÓгô¼¦µ°ÆøÎ¶µÄÆøÌ壬¿ÉÖ¤Ã÷·Ç½ðÊôÐÔ£ºN > W ¡¾´ð°¸¡¿A

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4. ÈçÏÂͼËùʾ²Ù×÷ÄÜʵÏÖʵÑéÄ¿µÄµÄÊÇ£¨ £©

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5. CPAEÊǷ佺µÄÖ÷Òª»îÐԳɷ֣¬Æä½á¹¹¼òʽÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. CPAEÄÜ·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦¡¢¼Ó³É·´Ó¦ B. CPAEÄÜʹËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÍÊÉ« C. CPAE¿ÉÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·¢Éú·´Ó¦

D. CPAEÔÚËáÐÔÌõ¼þÏÂË®½âµÃµ½Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿½ÏСµÄÓлúÎïµÄͬ·ÖÒì¹¹Ìå¹²ÓÐ9ÖÖ ¡¾´ð°¸¡¿D

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6. ÎÒ¹ú¿ÆÑÐÈËÔ±ÑÐÖÆ³öÒ»ÖÖÊÒΡ°¿ÉºôÎü¡±Na£­CO2µç³Ø¡£·Åµçʱ¸Ãµç³Ø¡°ÎüÈ롱CO2£¬³äµçʱ¡°ºô³ö¡±CO2¡£ÎüÈëCO2ʱ£¬Æä¹¤×÷Ô­ÀíÈçÓÒͼËùʾ¡£ÎüÊÕµÄÈ«²¿CO2ÖУ¬ÓÐת»¯ÎªNa2CO3¹ÌÌå³Á»ýÔÚ¶à±Ú̼ÄÉÃ׹ܣ¨MWCNT£©µç¼«±íÃæ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. ¡°ÎüÈ롱CO2ʱ£¬ÄƲ­ÎªÕý¼«

B. ¡°ÎüÈ롱CO2ʱµÄÕý¼«·´Ó¦£º4Na++ 3CO2+ 4e£­= 2Na2CO3+ C C. ¡°ºô³ö¡±CO2ʱ£¬NaÏò¶à±Ú̼ÄÉÃ×¹Üµç¼«ÒÆ¶¯

D. ±ê×¼×´¿öÏ£¬Ã¿¡°ºô³ö¡±22.4 L CO2£¬×ªÒƵç×ÓÊýΪ0.75 mol ¡¾´ð°¸¡¿B

¡¾½âÎö¡¿A¡¢¡°ÎüÈ롱CO2ʱÊÇÔ­µç³Ø×°Öã¬ÄƲ­Ê§µç×ÓΪ¸º¼«£¬Ñ¡ÏîA´íÎó£»B¡¢¡°ÎüÈ롱CO2ʱÊÇÔ­µç³Ø×°Öã¬Õý¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ C£¬Ñ¡ÏîBÕýÈ·£»C¡¢¡°ºô³ö¡±CO2ʱÊǵç½â³Ø£¬ÑôÀë×ÓNa+ÏòÒõ¼«ÄƲ­µç¼«Òƶ¯£¬Ñ¡ÏîC´íÎó£»D¡¢±ê×¼×´¿öÏ£¬Ã¿¡°ºô³ö¡±22.4 L CO2£¬×ªÒƵç×ÓÊýΪ0.25 mol£¬Ñ¡ÏîD´íÎó¡£´ð°¸Ñ¡B¡£ 7. ³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. pHÏàµÈµÄ¢ÙNH4Cl¡¢¢ÚNH4Al(SO4)2¡¢¢ÛNH4HSO4ÈÜÒº£ºÅ¨¶ÈµÄ´óС˳ÐòΪ¢Ù>¢Ú>¢Û

B. HAµÄµçÀë³£ÊýKa =4.93¡Á10£¬ÔòµÈŨ¶ÈµÄNaA¡¢HA»ìºÏÈÜÒºÖУºc(Na) >c(HA) >c(A) C. NaHCO3ÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍ£¬c(Na+)Óëc(HCO3?)µÄ±ÈÖµ½«¼õС

D. ÒÑÖªÔÚÏàͬÌõ¼þÏÂËáÐÔHF >CH3COOH£¬ÔòÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄNaFÓëCH3COOKÈÜÒºÖУºc(Na) ¨C c(F) >c(K) ? c(CH3COO) ¡¾´ð°¸¡¿A

