课后优化训练
基 础 强 化
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A. 氯化钠固体 C. 碳棒
B. 硫酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钾
解析 本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。A中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。
答案 D
2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( ) A．Ca(OH)2 C．KCl
B．KMnO4 D．NaHSO4
解析 Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
答案 A
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 酸根中可能含有氧元素
解析 根据酸(碱)概念中的“全部”二字，可判断A、B错；C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫
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－＋盐”，如NaHSO4电离时，除生成Na＋、SO24外，还有H，但它仍
是一种盐；D中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。
答案 D
4．下列电离方程式中正确的是( )
－
A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO24 －B. Na2SO4===Na＋＋SO24
C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
解析 电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。B中，电荷不守
－恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO24；C
中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3；D中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
答案 A
5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
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A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子
解析 甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。
答案 C
6．有关电解质的下列叙述正确的是( )
A. Na2O、CaO等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C. 易溶于水的化合物都是电解质 D. 浓溶液的导电能力一定强
解析 Na2O、CaO是化合物，熔融状态能导电，故它们是电解质，A正确；HCl、H2SO4溶于水能导电，它们是电解质，B错误；NH3、
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