专题五 离子反应
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1.(2019·陕西吴起高三期中)在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．H、Na、SO24、Cl B．Ba2、NH4、OH、MnO4 C．Al3、H、ClO、Br D．H、Fe2、SO24、Cl 【答案】A
【解析】A组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；MnO4为紫色，与无色不符，且NH4和OH能结合成NH3·H2O，不能共存，故B错误；因H、ClO结合生成HClO，不能共存，故C错误；Fe2为浅绿色，与无色不符，故D错误。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C
3．下列反应可用离子方程式“H＋OH===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C
2【解析】A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO24与Ba反应生
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成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D项，HPO24不能拆开形成H。
4.下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O
NH4++OH-
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B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C
5．(2017·浙江高考)下列离子方程式不正确的是( ) A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH===HCO3
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B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋H2O2===2Fe3＋O2↑＋2H D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋H2O===BaSO4↓＋2H 【答案】C
【解析】酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式为2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O。 6.（2014江苏）3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32 B．c(H)=1×10C．0. 1 mol·L
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－13
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mol·L
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的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3
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＋＋－－
－1
NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42
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D．0. 1 mol·L【答案】C
－1
7．(2016·四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO23
C．Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O
2D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
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【答案】C
2【解析】MnO4在水溶液中显紫红色，A错误；酸性溶液中SiO23不能大量存在，且NH4与SiO3在溶
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液中会发生双水解，B错误；酸性条件下H2O2可氧化Fe2，C正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方
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程式为2H＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
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8.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2 B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、I C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24 【答案】C
9.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3
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B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C．若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出
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【答案】B
10．(2019·河南省实验中学高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：K、MnO4、Cl、H cOHB.＋
cH
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＝10
－12
的溶液中：Na、K、NO3、ClO
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＋
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＋＋－－
C．pH＝12的无色溶液：K、Na、CH3COO、Br D．含Na2SO3的溶液中：K、H、Cl、NO3 【答案】C
cOH
【解析】MnO4为紫色，故A错误；＋cH
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＝10
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－12
的溶液显强酸性，则H与ClO不能大量共存，
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＋－
B错误；pH＝12的无色溶液为碱性溶液，K、Na、CH3COO、Br与OH能共存，C正确；SO23有强还原性，硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。
11.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe 【答案】D
12．(2019·山东聊城一中高三期中)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋2Br＋3Cl2===4Fe3＋6Cl＋Br2
2C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO22Al3＋3SO24沉淀完全：4＋3Ba＋6OH===3BaSO4↓
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＋2Al(OH)3↓
电解－－
D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH 【答案】B
【解析】碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，HCO3部分反应，反应的离子方程式为Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O，A错误；由于还原性Fe2>Br，首先发生反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3
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＋2Cl，0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4 mol亚铁离子，反应消耗0.2 mol Cl2，剩余0.1 mol Cl2，再发生反
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应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2，消耗0.2 mol溴离子，反应的总离子方程式为4Fe2＋2Br＋3Cl2===4Fe3＋6Cl＋Br2，B正确；向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO24沉淀完全，二者的物
2质的量的比是1∶2，离子方程式为Al3＋2SO24＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O，C错误；用铁
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棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，电解时，阳极铁被氧化，在阳极上不可能产生Cl2，D错误。
213．(2019·黑龙江哈三中高三期末)某无色溶液中可能含有Na、K、Fe3、NH4、Cu2、SO24、SO3、
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CO23、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
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