碳族和硼族元素练习答案
一、选择题 ( 共17题 34分 )
1. (7643) (D)2. (7462) (B )3. (3718) (A)4. (0545) (C) 5. (7476) (D) 6. (7475) (D)7. (7466) (A)8. (7363) (C) 9. (4370) (D)10. (4308) (A)11. (1460) (B)12. (1456) (C) 13. (1451) (A)14. (7354) (C)15. (4403) (C)16. (4333) (D) 17. (1478) (D)
二、填空题 ( 共18题 36分 )
18. (1509) 白色沉淀 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2↓+ SnCl4 19. (7419)SiO2 + 4HF???2H2O +SiF4 SiF4 + 2HF???H2SiF6
?2?Sn(OH)Sn(OH)3+? 6 + 2Bi? 320. (1439) 3 + 2Bi + 9OH 3
=
=
黑
21. (1281) Li─Mg；Be─Al；B─Si。
22. (7445)Si(粗) + 2Cl2(g)???SiCl4(蒸馏) SiCl4 + 2H2???Si + 4HCl 23. (7440) K2CO3 + 2HCl???2KCl + H2O +CO2
Na2SiO3 + 2H+???2Na+ + SiO2·H2O(硅胶)
24. (7336) CaCO3，Ca(HCO3)2，CaCO3与Ca(HCO3)2的混合物 25. (4455) 2PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + O2? + 2H2O PbO2；O2。
?IO326. (4408) + Cl2 PbO2 + 2Cl? + 2H2O
=
=
27. (4365) (1) NaHCO3固体加热有CO2气体产生，而Na2CO3加热到熔融也不分解；
(2) NaHCO3溶液的pH值(~8)小于Na2CO3液的pH值(~ 11)。 28. (1468) 由于CO的结构可表示为CO
在CO分子内有一个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。从而使分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略荷负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小。
29. (1455) (A) Na2CO3 > BeCO3 (B) NaHCO3 < Na2CO3 (C) MgCO3 < BaCO3 (D) PbCO3 < CaCO3
30. (1450) 水解，被氧化 较浓的盐酸溶液中，锡粒 31. (1447) (A) PbO > PbS (B) SnS > SnS2
32. (7325)(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属 (2) B，Al，C，Si 33. (7474)4BF3 +3H2O
= HBO + 3H[BF] BCl + 3HO = HBO + 3HCl
3
3
4
3
2
3
3
1
34. (7369) 平面三角形，正四面体，BF3，BF4? 35. (1477) 甘油或甘露醇(己六醇)
CH2O 配合物 HHOCHOCH2BCHOH
OCH2CH2
三、计算题 ( 共 1题 5分 )
36. (4412) Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb
=
[Sn2?]2[(?013.)?(?014.)]2?0.01K = lgK == 0.3 K ? 2 ?0.0590.059[Pb2?]所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。
四、问答题 ( 共20题 100分 )
37. (1722) (1) 近似相对原子质量为114 + 184 = 298 (2) 7s27p2 (3) 和Pb最相似 38. (1653)
第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO2：
-△ 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5SO2 2MnO?4+ 5PbSO4 + 2H2O 4==
第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO2(Cl2
可用KI淀粉试纸加以检出)：
△
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
==
第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少许K4[Fe(CN)6] 和K3[Fe(CN)6]溶液，都产生深蓝色沉淀的是Fe3O4。
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O
+? Fe2+ + Fe(CN)36+ K KFe[Fe(CN)6]↓ 4? Fe3+ + Fe(CN)6+ K+
=
=
= KFe[Fe(CN)]↓
6
39. (7355) 主要是动力学因素。SiCl4：Si有空d轨道，可接受H2O分子氧上的孤对电子，发生亲核反应，而C上没有空d轨道，不能发生亲核取代反应。 40. (4465) (1) 设化合物为ABx，则MABx= 5.89 ? 29.0 = 170 MA= 170 ? (1 - 0.835) = 28.1 故为Si在第三周期，IVA族。
281. ? 0.533 = 32.1 故氧化物中有两个氧原子 。
(1?0533.) 所以ABx中 x = 4，4MB = 170 ? 0.835 = 142
所以MB为35.5，故B为Cl。 (2) SiCl4、SiO2 。
(3) 四面体、非极性 。
41. (4418) (1) 2Pb + O2 2PbO PbO + 2CH3COOH (CH3COO)2Pb + H2O (2) (CH3COO)2Pb俗称铅糖，为有毒物。此法不可取。
2
==
42. (4413) 利用SnCl2的还原性。在两者的水溶液中分别加入HgCl2，开始有白色沉淀产生，后又逐渐变为黑色者为SnCl2，SnCl4和HgCl2无反应。
SnCl2 + 2HgCl2 Hg2Cl2?(白) + SnCl4 SnCl2 + Hg2Cl2 2Hg?(黑) + SnCl4 43. (4395) 根据实验现象可判断此化合物为SnCl2，发生的各步反应如下： (1) SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl? + HCl (2) SnCl2 + I2 + 4HCl H2SnCl6 + 2HI (3) SnCl2 + H2S SnS?(棕色) + 2HCl SnS + 2H2O2 Sn(OH)4?(白色) + S? 44. (1491) 石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡： CaCO3(s) + CO2(g) + H2OCa(HCO3)3(aq)
海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。
45. (1472) (1) 分子轨道表示(? 1s)2 (? 1s*)2 (? 2s)2 (? 2s*)2 (? 2px)2 (? 2py)2 (? 2pz)2 键级＝(10 - 4) / 2＝3
(2) CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成??键；此外CO分子中的反键轨道(? 2p*)和金属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等
△
(3) 如在反应 CuO + CO Cu + CO2
△
==
==
==
==
FeO + CO
== Fe + CO 中CO起还原剂作用
2
46. (1471) Pb2+、Bi3+、Sn4+ 过量NaOH溶液 ?? Bi(OH)3? PbO2、SnO23
HNO3 稀HNO3酸化 通入H2S Bi3+ PbS?、SnS2? Na2S溶液 ? PbS? SnS23
HNO3 酸化
Pb2+ SnS2?
浓HCl、加热
? Sn4+(SnCl26)
47. (1464) Ga、In、Tl氧化态有+1、+3 Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4
它们的氧化态从上至下，高氧化态(分别是+3和+4)稳定性下降，低氧化态(分别是+1和+2)稳定性增大。 这是因为6s2“惰性电子对”效应的影响。
3