【思考交流】
通过原子结构知识的学习，你认为决定原子种类的是什么？ 2、核素和同位数：
核素的概念： 同位数的概念： 常见的同位素：
H： C： O： U： 同位数的特点： 【思考交流】
1、元素、核素、同位素的不同和联系。
2、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？为什么？ 3、Cl元素有两种天然同位素17Cl、17Cl。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，分别是 、 、 它的相对分子质量分别为 、 、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？ 【疑点反馈】 【随堂练习】
1．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2．8 g跟O2充分作用，
可得到6 g化合物RO2。则该元素在周期表中的位置是 ( ) A．第3周期ⅣA族 B．第3周期V A族 C．第2周期V A族 D．第2周期ⅣA族
2．若某ⅡA族元素的原子序数为x，那么原子序数为(x+1)的元素位于周期表中的（ ）
A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．I B族 D.IA族
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第二节 元素周期律（第一课时）
【知识准备】 常见元素原子的核外电子排布
【自学目标】1.掌握核电荷数从1到20的元素原子核外电子的排布
2.了解原子核外电子的排布规律
【知识建构】
一、原子核外电子的排布
1、⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。 ⑶原子符号“Zx”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。 2、核外电子的排布规律
分析教材第13页表1-2的内容
(1)电子是在原子核外距核由 及 、能量由 至 的不同电子层上分层排布； (2)每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；
(3)电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排第 层，当第 层排满后，再排第 层，等等。
(4)最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。 3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 近 远 电子的能量 （ ） （ ） 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n
2
A
电子层 原子核
各电子层的电子数 核电荷数 本学时重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子原子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。
【例题剖析】【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示
意图，把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。 (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。 编 号 元素符号 元素名称 原子结构 示意图 【疑点反馈】
A B C D
第二节 元素周期律（第二、三课时）
【知识准备】
常见元素原子的核外电子排布，钠、氯的主要性质 【自学目标】
1．以第三周期元素为例，掌握同一周期内元素性质的递变与原子结构的关系 2．知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系 3．掌握元素周期律的含义和实质 二、元素周期律 【知识建构】
1、元素原子的最外层电子排布 分析教材第13页表1-2的内容
从H到He，K层（第一层）的电子数由 到 从Li到Ne，L层（第二层）的电子数由 到 从Na到Ar，M层（第三层）的电子数由 到
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈 2、元素主要化合价的变化
分析教材第13页下表的内容，找出化合价的变化规律 从H到He，最高正化合价由 到
从Li到Ne，最高正化合价由 到 ，最后为 ； 最低负化合价由 到 最后为
从Na到Ar，最高正化合价由 到 ，最后为 ； 最低负化合价由 到 最后为
随着原子序数的递增，元素主要化合价呈 且有以下量的关系: │最高正价│+│负价│==
元素化合价随原子序数变化图元素化合价1050-51357911131517
原子序数3、元素金属性的变化 以第三周期金属元素为例
元素 单质与水反应 单质与盐酸反应 最高价氧化物对应水化物 【实验回忆】
新制的Mg(OH)2加入盐酸,现象： ，加入NaOH溶液，现象： 。 新制的Al(OH)3加入盐酸,现象： ，加入NaOH溶液，现象： 。 从Na到Al，金属性逐渐 ，对其它周期元素性质进行研究也可以得到类似的结论。
随着原子序数的递增，元素的金属性呈
化学式 碱性 钠 与冷水剧烈反应 与热水反应迅速 剧烈反应 剧烈反应，但较镁慢 镁 与冷水反应缓慢，铝 不反应