2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练:2-2-1 word版含解析

课后优化训练

基 础 强 化

1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A. 氯化钠固体 C. 碳棒

B. 硫酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钾

解析 本题有两个限制条件:一是能导电,二是属于电解质。A中氯化钠固体属于电解质,但固体中离子不能自由移动,故不能导电;B中硫酸钾溶液能导电,但属于混合物,不属于电解质;C中碳棒主要成分是石墨,是一种单质,能导电,但不是电解质。

答案 D

2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) A.Ca(OH)2 C.KCl

B.KMnO4 D.NaHSO4

解析 Ca(OH)2是碱,电离出的是钙离子和氢氧根离子,其他三种物质均能电离出酸根离子。

答案 A

3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( ) A. 化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 B. 化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 酸根中可能含有氧元素

解析 根据酸(碱)概念中的“全部”二字,可判断A、B错;C中应表述为“电离时,有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫

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-+盐”,如NaHSO4电离时,除生成Na+、SO24外,还有H,但它仍

是一种盐;D中酸有含氧酸与非含氧酸之分,非含氧酸的酸根中不含氧元素,含氧酸的酸根中含氧元素,D正确。

答案 D

4.下列电离方程式中正确的是( )

A. Al2(SO4)3===2Al3++3SO24 -B. Na2SO4===Na++SO24

C. Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2- D. Ba(OH)2===Ba2++OH2-

解析 电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。B中,电荷不守

-恒,钠原子不守恒,正确的电离方程式为Na2SO4===2Na++SO24;C

中,硝酸根离子带1个单位负电荷,正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2++2NO-3;D中,氢氧根离子带1个单位负电荷,正确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-。

答案 A

5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )

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A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质

C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子

解析 甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子;乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子,NaCl是电解质,NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。

答案 C

6.有关电解质的下列叙述正确的是( )

A. Na2O、CaO等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质 B. HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质 C. 易溶于水的化合物都是电解质 D. 浓溶液的导电能力一定强

解析 Na2O、CaO是化合物,熔融状态能导电,故它们是电解质,A正确;HCl、H2SO4溶于水能导电,它们是电解质,B错误;NH3、

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