考点20 复分解反应的条件
【考 纲 解 读】 考点概况 复分解反应。 能力要求：能利用复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应，会检验碳酸盐、命题把握 铵盐等。 命题角度：复分解反应的概念、条件及应用等。 指点迷津 复分解反应发生的条件是判断反应能否发生的关键。 【知 识 回 顾】 【易 错 归 纳】
反应发生的条件 中和反应因有水生成一般能发生 （1）盐要可溶于酸（而AgCl，BaSO4不溶于酸） 复分解反应的类型 （1）酸+碱→盐+水 （2）酸+盐→新酸+新盐 （2）有沉淀或气体或水生成 （3）碱+盐→新盐+新碱 （4）盐+盐→两种新盐 （1）反应物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀 （1）反应物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀
【核 心 题 组 训 练】 1．（2018·肇庆）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl C．CuSO4、KCl、HCl
2+
+
2–
B．K2SO4、HCl、BaCl2
D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
2．（2018·曲靖）在含有大量Mg、H、SO4的溶液中，还可以大量存在的是（ ）
A．NO
3-
B．Ba
2+
C．OH
–
D．CO3
2–
3．（2018·常德）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H K CO3
D．Ba Na SO4
2+
+
2–
+
+
2–
B．Mg Cl OH
2+––
C．Cu SO4 H
2+2–+
4．（2018·湘潭）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe、NO3、OH
3+
–
–
B．K、NO3、CO3
+–2–
C．Ba、MnO4、SO4
2+–2–
D．NH4、Cl、SO4
+–2–
5．（2018·贺州）下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ）
A．K、Na、Cl、NO3 C．Na、NH4、NO3、SO4
+
+
-2–
++––
B．K、H、SO4、Cl D．Ca、Cu、Cl、NO3
2+
2+
–
–
++2-–
6．（2018·鄂尔多斯）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：KNO3、K2CO3、K2SO4
B．在pH=2的溶液中：NH4NO3、Na2SO4、HCl
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．在pH=14的溶液中：CuSO4、NaNO3、NaCl
7．（2018·玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反
应。以下溶液中能进我家门的一组是（ ） A．KNO3、Na2SO4、HCl、KCl C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
B．KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
8．（2018·重庆）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）
A．NaOH
B．BaCl2
C．KNO3
D．AgNO3
9．（2018·乐山）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它
们一一鉴别出来的是（ ） A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
10．（2018·济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为
区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 现象 甲+乙 无明显现象 乙+丙 白色沉淀 丙+丁 白色沉淀 甲+丁 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
11．（2018·眉山）观察如图并回答问题：
第10题图
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：H+OH==H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应：________________________________________________。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________________________。
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________、__________或水的反应。 【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_________。
a、Na、H、Cl、CO3 c、Cu、Na、NO3、OH
2+
+
–
–
+
+
–
2–
+
–
+
–
b、H、Ba、Cl、SO4
d、H、K、Cl、SO4
+
+
–
2–
+2+–2–
12．（2018·潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同
学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 ②盐酸、氢氧化钠溶液能导电 【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H+Cl 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na+OH
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：_______________________________。 【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。
【分析归纳】反应的化学方程式：_____________________________________________________。 反应的实质：H+OH→H2O，反应能进行的原因是溶液中H和OH的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。 （1）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图。
【分析归纳】反应的化学方程式：_____________________________________________________。 反应的实质：（略）。
反应能进行的原因是溶液中________________________________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑为例， 反应实质：2H+CO3→__________________________________。
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因________________________________________。
+
2–
+
–
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+
–
+
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