¡¾½âÎö¡¿A£®NH4ClË®½âʱÂÈÀë×Ó²»Ó°Ïì笠ùÀë×ÓË®½â£¬ÓÉÓÚNH4HSO4µçÀëʱ²úÉúHʹÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬NH4µÄË®½â±»ÒÖÖÆ£¬Òò´ËNH4HSO4ÖÐNH4µÄŨ¶ÈСÓÚNH4Cl£¬NH4Al(SO4)2ÖÐÂÁÀë×ÓË®½âÒÖÖÆï§¸ùÀë×ÓµÄË®½â£¬Òò´ËNH4Al(SO4)2ÖÐNH4+µÄŨ¶È´óÓÚNH4Cl£¬Å¨¶ÈµÄ´óС˳ÐòӦΪ£º¢Ù>¢Ú>¢Û£¬Ñ¡ÏîAÕýÈ·£»B¡¢NaAÖÐË®½âƽºâ³£ÊýKb=

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£¼CH3COO£­£¬Ë®½â³Ì¶ÈÔ½´óÊ£ÓàÀë×ÓŨ¶ÈԽС£¬¹Êc(Na+) ¨C c(F?)£¼c(K+ ) ? c(CH3COO?)£¬Ñ¡

ÏîD´íÎó¡£´ð°¸Ñ¡A¡£

8. ÈýÂÈ»¯Á×£¨PCl3£©ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÓлúºÏ³É´ß»¯¼Á¡£ÊµÑéÊÒ³£ÓúìÁ×Óë¸ÉÔïµÄCl2ÖÆÈ¡PCl3£¬×°ÖÃÈçͼËùʾ¡£

ÒÑÖª£º PCl3ÈÛµãΪ£­112¡æ£¬·ÐµãΪ75.5¡æ¡£Ò×±»Ñõ»¯£¬ÓöË®Ò×Ë®½â¡£ÓëCl2·´Ó¦Éú³ÉPCl5¡£ £¨1£©AÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________________¡£

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£¨4£©DÖÐÉÕ±­ÖÐÊ¢×°__________£¬Æä×÷ÓÃÊÇ_______________¡£

£¨5£©PCl3Ë®½âµÃµ½ÑÇÁ×Ëᣨ·Ö×Óʽ£ºH3PO3¡£¶þÔªÈõËᣩ£¬Ð´³öÑÇÁ×ËáÄÆ±»Å¨ÏõËáÑõ»¯µÄÀë×Ó·½³Ìʽ_______________¡£

¡¾´ð°¸¡¿ (1). 4 HCl(Ũ) + MnO2

MnCl2 + Cl2 ¡ü+ 2 H2O (2). ŨÁòËá (3). Îü

ÊÕδ·´Ó¦ÍêµÄÂÈÆø£¬·ÀÖ¹ÎÛȾ¿ÕÆø£¬·ÀÖ¹¿ÕÆøÖÐË®ÕôÆø½øÈë²úÆ·ÊÕ¼¯×°Öà (4). Åž¡Çú¾±êµÖÐµÄ¿ÕÆø£¬·ÀÖ¹·¢Éú¸±·´Ó¦ (5). ²»ÄÜ (6). ·ÀÖ¹ÂÈÆø¹ýÁ¿£¬Éú³ÉPCl5 (7). ÀäË® (8). ÀäÄý£¬±ãÓÚÊÕ¼¯PCl3²úÆ· (9).

+4H+2NO3=H3PO4+2NO2¡ü+H2O

+

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¡¾½âÎö¡¿£¨1£©AÖÐÀûÓöþÑõ»¯Ã̺ÍŨÑÎËá¼ÓÈÈ·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ÃÌ¡¢ÂÈÆøºÍË®£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ4 HCl(Ũ) + MnO2

MnCl2 + Cl2 ¡ü+ 2 H2O£»£¨2£©BÖÐËù×°ÊÔ¼ÁÓÃÓÚ¸ÉÔïÂÈÆø£¬Ãû³ÆÊÇŨ

ÁòËᣬEÖмîʯ»ÒµÄ×÷ÓÃÊÇÎüÊÕδ·´Ó¦ÍêµÄÂÈÆø£¬·ÀÖ¹ÎÛȾ¿ÕÆø£¬·ÀÖ¹¿ÕÆøÖÐË®ÕôÆø½øÈë²úÆ·ÊÕ¼¯×°£»£¨3£©Í¨¸ÉÔïCO2µÄ×÷ÓÃÊÇÅž¡Çú¾±êµÖÐµÄ¿ÕÆø£¬·ÀÖ¹·¢Éú¸±·´Ó¦¡£CO2²»ÄÜÓÃCl2´úÌæ£¬

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